Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Качественные реакции на ионы. Реакции обнаружения.
Cu2+ - добавление щелочи КОН – выпадение голубого осадка Cu(OH)2 Fe2+ - добавление щелочи КОН – выпадение зеленого осадка Fe(OH)2 постепенно буреющего Fe3+ - добавление щелочи КОН – выпадение бурого осадка Fe(OH)3 Pb2+ - добавление KI – выпадение золотистого осадка PbI2 Ag+ - добавление KCl или HCl – выпадение белого осадка AgCl, нерастворимого в кислотах Ва2+ - добавление H2SO4 – выпадение белого осадка ВаSO4, нерастворимого в кислотах Са2+ - добавление Na2CO3 – выпадение белого осадка СаCO3, который при добавлении кислоты растворяется и выделяется углекислый газ СО2 Zn2+ Al3+ - добавление щелочи КОН, при этом выпадает белый осадок, который растворяется при дальнейшем добавлении щелочи NH4+ - добавление щелочи КОН – выделяется бесцветный газ аммиак NH3 SO42- - добавление BaCl2 при этом выпадает белый осадок ВаSO4, нерастворимый в кислотах NO3- - добавление концентрированной серной кислоты, выделяется бурый газ NO2 S2- - добавление кислоты, выделяется газ с запахом тухлых яиц H2S, или добавить Pb(NO3)2, выпадет черный осадок PbS SO32- - добавить кислоту, при этом выделиться бесцветный газ SO2 PO43- - добавить СaCl2 выпадет белый осадок Са3(РО4)2 или добавить AgNO3, выпадет желтый осадок Ag3 PO4 CO32- - добавить СaCl2 выпадение белого осадка СаCO3, который при добавлении кислоты растворяется и выделяется углекислый газ СО2 Или добавить кислоту и выделится газ СО2 SiO32- - добавить кислоту и выпадет белый осадок Н2SiO3 Cl- добавить AgNO3 выпадет белый осадок AgCl не растворимый в кислотах Br- добавить AgNO3 выпадет желтоватый осадок AgBr не растворимый в кислотах I- Добавить азотную кислоту, перекись водорода, перманганат калия или другой сильный окислитель, при этом выпадет фиолетовый осадок I2 Алканы, краткая характеристика и свойства. Метан Алканы – это предельные углеводороды, общая молекулярная формула которых C n H 2 n +2
К алканам относится следующий ряд веществ (гомологический ряд):
Метан – газ без цвета и запаха, легче воздуха, взрывоопасен, является предельным углеводородом, все связи одинарные, прочные, насыщенные,
Валентность атома С во всех органических соединениях равна IV Алканы вступают в реакции замещения с галогенами (хлором, бромом) на свету, также с азотной и серной кислотой, могут разлагаться с отщеплением водорода или разлагаться на две более мелких углеводорода (крекинг). Они не растворимы в воде, и поэтому с ней не реагируют При горении в кислороде (на воздухе) образуют СО2 и воду 2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О
Алкены, краткая характеристика и свойства. Этилен
Алкены – это непредельные углеводороды, имеющие в составе одну двойную связь, общая молекулярная формула которых C n H 2 n
Они вступают в реакции присоединения с разрывом двойной связи, могут реагировать с водородом (гидрирование) с образованием алканов, с галогенами (галогенирование) – хлором, бромом (обесцвечивать бромную воду) при обычных условиях, с галогенводородами (гидрогалогенирование), с водой с образованием спиртов (гидратация), могут окисляться – обесцвечивать раствор KMnO4. Горят они также как и алканы с выделением СО2 и воды. Этилен может всупать в реакцию полимеризации – образуя полимер полиэтилен. Этилен – газ без цвета и запаха, легче воздуха, также взрывоопасен, является непредельным углеводородом, так как имеет двойную связь, которая в отличие от одинарных слабая и легко рвется.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-27; просмотров: 59; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.16.81.94 (0.005 с.) |