Напишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что другие вещества можно использовать только в качестве катализаторов:

1.4.1. Даны: сульфат никеля, гидроксид натрия, хлор, водород. Получить: хлорид никеля (II), хлорид натрия, оксид никеля (II).

1.4.2. Даны: оксид меди (II), оксид серы (VI), натрий, вода. Получить: серную кислоту, гидроксид меди (II), медь.

1.4.3. Даны: оксид меди (II), нитрат бария, серная кислота, гидроксид
натрия, вода. Получить: гидроксид меди (II), гидроксид бария, азотную кислоту.

1.4.4. Даны: кислород, натрий, сера, оксид магния, вода, соляная кислота. Получить: хлорид магния, гидроксид магния, сульфит натрия.

1.4.5. Даны: гидроксид бария, вода, кислород, серная кислота, железо,
оксид меди (II). Получить: гидроксид меди (II), сульфат железа (II), гидроксид железа (III).

1.4.6. Даны: карбонат меди (II), оксид азота (IV), вода, натрий. Получить: нитрат меди (II), гидроксид меди (II), карбонат натрия.

1.4.7. Даны: алюминий, кислород, сульфат меди (II), железо, соляная
кислота. Получить: хлорид меди (II), хлорид железа (II), сульфат
алюминия.

1.4.8. Даны: хлорид железа (III), барий, вода, соляная кислота. Получить: железо, оксид железа (III), хлорид железа (II).

1.4.9. Даны: кислород, уголь, гидроксид кальция. Получить: оксид кальция, карбонат кальция, гидрокарбонат кальция.

1.4.10. Даны: оксид серы (IV), вода, кислород, хлорид натрия, нитрат
серебра. Получить: хлорид серебра, серебро, соляную кислоту.

1.4.11. Даны: оксид кальция, уголь, хлорат калия, серная кислота. Получить: карбонат кальция, оксид углерода (II), хлороводород.

1.4.12. Даны: магний, уголь, кислород, соляная кислота, гидроксид натрия. Получить: оксид магния, гидроксид магния, карбонат магния.

1.4.13. Даны: железо, сера, вода, кислород, гидроксид натрия. Получить: серную кислоту, сульфат железа (II), гидроксид железа (III).

1.4.14. Даны: оксид меди (II), оксид серы (IV), кислород, натрий, соляная кислота. Получить:гидроксид меди (II), серную кислоту, сульфат меди (II).

1.4.15. Даны: водород, кислород, азот. Получить: азотную кислоту, нитрат аммония, оксид азота (I).

1.4.16. Даны: хлорид алюминия, натрий, вода. Получить: алюминат натрия, алюминий, оксид алюминия.

1.4.17. Даны: сульфид аммония, сульфит натрия, водород, хлор. Получить: сероводород, оксид серы (IV), серу.

1.4.18. Даны: гидроксид алюминия, гидроксид калия, фосфор, кислород, вода, оксид серы (IV). Получить: сульфит калия, дигидрофосфат калия, оксид алюминия.

1.4.19. Даны: оксид меди (II), сульфид натрия, соляная кислота, кислород. Получить: сероводород, сульфат меди (II), сульфид меди (II).

1.4.20. Даны: натрий, кислород, вода, оксид железа (II), соляная кислота. Получить: гидроксид натрия, хлорид железа (II), хлорид железа (III).

1.5. Изобразите графические (структурные) формулы следующих
соединений:

1.5.1. Пероксид водорода 1.5.2. Борная кислота 1.5.3. Метафосфорная кислота 1.5.4. Серная кислота 1.5.5. Пирофосфорная кислота 1.5.6. Азотная кислота 1.5.7. Хлорноватистая кислота 1.5.8. Циановодородная кислота 1.5.9. Хлорноватая кислота 1.5.10. Ортофосфорная кислота	1.5.11. Гидроксид меди (II) 1.5.12. Гидразин 1.5.13. Фосфористая кислота 1.5.14. Гидроксиламин 1.5.15. Угольная кислота 1.5.16. Хлорная кислота 1.5.17. Сернистая кислота 1.5.18. Азотистая кислота 1.5.19. Гидроксид кальция 1.5.20. Гидроксид железа (III)

Основные законы химии

Закон Авогадро: равные объемы газов при одинаковых условиях содержат одинаковое количество молекул.

Уравнение состояния идеального газа (Менделеева – Клапейрона):

,

где p - давление, Па; V - объем, м³; m - масса, кг; M - молярная масса, кг;
R =8,31 Дж/(моль×К) - универсальная газовая постоянная, T - температура, К.

Химическим эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 г водорода или замещают его в соединении.

Эквивалентная масса элемента равна его атомной массе, деленной на валентность.

Эквивалентная масса кислоты (основания) равна их молярной массе, деленной на основность (кислотность).

Эквивалентная масса окислителя (восстановителя) равна его молярной массе, деленной на число электронов, принимаемых (отдаваемых) в ходе реакции.

2.1. Рассчитайте давление в сосуде:

2.1.1. объемом 5 л, содержащем 16 г кислорода и 28 г азота при 273 К

2.1.2. объемом 20 л, содержащем 28 г этилена и 10 г аргона при 50ºС

2.1.3. объемом 10 л, содержащем 16 г метана и 42 г азота при –10ºС

2.1.4. объемом 20 л, содержащем 16 г кислорода и 28 г азота при 30ºС

2.1.5. объемом 20 л, содержащем 8 г метана и 4 г водорода при 298 К

2.1.6. объемом 5 л, содержащем 18,25 г хлороводорода и 20,25 г бромоводорода при 80ºС

2.1.7. объемом 5 л, содержащем 1 г водорода и 2 г гелия при 20ºС

2.1.8. объемом 20 л, содержащем 16 г оксида серы (IV) и 7 г азота при 15ºС

2.1.9. объемом 10 л, содержащем 14 г оксида углерода (II) и 44 г оксида углерода (IV) при 0ºС

2.1.10. объемом 50 л, содержащем 24 г метана и 4 г гелия при 0ºС

2.1.11. объемом 20 л, содержащем 8 г водорода и 30 г этана при 80ºС

2.1.12. объемом 20 л, содержащем 2 г гелия и 42 г азота при 20ºС

2.1.13. объемом 20 л, содержащем 8 г кислорода и 22 г оксида углерода (IV) при 398 К

2.1.14. объемом 20 л, содержащем 32 г кислорода и 14 г азота при 318 К

2.1.15. объемом 5 л, содержащем 4 г водорода и 8,5 г аммиака при 50ºС

2.1.16. объемом 10 л, содержащем 10 г аргона и 48 г кислорода при 273 К

2.1.17. объемом 50 л, содержащем 20 г гелия и 8 г водорода при –100ºС

2.1.18. объемом 50 л, содержащем 17 г фосфина и 6 г водорода при 200ºС

2.1.19. объемом 10 л, содержащем 34 г аммиака и 14 г азота при 50ºС

2.1.20. объемом 10 л, содержащем 51 г аммиака и 7 г азота при 50ºС