Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Часть А. Дайте полное решение заданий
Укажите номер правильного ответа: 1. Электронная формула соответствует атому: 1) 2) 3) 4)
2. Пространственная конфигурация молекулы – тетраэдрическая соответствует частицам (два варианта ответа): 1) 2) 3) 4)
3. Реакция протекает по уравнению: SO3 (г) + 2KOH = K2SO4 + H2О ∆Н = – 472,22 КДж ∆Н0обр. КДж/Моль –425,93 –1433,44 −285,84
Теплота образования SO3 (∆Н0 обр. SO 3) равна: 1) − 395,2 КДж/Моль 3) + 790,4 КДж/Моль 2) + 395,2 КДж/Моль 4) − 790,4 КДж/Моль 4. Если энтальпия образования Р2O3 равна (− 820 КДж/моль), то количество теплоты, выделяемое при сгорании 31 г фосфора, равно _____________ КДж 1) 200 2) 410 3) 600 4) 820 5. При проведении обратимой реакции 2SО2 (г) + О2 (г) ↔ 2SО3 (г) начальные концентрации SО2 и О2 были соответственно равны 0,4 и 0,3 моль/л, а в состоянии равновесия концентрация SО3 составила 0,2 моль/л, тогда константа равновесия равна _____________________________________ 1) 5 2) 10 3) 9,5 4) 15 Часть В. Выполните тестовые задания Дополните: 1. Химический элемент − это _________________________________________
2. Магнитное квантовое число обозначают буквой ______________, принимает значения _______________, характеризует ___________________ 3. В I группе (главной подгруппе ) от лития к францию радиус атома _____, энергия ионизации ____, ОЭО _____, металлические свойства _______
4. Ковалентная неполярная связь встречается в молекулах, образованных _____
5. Особенности – связи: 1) _________________________________________ 2) _________________________________________ 3) _________________________________________ 6. Тепловой эффект реакции – это _____________________________________ 7. Стандартная теплота образования – это ______________________________ 8. Принцип Ле Шателье читается так _________________________________ 9. Математическое выражение Кр для реакции: СO(г) + Н2О(г) ↔ СO2 (г) + Н2 (г) имеет вид: ________________________________________________________ Укажите номер правильного ответа: 10. Четыре свободные имеет атом:
1) 2) 3) 4)
11. Электронная формула иона соответствует атому: 1) К 2) Ar 3) S 4) Cl
12. Атому в возбужденном состоянии соответствует электронная формула: 1) 2) 3) 4)
13. Низшая степень окисления для элемента с электронной формулой равна: 1) 2) 3) 4)
14. Вещества с ковалентной неполярной связью это: 1) водород 3) фтороводород 2) алюминий 4) вода 15. − гибридизация в следующей частице: 1) 2) 3) 4)
16. Оксид легко разлагается при нагревании: 1) ½ О2 + Са → СаО, ∆Н= − 635,97 КДж/Моль 2) ½ О2 + 2Ag → Ag2O, ∆H= − 30,56 КДж/Моль 3) ½ O2 + Ba → BaO, ∆H= −558,51 КДж/Моль 4) ½ O2 + Fе → FеO, ∆H= − 263,68 КДж/Моль 17. Основные свойства преобладают в большей степени у оксида (подтвердите расчётами): 1) MgO (k) + CO2 (г) → MgCO3 (k) ∆G0 КДж/Моль –602,22 –394,38 –1029,3 2) ВaO + CO2 → ВaCO3 ∆G0 КДж/Моль –528,4 –394,38 –1139 18. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при понижении температуры от 60оС до 20оС скорость реакции _________ 1) увеличивается в 16 раз 3) увеличивается в 6 раз 2) уменьшается в 8 раз 4) уменьшается в 16 раз
19. Для смещения равновесия в системе N2 (г) + О2 (г) ↔ 2NО(г) ∆Н > 0 в сторону продуктов реакции необходимо _____________________________ 1) повысить давление 3) повысить температуру 2) ввести катализатор 4) уменьшить давление
20. При повышении давления в 4 раза скорость реакции СO(г)+Cl2 (г)→СOCl2(г) увеличивается 1) в 64 раза 2) в 8 раз 3) в 16 раз 4) в 12 раз
ВАРИАНТ № 2
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-11; просмотров: 158; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.188.218.184 (0.008 с.) |