Основные классы неорганических соединений

СБОРНИК

КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

ПО КУРСУ ОБЩЕЙ ХИМИИ

 

Учебное пособие

 

 

D H (реакции)=

= S D H_f (продуктов)– S D H_f (реагентов)

 

Казань – 2006

Печатается по рекомендации УМЦ КГТУ им. А.Н. Туполева

 

 

Рецензенты:

проф. Будников Г.К.

(Казанский государственный университет)

проф. Евгеньев М.И.

(Казанский государственный технологический университет)

 

Авторы: А.Н. Глебов, А.Р. Буданов, О.В. Лавриненко,Н.М. Воеводина,

И.П. Оранская, И.Г. Григорьева, С.А. Мальцева, А.И. Шамкаева,

А.А. Кулаков, Н.В. Кремлева, Э.В. Гоголь, А.Г. Мельникова,

А.В. Желовицкая, Р.Р. Гумерова, А.И. Юнусова, Д.В. Фролов,

Е.П. Чеклаукова, С.М. Шавалеева, Е.Н. Офицеров

Сборник контрольных работ по курсу общей химии: Учебное пособие для студентов всех форм обучения/Под редакцией проф. А.Н. Глебова. – 3-е изд., перераб. и доп. – Казань: «Экоцентр», 2006. – 44 стр.

 

 

Учебное пособие предназначено для студентов технического университета, изучающих общую химию по дневной, вечерней и заочной формам обучения. Пособие составлено в соответствии с учебным планом, программой курса общей химии. «Сборник контрольных работ» способствует более полному освоению изучаемого материала и развитию навыков самостоятельной работы студентов. В пособии приведены контрольные задания по основным темам курса общей химии, необходимые расчетные формулы, даны решения типовых задач. Необходимые справочные данные приведены в «Практикуме по общей химии» Часть I, Казань, изд-во «Экоцентр», 2003 г., 88 с.

 

 

ã Издательство «Экоцентр», 2006 г.

Основные классы неорганических соединений

Классификация химических соединений базируется на реагентах и продуктах одной из основных химических реакций — реакции нейтрализации: оксиды (кислотные и основные), кислоты, основания, соли. Взаимосвязь между основными классами неорганических веществ можно упрощенно представить в виде схемы:

Химические свойства основных классов неорганических соединений:

	Металл	Основной оксид	Основание	Соль
Неметалл	Fe + S =FeS	—	—	2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
Кислотный оксид	—	CaO + CO2 = CaCO3	2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O	—
Кислота	Fe + 2HCl = FeCl2 + H2	CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O	NaOH + HCl = NaCl + H2O	BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Соль	Zn + CuSO4= Cu + ZnSO4	—	CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4	AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

1.1. Назовите следующие вещества и укажите, к какому классу
химических соединений они относятся:

1.1.1. Fe(OH)2Cl 1.1.2. K2CrO4 1.1.3. Mg(ClO3)2 1.1.4. NaHS 1.1.5. Al(OH)3 1.1.6. NaH2PO4 1.1.7. NH4OH

1.1.8. Na2Cr2O7 1.1.9. Ba(HSO3)2 1.1.10. Na2SO3 1.1.11. Ba(OH)2 1.1.12. HClO4 1.1.13. (CuOH)2CO3 1.1.14. Ba2P2O7

1.1.15. HMnO4 1.1.16. Al(OH)SO4 1.1.17. Ca(ClO)2 1.1.18. Ca(H2PO4)2 1.1.19. Al(NO3)3 1.1.20. K2ZnO2

1.2. Напишите формулы следующих соединений:

1.2.1. Хлорид фосфора (III) 1.2.2. Хромат калия 1.2.3. Гидрофосфат кальция 1.2.4. Гидроксид цинка 1.2.5. Дигидрофосфат калия 1.2.6. Пероксид водорода 1.2.7. Гидрокарбонат натрия 1.2.8. Оксид марганца (IV) 1.2.9. Селеновая кислота 1.2.10. Хлорид аммония

1.2.11. Нитрат ртути (II) 1.2.12. Сульфат железа (III) 1.2.13. Гидрофосфат железа (II) 1.2.14. Угольная кислота 1.2.15. Бромоводородная кислота 1.2.16. Нитрат хрома (III) 1.2.17. Нитрат меди (II) 1.2.18. Гидроксид железа (III) 1.2.19. Ортофосфорная кислота 1.2.20. Перманганат натрия

1.3. Составьте уравнения реакций получения следующих соединений
и рассчитайте массы реагентов, необходимых для получения 1 г
вещества:

1.3.1. BaCrO4 1.3.2. (CuOH)2CO3 1.3.3. Al(OH)SO4 1.3.4. Ba(HSO3)2 1.3.5. NH4HS 1.3.6. Cr(OH)SO4 1.3.7. Fe(NO3)3

1.3.8. NaHSO3 1.3.9. Ba(H2PO4)2 1.3.10. KClO3 1.3.11. MgHPO4 1.3.12. Fe(OH)Cl2 1.3.13. Ca(HSO4)2 1.3.14. NaH2PO4

1.3.15. Na2HPO4 1.3.16. Be(ClO4)2 1.3.17. Na4P2O7 1.3.18. LiHSO4 1.3.19. (NH4)2SO4 1.3.20. Al(OH)2NO3

Основные законы химии

Закон Авогадро: равные объемы газов при одинаковых условиях содержат одинаковое количество молекул.

