Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Выуч. таблицу кислот (знать основ кислоты, их силу и название солей)
Как понять, кто окислитель, а кто восстановитель в реакции, и в соединении Если взять реакцию натрия и хлора, то мы знаем, что металлы – только восстановители, поэтому будут повышать степень окисления и в хим формуле металл поэтому всегда стоит на первом месте, так как он восстановитель, а хлор как неметалл будет окислителем, будет понижать степень окисления, и стоять на втором месте как окислитель в бинарном соединении. 0 0 +1 -1 2Na + Cl2 = 2NaCl Na – 1ē Na+1 2Cl + 2ē 2Cl-1 Если взять реакцию между серой и хлором, то сера стоит перед хлором в периодической системе, а это значит, что хлор более сильный окислитель, чем сера, поэтому в реакции между ними хлор будет окислителем, и в формуле будет стоять на втором месте, а сера будет восстановителем, займет первое место в формуле.
0 0 +2 -1
S + Cl2 = SCl2 Типы хим. элементов и какие соединения они образуют? Все элементы делятся на 3 типа: типичные металлы (I, II группа главная подгруппа кроме Be), переходные металлы (все побочные подгруппы включая Be и Al), типичные неметаллы (IV-VIII группа главная подгруппа включая B (бор)). Типичные металлы, а также переходные металлы в низших степенях окисления (Fe2+, Cr2+, Mn2+, Pb2+), а также Cu и Ag, все они образуют основные оксиды и гидроксиды (основания), переходные металлы в единственных и промежуточных степенях окисления (Cr3+, Mn4+, Fe3+) образуют амфотерные оксиды и гидроксиды, а типичные неметаллы, а также переходные металлы в высших степенях окисления (Cr6+, Mn5+, Mn6+) образуют кислотные оксиды и кислоты.
22. Когда образуется FeCl 2 и FeCl 3 (знать реакции, тема железо) Fe + Cl2 = FeCl3 Fe + HCl = FeCl2 + H2 Как из одной соли получить другую соль (что добавить). Условия протекания обмен реакций, что такое обмен реакции, между какими классами веществ. Какие соли могут реагировать между собой. С чем только могут реагировать нерастворимые соли? Чтобы из одной соли получить другую соль, часто необходимо добавить другую соль, или кислоту, основание, но так, чтобы выполнялось условие протекания обмен реакций – газ осадок вода или слабый электролит Нужно получить NaNO3 из NaCl NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ Обмен реакции протекают между солями кислотами и гидроксидами 2 соли могут реагировать между собой только если они обе растворимые иначе они не смогут обмениваться ионами так как не смогут распадаться на них. Нерастворимые соли могут раствориться только в сильных кислотах. 24. Что такое средние, кислые, основные соли, знать примеры. Средние NaCl K2CO3 Кислые NaHSO3 Основные CuOHCl
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-27; просмотров: 70; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.140.198.43 (0.005 с.) |