Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Часть А. Дайте полное решение заданий. Укажите номер правильного ответа:
Укажите номер правильного ответа: 1. Электронная формула соответствует атому: 1) 2) 3) 4)
2. Пространственная конфигурация плоская треугольная соответствует частицам (два варианта ответа): 1) 3) 2) 4) 3. Окисление фосфина протекает по уравнению: . 2РН3 + 4О2 → Р2О5 + 3Н2О, ∆Нх.р.= − 2360,0 ∆Н0обр КДж/Моль 0 −1492,0 −285,8
теплота образования фосфина (РН3) равна: 1) + 105,2 КДж/Моль 2) + 5,3 КДж/Моль 3) + 92 КДж/Моль 4) −5,3 КДж/Моль 4. Если энтальпия образования MgО равна (− 600 КДж/моль), то количество теплоты, выделяемое при сгорании 24 г магния, равно_______________КДж 1) 150,5 2) 300 3) 600 4) 794
5. При проведении обратимой реакции N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) начальные концентрации N2 и Н2 были соответственно равны 1,5 и 1,2 моль/л, а в состоянии равновесия концентрация NH3 составила 0,4 моль/л, тогда константа равновесия равна 1) 0,57 2) 1,14 3) 5,7 4) 10 Часть В. Выполните тестовые задания
Дополните: 1. Атомная орбиталь – это ___________________________________________ 2. Электроотрицательность количественно характеризует свойства: 1) ______ 2) ______ чем больше ОЭО, тем сильнее выражены свойства ______________________ 3. В периодах слева направо радиус атома _____________ энергия сродства к электрону __________, ОЭО ________ увеличиваются свойства ___________
4. Ковалентная связь – это ___________________________________________ 5. В гибридизации участвуют _________________________________________ 6. Первое следствие из закона Гесса читается ___________________________ 7. Термодинамическая функция, характеризующая степень неупорядоченности состояния системы называется ____________________
8. Гомогенные химические реакции протекают __________________________
9. Математическое выражение Кр для реакции: FeO(тв) + CO(г) ↔ Fe(тв) + CO2 (г) имеет вид _________________________________________________________ Укажите номер правильного ответа: 10. Три свободные имеет атом: 1) 2) 3) 4)
11. Электронная формула иона соответствует атому:
1) 2) 3) 4)
12. Атому в возбужденном состоянии соответствует формула: 1) 3) 2) 4)
13. Низшая степень окисления для элемента с электронной формулой равна: 1) 2) 3) 4)
14. Вещества с ковалентной полярной связью это: 1) хлор 3) кислород 2) вода 4) железо 15. - гибридизация в следующей частице: 1) 2) 3) 4)
16. Более устойчивый оксид: 1) ½ О2 + Са → СаО, ∆Н= − 635,97 КДж/Моль 2) ½ О2 + 2Ag → Ag2O, ∆H= − 30,56 КДж/Моль 3) ½ O2 + Ba → BaO, ∆H= −558,51 КДж/Моль 4) ½ O2 + Fе → FеO, ∆H= − 263,68 КДж/Моль 17. Основные свойства преобладают в большей степени у оксида (подтвердите расчетами)______
1) СаО + СО2 → СаСО3 ∆Gо КДж/Моль -604,2 -394,38 -1128,8
2) SrO + СО2 → SrCO3 ∆Gо КДж/Моль -559,8 -394,38 -1137,6
18. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 20оС до 50оС скорость реакции _________ 1) увеличивается в 8 раз 3) увеличивается в 4 раза 2) увеличивается в 6 раз 4) увеличивается в 2 раза
19. Для смещения равновесия в системе SO2 (г) + Cl2 (г) ↔ SO2Cl2 (г), ∆Н < 0 в сторону продуктов реакции необходимо ______________________________ 1) понизить температуру 3) понизить концентрацию SO2 2) понизить давление 4) ввести катализатор
20. При повышении давления в 3 раза скорость реакции 2NO (г) + О2 (г) → 2NO2 (г) увеличивается 1) в 6 раз 2) в 8 раз 3) в 9 раз 4) в 27 раз
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2
Способы выражения концентрации растворов; общие свойства Растворов неэлектролитов; растворы электролитов; гидролиз солей;
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-11; просмотров: 122; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.142.173.227 (0.008 с.) |