Уравнение состояния идеального газа (Менделеева – Клапейрона):

,

где p - давление, Па; V - объем, м³; m - масса, кг; M - молярная масса, кг;
R =8,31 Дж/(моль×К) - универсальная газовая постоянная, T - температура, К.

Химическим эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 г водорода или замещают его в соединении.

Эквивалентная масса элемента равна его атомной массе, деленной на валентность.

Эквивалентная масса кислоты (основания) равна их молярной массе, деленной на основность (кислотность).

Эквивалентная масса окислителя (восстановителя) равна его молярной массе, деленной на число электронов, принимаемых (отдаваемых) в ходе реакции.

2.1. Рассчитайте давление в сосуде:

2.1.1. объемом 5 л, содержащем 16 г кислорода и 28 г азота при 273 К

2.1.2. объемом 20 л, содержащем 28 г этилена и 10 г аргона при 50ºС

2.1.3. объемом 10 л, содержащем 16 г метана и 42 г азота при –10ºС

2.1.4. объемом 20 л, содержащем 16 г кислорода и 28 г азота при 30ºС

2.1.5. объемом 20 л, содержащем 8 г метана и 4 г водорода при 298 К

2.1.6. объемом 5 л, содержащем 18,25 г хлороводорода и 20,25 г бромоводорода при 80ºС

2.1.7. объемом 5 л, содержащем 1 г водорода и 2 г гелия при 20ºС

2.1.8. объемом 20 л, содержащем 16 г оксида серы (IV) и 7 г азота при 15ºС

2.1.9. объемом 10 л, содержащем 14 г оксида углерода (II) и 44 г оксида углерода (IV) при 0ºС

2.1.10. объемом 50 л, содержащем 24 г метана и 4 г гелия при 0ºС

2.1.11. объемом 20 л, содержащем 8 г водорода и 30 г этана при 80ºС

2.1.12. объемом 20 л, содержащем 2 г гелия и 42 г азота при 20ºС

2.1.13. объемом 20 л, содержащем 8 г кислорода и 22 г оксида углерода (IV) при 398 К

2.1.14. объемом 20 л, содержащем 32 г кислорода и 14 г азота при 318 К

2.1.15. объемом 5 л, содержащем 4 г водорода и 8,5 г аммиака при 50ºС

2.1.16. объемом 10 л, содержащем 10 г аргона и 48 г кислорода при 273 К

2.1.17. объемом 50 л, содержащем 20 г гелия и 8 г водорода при –100ºС

2.1.18. объемом 50 л, содержащем 17 г фосфина и 6 г водорода при 200ºС

2.1.19. объемом 10 л, содержащем 34 г аммиака и 14 г азота при 50ºС

2.1.20. объемом 10 л, содержащем 51 г аммиака и 7 г азота при 50ºС

Следующих молекул и ионов:

3.4.1. SiF4 3.4.2. NH3 3.4.3. CO2 3.4.4. BeF2 3.4.5. BF4^–

3.4.6. CH4 3.4.7. PCl5 3.4.8. SiH4 3.4.9. NH4^+ 3.4.10. BeH2

3.4.11. C2H4 3.4.12. BF3 3.4.13. SF6 3.4.14. H2O 3.4.15. C2H6

3.4.16. PCl3 3.4.17. SiF6^2– 3.4.18. SF4 3.4.19. C2H2 3.4.20. CCl4

3.5. Объясните с помощью метода молекулярных орбиталей возможность образования следующих молекул и ионов, определите порядок связи, установите, являются ли они диамагнитными или пара­магнитными:

3.5.1. C2 3.5.2. Be2^+ 3.5.3. N2^+ 3.5.4. Ne2^+ 3.5.5. CO

3.5.6. Li2^+ 3.5.7. B2 3.5.8. CO^+ 3.5.9. O2^– 3.5.10. F2

3.5.11. B2^+ 3.5.12. O2 3.5.13. C2^+ 3.5.14. N2 3.5.15. O2^+

3.5.16. CN 3.5.17. NO^+ 3.5.18. CN^– 3.5.19. Li2 3.5.20. NO

Химическая термодинамика

Первое начало термодинамики:

D U = Q – A,

где U — внутренняя энергия, Q — теплота, A — работа.

Закон Гесса: тепловой эффект химической реакции зависит только от начального и конечного состояния, но не зависит от пути превращения.

Следствие из закона Гесса:

D H (реакции) = S D H_f (продуктов) – S D H_f (реагентов),

где H — энтальпия (D H = D U + p D V), D H_f — энтальпия образования вещества.

Второе начало термодинамики:

, где S — энтропия.

Для изолированных систем: D S ³ 0.

