Вопрос 14: Обратимые, необратимые и практически необратим. Реакции

Обратимые реакции – хим. р-ции протекающие в заданных условиях во взаимообратных направлениях

Необратимые хим. р-ции – р-ции в которых в смеми после установления равновесия не обнаруживается хотя бы одно из исх. В-в

Почти необратимые р-ции- когда в насыщенном растворе смеси можно обнаружить исходные вещества Ag⁺ +Cl^- → AgCl↓

Условия: 1)система должна быть закрытой чтобы ни один из ее компонентов не мог уходить из сферы р-ции 2)колва в-ва должны быть достат. Чтобы они не могли полностью израсход. до наступления равновесия

Вопрос 15:константа равновесия хим. реакции./

Количественной характеристикой химического равновесия является константа равновесия, которая может быть выражена через равновесные концентрации Сi, парциальные давления Pi или мольные доли Xi реагирующих веществ. Для некоторой реакции

 

 

соответствующие константы равновесия выражаются следующим образом:

 

        (1)                             (2)

 

        (3)

 

Константа равновесия есть характерная величина для каждой обратимой химической реакции; величина константы равновесия зависит только от природы реагирующих веществ и температуры.

ПРИМЕР

N₂+3H₂ →2NH₃

Равновесие – Vпрям=V обр

Vпрям. = kC(N₂)C³(H₂); Vобр=k₂C²(NH₃ )

kC(N₂)C³(H₂)=k₂C²(NH₃ )

K=k1/k2= C²(NH₃ )/ C(N₂)C³(H₂)

Если К=1 равновесие не смещено, если К>1 то смещено вправо, если 0<K<1 то влево

При равновесии отношение произведения концентраций продуктов к произведению концентраций реагентов(в степенях равных стехиом. коэф) есть величина постоянная называемая константой равновесия.

Вопрос 16: Принцип Ле-Шателье

Если на систему находящуюся в равновесии оказывается какое либо внешнее воздействие то оно способствует протеканию той реакции которая ослабляет воздействие

Гомогенные: N₂+3H₂ ↔2NH₃ + Q

А) ↑С(N₂); ↑C(H₂); ↓C(NH₃) равновесие смещено вправо

Б) ↑Р

В)↓Т

Гетерогенные: 2Fe + 3H₂O↔Fe₂O₃ + 3H₂

Равновесие смещено вправо

А)↑(H₂O); ↓C(Fe₂O₃); ↓C(H₂)

Б) ↓t

B) P

Принцип Ле-Шателье неприменим к системам которые не находятся в равновесном состоянии

Принцип является следствием второго закона термодинамики.

 

Вопрос 17: Влияние температуры на хим. равновесие

Повышение или понижение температуры системы находящейся в равновесном состоянии, значит приобретение или соотв. потерю энергии системой, т.е. изменение ее энергетич или, что то же, термодинамич., состояния.

Повышение темп. Происходящее при поглощении системой энергии извне.смещает равновесие в сторону процесса поглощающего теплоту, т.е. эндотермич,а понижение темп. соответственно способствует большей степени протекания экзотермич. р-ции.

Пример:

N₂+3H₂ ↔2NH₃ + Q  ↑t влево; ↓t вправо

2Fe + 3H₂O↔Fe₂O₃ + 3H₂ + Q  

↑t влево; ↓t вправо