Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Сернистый газ и серный ангидрид, свойства
1. Оксид серы (IV) имеет формулу SO2. SO2 – сернистый газ, без цвета, имеет резкий запах, плохо растворим в воде. Является типичным кислотным оксидом. При растворении в воде взаимодействует с ней, образуя слабую сернистую кислоту, которая способна обратно разлагаться на воду и сернистый газ: SO2 + H2O H2SO3 Как кислотный оксид, способен реагировать с основными и амфотерными оксидами: SO2 + Na2O = Na2SO3 SO2 + ZnO = ZnSO3 Сернистый газ хорошо реагирует со щелочами: SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
При недостатке щёлочи возможно образование кислых солей (гидросульфитов): SO2 + KOH = KНSO3
Так как в SO2 сера S находится в промежуточной степени окисления +4, то сернистый газ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Сернистый газ как восстановитель способен окисляться до более высшего оксида серы: +4 -2 0 +6 -2 2SO2 + O2 = 2SO3 Как окислитель, SO2 способен реагировать с такими сильными восстановителями, как сероводород H2S: +4 -2 +1 -2 0 +1 -2 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O Получают сернистый газ в промышленности окисление сульфидов и серы: +2 -2 0 +2 -2 +4 -2 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 0 0 +4 -2 S + O2 = SO2
В лаборатории сернистый газ можно получить действием на сульфиты растворами сильных кислот:
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2↑
2. Оксид серы (VI) – SO3 Оксид серы (VI) также еще называют серным ангидридом. При обычных условиях SO3 – легколетучая бесцветная жидкость с неприятным запахом. Серный ангидрид SO3 является сильным кислотным оксидом. SO3 хорошо растворяется в воде с образованием серной кислоты: SO3 + H2O = H2SO4 Как кислотный оксид, реагирует с основными и амфотерными оксидами: SrO + SO3 = SrSO4 BeO + SO3 = BeSO4 Серный ангидрид хорошо реагирует с основаниями: SO3 + 2LiOH = Li2SO4 + H2O
При недостатке щелочи возможно образование кислых солей (гидросульфатов): SO3 + LiOH = LiНSO4
В молекуле SO3 сера S находится в максимальной степени окисления +6, поэтому может проявлять только окислительные свойства и понижать степень окисления: +6 -2 +1 -2 +4 -2 +1 -2 3SO3 + H2S = 4SO2 + H2O
Получают SO3 в промышленности окислением SO2 при использовании катализаторов:
+4 -2 0 V2O5 +6 -2 2SO2 + O2 = 2SO3 Также SO3 можно получать при прокаливании сульфатов: t SnSO4 = SnO + SO3
Сероводород. Сероводородная кислота образуется при растворении в воде сероводорода H2S. Сероводород H2S – газ при обычных условиях с характерным запахом тухлых яиц, токсичен, плохо растворим в воде. Получение H2S. 1) Из простых веществ 0 0 t +1 -2 H2 + S = H2S 2) Взаимодействие сульфидов с сильными кислотами ZnS + H2SO4 = ZnSO4 + H2S↑
Химические свойства H 2 S. 1) Диссоциация H2S является слабой кислотой, поэтому плохо распадется на ионы и считается слабым электролитом. H2S 2H+ + S2- 2) Взаимодействие с основными оксидами H2S + CaO = CaS + H2O
3) Взаимодействие с основными гидроксидами H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O С амфотерными оксидами и гидроксидами сероводородная кислота реагирует плохо, так как все амфотерные оксиды и гидроксиды не растворимы, хорошо растворяются только в сильных кислотах, а H2S является слабой кислотой. 4) Взаимодействие с металлами 0 +1 -2 +2 -2 +1 -2 Ca + H2S = CaS + H2O
5) Взаимодействие с солями H2S + Pb(CH3COO)2 = PbS↓ + 2CH3COOH
6) Взаимодействие с окислителями Сера S в сероводородной кислоте H2S находится в минимальной степени окисления –2, поэтому H2S может проявлять только восстановительные свойства. H2S является сильным восстановителем, поэтому активно реагирует с окислителями. +1 -2 +1 +6 -2 +4 -2 +1 -2 H2S + 3H2SO4 = 4SO2 + 4H2O +1 -2 +2 -2 0 0 +1 -2 H2S + CuO = Cu + S + H2O
7) Восстановительные свойства сульфидов Сульфиды – соли сероводородной кислоты, также являются сильными восстановителями. +1 -2 +1 +7 -2 +1 -2 +1 +1 +6 -2 0 +1 -2 +1 Na2S + 2KMnO4 + 2KOH = 2K2MnO4 + S + 2NaOH
+1 -2 +1 -1 0 +1 -2 +1 K2S + H2O2 = S + 2KOH
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-27; просмотров: 52; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 13.58.121.214 (0.011 с.) |