Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Определите массовую долю (в процентах) и молярную концентрацию раствора, содержащего:
6.1.1. 62,5 г соляной кислоты НCl в 250 г воды, r = 1,098 г/мл 6.1.2. 33,3 г щавелевой кислоты H2C2O4 в 300 г воды, r = 1,035 г/мл 6.1.3. 27,8 г формальдегида CH2O в 250 г воды, r = 1,028 г/мл 6.1.4. 20,24 г уксусной кислоты CH3COOH в 200 мл раствора, r = 1,012 г/мл 6.1.5. 79,72 г хлорида калия KCl в 750 мл раствора, r = 1,063 г/мл 6.1.6. 166,7 г этилового спирта C2H5OH в 250 г воды, r = 0,951 г/мл 6.1.7. 100 г глицерина CHOH(CH2OH)2 в 150 г воды, r = 1,097 г/мл 6.1.8. 50 г ортофосфорной кислоты H3PO4 в 200 г воды, r = 1,113 г/мл 6.1.9. 187,4 г метилового спирта CH3OH в 500 мл раствора, r = 0,937 г/мл 6.1.10. 15,0 г сульфата железа (II) FeSO4 в 135 мл раствора, r = 1,110 г/мл 6.1.11. 30 г хлорида железа (III) FeCl3 в 120 г воды, r = 1,182 г/мл 6.1.12. 129 г аммиака NH3 в 500 мл воды, r = 0,923 г/мл 6.1.13. 113,9 г серной кислоты H2SO4 в 500 мл раствора, r = 1,139 г/мл 6.1.14. 62,5 г гидроксида натрия NaOH в 260 г воды, r = 1,219 г/мл 6.1.15. 56,35 г хлорной кислоты HClO4 в 250 мл раствора, r = 1,127 г/мл 6.1.16. 15,1 г сульфата натрия Na2SO4 в 100 мл раствора, r = 1,108 г/мл 6.1.17. 33,45 г азотной кислоты HNO3 в 150 мл раствора, r = 1,115 г/мл 6.1.18. 56,05 г муравьиной кислоты HCOOH в 100 мл раствора, r = 1,121 г/мл 6.1.19. 75 г хлорида натрия NaCl в 300 г воды, r = 1,147 г/ мл 6.1.20. 38,6 г гидроксида калия KOH в 100 мл раствора, r = 1,287 г/мл 6.2. Определите массовую долю (в процентах) и моляльную 6.2.1. смешением 60 г 50% раствора и 80 г 20% раствора карбоната калия 6.2.2. смешением 100 г 25% раствора и 120 г 7% раствора иодида кальция 6.2.3. смешением 50 г 60% раствора и 80 г 15% раствора азотной кислоты 6.2.4. смешением 30 г 20% раствора и 50 г 10% раствора гидроксида калия 6.2.5. смешением 100 г 30% раствора и 150 г 10% раствора соляной кислоты 6.2.6. смешением 45 г 60% раствора и 55 г 20% раствора серной кислоты 6.2.7. смешением 100 г 15% раствора и 50 г 7% раствора сульфата меди 6.2.8. смешением 50 г 25% раствора и 20 г 10% раствора хлорида бария 6.2.9. смешением 80 г 20% раствора и 50 г 3% раствора сульфата натрия 6.2.10. смешением 70 г 40% раствора и 50 г 15% раствора пероксида водорода 6.2.11. смешением 55 г 45% раствора и 25 г 15% раствора гидроксида натрия 6.2.12. смешением 50 г 35% раствора и 20 г 5% раствора нитрата калия 6.2.13. смешением 70 г 25% раствора и 30 г 10% раствора сульфата цинка 6.2.14. смешением 40 г 35% раствора и 60 г 25% раствора хлорида лития 6.2.15. смешением 30 г 45% раствора и 80 г 25% раствора иодида натрия 6.2.16. смешением 100 г 15% раствора и 50 г 3% раствора хлорида алюминия 6.2.17. смешением 150 г 40% раствора и 70 г 20% раствора нитрата кальция
