Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Как меняется основный и кислотный характер веществ в периодах и группах.
В группах сверху вниз как правило усиляется кислотный характер безкислородных кислот, так например в ряду HF- HCl – HBr – HI самая сильная йодоводородная кислота, HF – слабая, и ослабевает сила кислородосодержащих кислот и кислотных оксидов, так например H2CO3 более сильная, чем H2SiO3. В группах сверху вниз основные свойства оксидов и гидроксидов растут В периодах слева направо ослабевают основные свойства. И нарастают кислотные свойства всегда.
Взаимодействие металлов с концентрированной серной, азотной и разбавленной азотной кислотой
В отличие от разбавленной серной кислоты, H2SO4(к) является сильным окислителем, и при взаимодействии с металлами никогда не выделяет водород (Рис. 1). Азотная разбавленная и концентрированная кислоты также являются сильными окислителями и никогда не выделяют Н2.
  Ме в ряду напряжения стоит до Al
  H2SO4(к) + Ме
+1 +6 -2 0 +2 +6 -2 +1 -2 +1 -2 5H2SO4(к) + 4Ca = 4CaSO4 + H2S + 4H2O +1 +6 -2 0 +2 +6 -2 0 +1 -2 4H2SO4(к) + 3Zn = 3ZnSO4 + S + 4H2O +1 +6 -2 0 +2 +6 -2 +4 -2 +1 -2 2H2SO4(к) + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O
 HNO3 + Me
+1 +5 -2 0 +2 +5 -2 -3 +1 +1 -2 9HNO3 + 4Ca = 4Ca(NO3)2 + NH3↑ + 3H2O +1 +5 -2 0 +2 +5 -2 +2 -2 +1 -2 8HNO3 + 3Mn = 3Mn(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
+1 +5 -2 0 +2 +5 -2 +1 -2 +1 -2 10HNO3 + 4Ba = 4Ba(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O +1 +5 -2 0 +2 +5 -2 +4 -2 +1 -2 4HNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Взаимодействие неметаллов с концентрированной серной, азотной и разбавленной азотной кислотой
Реакции H2SO4(к) с неметаллами протекает по следующим схемам: H2SO4(к) + Неме = Кислота + SO2↑ + H2O Или, H2SO4(к) + Неме + H2O = Кислота + SO2↑ При взаимодействии разбавленной азотной кислоты HNO3 с неметаллами, как правило, образуется соответствующая для неметалла кислородосодержащая кислота, оксид азота NO, также возможно образование воды: 0 +1 +5 -2 +1 +6 -2 +2 -2 S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO↑ 0 +1 +5 -2 +1 -2 +1 +5 -2 +2 -2 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO↑ При взаимодействии концентрированной азотной кислоты HNO3 с неметаллами, как правило, образуется соответствующая для неметалла кислородосодержащая кислота, оксид азота NO2, также возможно образование воды: 0 +1 +5 -2 +1 +6 -2 +4 -2 +1 -2 S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O 0 +1 +5 -2 +1 +5 -2 +4 -2 +1 -2 P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O
34. Какие ме пассивируются конц серной и азотной к-той (см тему азот и сера) – Al, Cr, Fe. С этими металлами реакция с концентрированными кислотами при обычных условиях не идет, идет только при нагревании.
Типы реакций Все химические реакции по характеру протекания делятся на несколько типов: Реакции соединения Реакции разложения Реакции замещения Реакции обмена 1) Реакция соединения – это реакция, при которой два или несколько простых или сложных веществ соединяются в одно сложное или более сложное вещество: N2 + 3H2 = 2NH3 CaO + CO2 = CaCO3 2) Реакция разложения – это реакция, при которой одно сложное вещество разлагается на два или несколько простых или менее сложных веществ.
t Fe(OH)2 = FeO + H2O (буква t означает, что реакция протекает при нагревании) t CH4 = C + 2H2 3) Реакция замещения – это реакция, при которой атомы одного элемента или группа атомов вытесняет (замещает) атомы другого элемента или группу атомов. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 В данной реакции атом цинка Zn вытесняет (замещает) атомы водорода H. t CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 В данной реакции группа атомов элементов Si и О, а именно, оксид кремния SiO2 вытесняет (замещает) группу атомов элементов С и О, а именно, оксид углерода СО2. 4) Реакция обмена – это реакция, при которой два сложных вещества обмениваются ионами. Реакции обмена еще называют реакциями ионного обмена, так как в неё вступают только вещества, состоящие из ионов или способные распадаться на ионы, и обмен, соответственно, происходит ионами.
Гидроксиды, соли и кислоты способны распадаться на ионы. Эти классы веществ будут подробно рассмотрены в следующем разделе. 2+ -1 +1 -1 2+ -1 +1 -1 ZnCl2 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2AgCl В данной реакции видно, что происходит обмен одноименно заряженными ионами, например, вместо Zn+2 встает Ag+. 2+ -1 +1 2- 2+ 2- Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O В данной реакции происходит обмен между ионами OH- и SO42-. Химические реакции могут протекать с изменением и без изменения степеней окисления. По данному признаку все реакции делятся на:
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-27; просмотров: 44; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.117.72.224 (0.015 с.) |
+5
+5
