Часть А. Дайте полное решение заданий. Укажите номер правильного ответа:

Укажите номер правильного ответа:

1. Массовая доля уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 300 г 20%-ного и 600 г 15%- ного раствора, равна ______________________ г

 

1) 16,7          2) 8,45          3) 33,4        4) 20,5

 

2. При температуре 20^оС давление насыщенного пара бензола равно 100 кПа. Давление насыщенного пара над раствором бензола (М = 78 г/моль) в 83 г которого содержится 12,8 нафталина (М = 128 г/моль) составляет _____ кПа

1) 100             2) 99              3) 90                4) 80

 

3. Уравнению реакции  Zn (OH)₂ + H ₂ SO ₄ → ZnSO ₄ + 2 H ₂ O    соответствует сокращенное ионное уравнение

1)

2)  

3)  

4)  

 

4. Кислая среда образуется при растворении в воде каждой из двух солей

1) MgSO₄ и Zn(NO₃)₂               3) BaCl₂ и AlCl₃

2) K₂S и K₃PO₄                         4) CuCl₂ и LiCl

 

5. В уравнении реакции, схема которой

                                                Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO + H₂O

сумма коэффициентов      1) 45         2) 50          3) 60          4) 52

Дайте полное решение задания, используя ионно-электронный метод.

 

 

Часть В. Выполните тестовые задания

Дополните:

1. Моляльная концентрация раствора (С_{моляльная}) показывает ______________

2. Закон эквивалентов имеет следующее математическое выражение ______

3. Насыщенный пар – это ___________________________________________

4. Давление насыщенного пара над чистым растворителем (р^о) больше, чем давление растворителя над раствором неэлектролита (р¹), так, как: 1) _________

                                                                                                            2) _________

5. Электролиты – это __________________________________________________

6. Кислые, основные и комплексные соли диссоциируют ___________________

 

7. Гидролиз соли протекает по катиону, если соль образована _____, рН = ____

 

8. Раствор гидроксида бария имеет рН = 12. Концентрация основания в растворе при 100 % диссоциации равна ________________________ моль/л

 

9. Окислитель в ходе реакции ____________________, поэтому его алгебраическая величина степени окисления ___________________________

 

10. В кислой среде: а) избыток кислорода в частице связываем ______________ с образованием _____________________________________

б) недостаток кислорода в частице берём из ____________ с образованием _________________________________________

 

Укажите номер правильного ответа:

11. Объём 0,1Н раствора КОН, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,15Н раствора азотной кислоты, равен __________________________________ мл

1) 30          2) 25         3) 50         4) 40

12. При температуре 20^оС давление насыщенного пара бензола равно 100 кПа. Давление насыщенного пара над раствором бензола (М = 78 г/моль) в 83 г которого содержится 12,8 нафталина (М = 128 г/моль) составляет ______ кПа

1) 100         2) 99        3) 90          4) 80

13. Диссоциация по трём ступеням возможна в растворе:

1) гидроксида алюминия                          3) нитрата алюминия

2) хлорида алюминия                                    4) ортофосфата калия

14. Наиболее слабым электролитом является:

1) HF               2) HCl               3) HBr              4) HI

15. Уравнение реакции практически осуществимой в водном растворе имеет вид

1) CuSO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + Cu(OH)₂

2) Fe₂(SO₄)₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂SO₄

3) NaNO₃ + HCl → NaCl + HNO₃

4) Ba(NO₃)₂ + 2NaOH → 2NaNO₃ + Ba(OH)₂

 

16. Одним из продуктов гидролиза нитрата железа (ΙΙΙ) по второй ступени является

1) Fe(OH)₂NO₃                3) FeOH(NO₃)₂

2) FeOH(NO₃)                 4) Fe(OH)₃

 

17. Метилоранж желтый при растворении в воде каждой из двух солей

1) K₂SO₃ и Na₃PO₄                       3) ZnCl₂ и CuSO₄

2) CaCl₂ и FeCl₃                           4) Mn(NO₃)₂ и NaCl

18. В уравнении для расчета константы гидролиза хлорида аммония не учитывается значение концентраций

1)                 2)                 3)                4)  

19. Только восстановительные свойства проявляют вещества

1) KIO₃            2) KIO₂             3) KI            4) I₂

20. Окислительно-восстановительную двойственность проявляют (два варианта ответа)

1) N₂            2) NH₃           3) NaNO₂          4) NaNO₃

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

 

1. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие / Н. Л. Глинка. - Изд. стер. - М.: КноРус, 2012. - 240 с.

2. Глинка, Н. Л. Общая химия: [учеб. пособие] / Н. Л. Глинка. - М.: КноРус, 2011. - 746 с.

3. Егоров, В. В. Неорганическая и аналитическая химия. Аналитическая химия: учебник / В. В. Егоров, Н. И. Воробьева, И. Г. Сильвестрова. - Санкт-Петербург; Москва; Краснодар: Лань, 2014. - 139 с.

4. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для вузов / [Адамсон Б. И. и др.]; под ред. Н. В. Коровина. - Изд. 2-е, испр. - М.: Высш. шк., 2004. - 255 с.

5. Князев, Д. А. Неорганическая химия: учеб. для вузов / Д. А. Князев, С. Н. Смарыгин. - 3-е изд., испр. - М.: Дрофа, 2005. - 587 с.

6. Коровин, Н. В. Общая химия: учебник / Н. В. Коровин. - Изд. 10-е, доп. - М.: Высш. шк., 2008. - 557 с.

7. Неорганическая химия: Биогенные и абиогенные элементы: учеб. пособие / [В. В. Егоров и др.]; под ред. В. В. Егорова. - СПб.; М.; Краснодар: Лань, 2009. - 307 с.

8. Попков, В. А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для вузов / В. А. Попков, Ю. А. Ершов, А. С. Берлянд; под ред. Ю. А. Ершова. - 9-е изд. - Москва: Юрайт, 2012. - 556 с.

9. Саргаев, П. М. Неорганическая химия / П. М. Саргаев. - М.: КолосС, 2004. - 267 с.

10. Хомченко, Г. П. Неорганическая химия: учебник / Г. П. Хомченко, И. К. Цитович. - Изд. 2-е, перераб. и доп., репр. - СПб.: Квадро, 2009. - 460 с.

11. Цитович, И. К. Курс аналитической химии: учебник / И. К. Цитович. - Изд. 9-е, стер. - СПб.; М.; Краснодар: Лань, 2007. - 485 с

Таблица А.1 – Периодическая система элементов Д.И. Менделеева                                                        ПРИЛОЖЕНИЕ А

 

 

ПРИЛОЖЕНИЕ Б Таблица  Б.1- Растворимость солей в воде

Катион