6.2.18. смешением 15 г 25% раствора и 100 г 10% раствора нитрата меди 6.2.19. смешением 50 г 30% раствора и 70 г 7% раствора уксусной кислоты 6.2.20. смешением 60 г 45% раствора и 40 г 20% раствора хлорида железа 6.3. Определите относительное понижение давления пара над раствором, содержащим: 6.3.1. 6,3 г ментола C10H19OH в 150 г ацетона (CH3)2CO 6.3.2. 7,7 г анилина C6H5NH2 в 200 г диэтилового эфира (C2H5)2O 6.3.3. 15 г глицина NH2CH2COOH в 200 г воды 6.3.4. 3,3 г ацетанилида CH3CONHC6H5 в 180 г этилового спирта 6.3.5. 0,7 г ванилина HO(CH3O)C6H3CHO в 120 г воды 6.3.6. 2,2 г гексахлорциклогексана C6H6Cl6 в 100 г диэтилового эфира (C2H5)2O 6.3.7. 3,1 г нитрофенола HOC6H4NO2 в 120 г хлороформа CHCl3 6.3.8. 2,7 г камфоры C10H16O в 75 г метилового спирта CH3OH 6.3.9. 2,2 г пикриновой кислоты (NO2)3C6H2OH в 250 г воды 6.3.10. 13,2 г гексахлорбензола C6Cl6 в 300 г ацетона (CH3)2CO 6.3.11. 10,5 г гидрохинона C6H4(OH)2 в 200 г воды 6.3.12. 4,5 г аскорбиновой кислоты C6H8O6 в 50 г воды 6.3.13. 5,5 г фенола C6H5OH в 120 г этилового спирта 6.3.14. 7,5 г сахарозы C12H22O11 в 180 г воды 6.3.15. 7,2 г янтарной кислоты (CH2COOH)2 в 175 г воды 6.3.16. 5,8 г нитроанилина O2NC6H4NH2 в 250 г пиридина C5H5N 6.3.17. 8,8 г фруктозы CH2OH(CHOH)3COCH2OH в 250 г воды 6.3.18. 1,8 г никотиновой кислоты C5H4NCOOH в 150 г воды 6.3.19. 3,5 г нитроанилина O2NC6H4NH2 в 100 г диэтилового эфира (C2H5)2O 6.3.20. 6,1 г фенилуксусной кислоты C6H5CH2COOH в 100 г этилового спирта Найдите температуру кипения раствора, содержащего: 6.4.1. 93,5 г тимола HOC6H3(CH3)C3H7 в 250 г ацетона; KЕ = 1,48; Т кип = 56,0°С 6.4.2. 8,5 г пирокатехина C6H4(OH)2 в 500 г воды; K Е = 0,52 6.4.3. 412,2 г фруктозы CH2OH(CHOH)3COCH2OH в 1000 г воды; KЕ = 0,52 6.4.4. 0,8 г ацетанилида CH3CONHC6H5 в 50 г диэтилового эфира; KE = 2,02; Т кип = 34,6°С 6.4.5.,5 г нитроанилина O2NC6H4NH2 в 100 г диэтилового эфира; 6.4.6.,2 г анилина C6H5NH2 в 500 г этилового спирта; KE = 1,04; 6.4.7. 3,2 г нафталина C10H8 в 100 г диэтилового эфира; KЕ = 2,02; 6.4.8. 17,9 г гексахлорбензола C6Cl6 в 250 г ацетона; KЕ = 1,48; Т кип = 56,0°С 6.4.9. 18,6 г анилина C6H5NH2 в 500 г бензола; KЕ = 2,57; Т кип = 80,2°С 6.4.10. 3,5 г камфоры C10H16O в 100 г этилового спирта; KЕ = 1,04; 6.4.11. 7,4 г сахарозы C12H22O11 в 200 г метилового спирта; KE = 0,84; 6.4.12. 3,5 г ментола C10H19OH в 100 г воды; KE = 0,52 6.4.13. 3,8 г нитрофенола НОС6H4NH2 в 250 г метилового спирта; KE = 0,84; T кип = 64,5°С 6.4.14. 6,1 г ванилина HO(CH3O)C6H3CHO в 250 г хлороформа CHCl3;
6.4.15. 7,2 г фенилуксусной кислоты C6H5CH2COOH в 300 г воды; KE = 0,52 6.4.16. 18,8 г фенола C6H5OH в 400 г этилового спирта; KЕ = 1,04; 6.4.17. 6,7 г сахарозы С12H22O11 в 150 г воды; KЕ = 0,52 6.4.18. 16,5 г анилина C6H5NH2 в 400 г диэтилового эфира; KE = 2,02; 6.4.19. 4,4 г диоксида селена SeO2 в 200 г ацетона; KЕ = 1,48; Т кип = 56,0°С 6.4.20. 7,8 г нитрофенола HOC6H4NO2 в 500 г этилового спирта; KЕ = 1,04;
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2020-12-09; просмотров: 389; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.138.175.180 (0.007 с.) |