Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Часть А. Дайте полное решение заданий. Укажите номер правильного ответа:
Укажите номер правильного ответа: 1. Массовая доля серной кислоты в растворе, полученном при смешивании 120 г 20%-ного и 40 г 50%- ного раствора, равна ____________________ г 1) 27,5 2) 42,3 3) 36,5 4) 37,7
2. Давление паров воды при 25оС составляет 3,167 кПа. Давление пара (кПа) над раствором в 450 г которого содержится 180 г глюкозы, равно ______ кПа 1) 1,267 2) 2,969 3) 1,198 4) 1,900
3. Уравнению реакции CaCO 3 + 2 HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O соответствует сокращенное ионное уравнение 1) 2) 3) 4)
4. Метилоранж красный при растворении в воде каждой из двух солей: 1) Fe(NO3)2 и CuSO4 3) ZnCl2 и Li2CO3 2) Na2SO4 и K2S 4) CrCl3 и KCl
5. В уравнении реакции, схема которой Fe(OH)3 +Br2 +KOH→ K2FeO4 +KBr +H2O, сумма коэффициентов 1) 31 2) 40 3) 45 4) 47 Дайте полное решение задания, используя ионно-электронный метод
Часть В. Выполните тестовые задания
Дополните: 1. Молярная концентрация раствора (См) показывает _____________________
2. Эквивалент металла рассчитывают по формуле Эме = ___________________
3. Процесс испарения любой жидкости протекает с ________________ тепла 4. Понижение температуры замерзания раствора от концентрации растворенного вещества отражает закон __________ и имеет математическое выражение ____________________________, где ________________________
5. Электролитическая диссоциация – это _______________________________ 6. Закон разбавления Оствальда устанавливает зависимость между __________ и имеет следующее математическое выражение ___________________________
7. Гидролиз соли протекает по аниону, если соль образована _____ рН = ___
8. Раствор, в 500 мл которого растворено 1,825 г HCl, имеет рН, равный ___
9. ЭДС рассчитывают по формуле _________________________________
10. В щелочной среде: а) недостаток кислорода в частице берём из _____ с образованием ______________________________________________ б) избыток кислорода в частице связываем _______ с образованием ______________________________________________________ Укажите номер правильного ответа: 11. Объём 0,1Н раствора NaOH, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,2Н раствора хлороводородной кислоты равен __________________________ мл 1) 40 2) 35 3) 30 4) 20
12. Осмотическое давление раствора, содержащего 0,2 г растворенного вещества в 300 мл раствора при 27оС равно 27,7 кПа. Молярная масса растворенного вещества равна _____________________
1) 60 2) 30 3) 90 4) 66
13. Диссоциация по трём ступеням возможна в растворе: 1) хлорида алюминия 3) нитрата алюминия 2) ортофосфата калия 4) ортофосфорной кислоты
14. К сильным электролитам относятся (несколько вариантов ответа): 1) PbI2 2) H2CO3 3) NaOH 4) Al2(SO4)3
15. Уравнение реакции практически осуществимой в водном растворе имеет вид 1) Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KNO3 2) BaCl2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KCl 3) ZnCl2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2HCl 4) Na2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2NaOH 16. Одним из продуктов гидролиза ортофосфата натрия по второй ступени является 1) NaH2PO4 3) Na2HPO4 2) H3PO4 4) NaHPO4
17. Щелочная среда образуется при растворении в воде каждой из двух солей 1) KNO3 и K3PO4 3) K2S и K3PO4 2) FeSO4 и KCl 4) K2SO4 и CH3COOK
18. В уравнении для расчета константы гидролиза цианида натрия не учитывается значение концентраций 1) 2) 3) 4) 19. Только окислительные свойства проявляет вещество 1) KClO4 2) KCl 3) KClO3 4) Cl2
20. Окислительно-восстановительную двойственность проявляют (два варианта ответа) 1) H2SO4 2) Na2SO3 3) H2S 4) S
ВАРИАНТ № 4
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-11; просмотров: 149; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.119.105.239 (0.008 с.) |