Часть А. Дайте полное решение заданий. Укажите номер правильного ответа:

Укажите номер правильного ответа:

1. Электронная формула  соответствует атому:

1)              2)              3)              4)

             

2. Пространственная конфигурация молекулы – линейная соответствует частицам (два варианта ответа):

1)            2)           3)           4)

 

3. Тепловой эффект реакции:

_.    2РbS + 3О₂ → 2РbО + 2SО₂

∆Н⁰_обр КДж/Моль     –94,28          0          −217,86         −296,9

 

1) ∆Нх.р.= − 840,96 КДж                            3) ∆Нх.р.= + 420,00 КДж

2) ∆Нх.р.= + 840,96 КДж                            4) ∆Нх.р.= − 420,00 КДж

 

4. Если энтальпия образования SO₂ равна (− 297 КДж/моль), то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16 г серы, равно ________________КДж

1) 74,25          2) 148,5           3) 297          4) 594

 

5. При проведении обратимой реакции 2СО _(г) + О_{2 (г)} ↔ 2СО_{2 (г)}

начальные концентрации СО и О₂ были соответственно равны 0,8 и 0,5 моль/л, а в состоянии равновесия концентрация СО₂ составила 0,2 моль/л, тогда константа равновесия равна _____________________________________

1) 0,27           2) 4,56            3) 5,01          4) 6,03

Часть В. Выполните тестовые задания

 

  Дополните:

1. Орбитальное квантовое число обозначается буквой __________, принимает значения _________________, характеризует ___________________________

2. Свойства химических элементов изменяются периодически потому, что __

3. В VII группе (главной подгруппе А) от астата к фтору радиус атома _____, энергия сродства к электрону ____, ОЭО ____, неметаллические свойства ____

 

4. - связь  это связь –  _________________________________________

5. Число  – связей в молекуле  равно ______________________________

6. Закон Гесса читается «Тепловой эффект химической реакции ___________

7. Химическая реакция возможна, если ________________________________

8. Закон действующих масс формулируется __________. Его математическое выражение имеет вид _______________________________________________

 

9. Константа химического равновесия характеризует _____________________

Укажите номер правильного ответа:

 

10. Четыре свободные  имеет атом:

1)              2)           3)              4)

 

11. Электронная формула иона  соответствует атому:

1)               2)               3)               4)

 

12. Атому  в возбужденном состоянии соответствует формула:

1)                    3)

2)                          4)

 

13. Низшая степень окисления для элемента с электронной формой  равна

1)               2)               3)                4)

 

14. Вещества с ковалентной неполярной связью это:

1) кислород                   3) цинк

2) хлороводород            4) аммиак

15. - гибридизация в следующей частице:

1)               2)              3)               4)

 

16. Оксид, легко разлагается при нагревании:

1) ½ О₂ + Hg → HgO, ∆H= – 88,2 КДж/Моль

2) ½ О₂ + Cu → CuО, ∆H= – 155 КДж/Моль

3) ½ О₂ + Zn → ZnО, ∆H= – 357 КДж/Моль

4) ½ О₂ + Mg → MgО, ∆H= – 600 КДж/Моль

17. У амфотерного (Al₂O₃) преобладают в большей степени свойства (подтвердите расчетами):

 

1) основные:                                    Al₂O₃ + 3SO₃  → Al₂(SO₄)₃

                   ∆G⁰ КДж/Моль  –1582          –370,0               –3094

 

2) кислотные:                                 Al₂O₃   + CaO → Ca(AlO₂)₂

                           ∆G⁰ КДж/Моль –1582          –604,2        –2210

18. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3, то при повышении температуры от 10^оС до 40^оС скорость реакции _________

1) увеличивается в 27 раз                           3) увеличивается в 9 раз

2) уменьшается в 4 раза                              4) уменьшается в 6 раз

 

19. Для смещения равновесия в системе 3Н_{2 (г)} + N_{2 (г)} ↔ 2NH_{3 (г)} ,    ∆Н < 0

в сторону продуктов реакции необходимо ______________________________

1) понизить концентрацию Н₂                       3) уменьшить давление

2) ввести катализатор                                    4) понизить температуру

 

20. При повышении давления в 2 раза скорость реакции 2SO_{2 (г)} + О_{2 (г)}→2SO_3(г) увеличивается                     

1) в 4 разa      2) в 6 раз     3) в 8 раз    4) в 2 разa

 

 

ВАРИАНТ № 4