D S (реакции) = S S (продуктов) – S S (реагентов).

Свободная энергия Гиббса:

D G = D H – T D S,

D G (реакции) = S D G_f (продуктов) – S D G_f (реагентов).

Для самопроизвольных реакций D G < 0.

4.1. Пользуясь справочными данными, вычислите тепловой эффект
(изменение энтальпии) реакций:

4.1.1. 2SO₂(г.) + O₂(г.) = 2SO₃(г.)

4.1.2. 4NH₃(г.) + 3O₂(г.) = 2N₂(г.) + 6H₂O(г.)

4.1.3. 2С₂H₂(г.) + 5O₂(г.) = 4CO₂(г.) + 2H₂O(г.)

4.1.4. С₂H₅OH(ж.) + 3O₂(г.) = 2CO₂(г.) + 3H₂O(ж.)

4.1.5. 2KClO₃(тв.) = 2KCl(тв.) + 3O₂(г.)

4.1.6. 4HCN(г.) + 5O₂(г.) = 2H₂O(ж.) + 4CO₂(г.) + 2N₂(г.)

4.1.7. CO₂(г.) + C(графит) = 2CO(г.)

4.1.8. C₂H₄(г.) + 3O₂(г.) = 2CO₂(г.) + 2H₂O(г.)

4.1.9. WO₃(тв.) + 2Al(тв.) = Al₂O₃(тв.) + W(тв.)

4.1.10. TiO₂(тв.) + 2Mg(тв.) = Ti(тв.) + 2MgO(тв.)

4.1.11. 2H₂O₂(ж.) = 2H₂O(ж.) + O₂(г.)

4.1.12. (CuOH)₂CO₃(тв.) = 2CuO(тв.) + CO₂(г.) + H₂O(г.)

4.1.13. Fe₂O₃(тв.) + 3СO(г.) = 2Fe(тв.) + 3СO₂(г.)

4.1.14. CH₄(г.) + 2O₂(г.) = CO₂(г.) + 2H₂O(г.)

4.1.15. 2C₂H₆(г.) + 7O₂(г.) = 4CO₂(г.) + 6H₂O(г.)

4.1.16. 6CO₂(г.) + 6H₂O(ж.) = C₆H₁₂O₆(тв.) + 6O₂(г.)

4.1.17. 2Fe₂O₃(тв.) + 3С(графит) = 4Fe(тв.) +3СO₂(г.)

4.1.18. С₆H₁₂O₆(тв.) = 2С₂H₅OH(ж.) + 2CO₂(г.)

4.1.19. 2H₂S(г.) + SO₂(г.) = 3S(ромб.) + 2H₂O(г.)

4.1.20. 4NH₃(г.) + 5O₂(г.) = 4NO(г.) + 6H₂O(ж.)

Растворы

Закон Рауля: , где P ₀ — давление насыщенного пара над чистым растворителем, P — над раствором, N ₂ — мольная доля растворенного вещества.

Эбулиоскопическая формула: , где K_E — эбулиоскопическая константа, с _m — моляльная концентрация растворенного вещества; , где g ₁ — масса растворителя, g ₂ — масса растворенного вещества, M — молярная масса растворенного вещества.

Криоскопическая формула: , где К_К- криоскопическая константа.

Напишите полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные уравнения реакций, описывающих поведение следующих металлов в водных растворах соляной и азотной кислот, в воде и растворе щелочи (при необходимости пользуйтесь диаграммой электрохимической устойчивости воды и таблицей стандартных потенциалов восстановления):

8.5.1. марганец 8.5.2. бериллий 8.5.3. сурьма 8.5.4. натрий 8.5.5. цинк 8.5.6. медь 8.5.7. кадмий

8.5.8. висмут 8.5.9. алюминий 8.5.10. магний 8.5.11. железо 8.5.12. ртуть 8.5.13. серебро 8.5.14. хром

8.5.15. литий 8.5.16. титан 8.5.17. кобальт 8.5.18. никель 8.5.19. олово 8.5.20. свинец

Примеры решения типовых задач

1.3.3

x г		y г		1 г
2NaOH	+	H3PO4	=	Na2HPO4	+ 2H2O
80 г/моль		98 г/моль		142 г/моль

Для получения 142 г Na₂HPO₄ нужно взять 80 г NaOH;

для получения 1 г Na₂HPO₄ нужно взять x г NaOH:

           , x = 80:142 = 0,56 (г).

Для получения 142 г Na₂HPO₄ нужно взять 98 г H₃PO₄;

для получения 1 г Na₂HPO₄ нужно взять y г H₃PO₄:

           , y = 98:142 = 0,69(г).

Ответ. Для получения 1 г гидрофосфата натрия нужно взять 0,56 г гидроксида натрия и 0,69 г фосфорной кислоты.

2.3.2

Элемент	K	Mn	O
wm, %	39,67	27,87	32,46
Ar	39,10	54,94	16,00
wm: Ar	1,015	0,507	2,023
Целые кратные	2	1	4

Ответ. K₂MnO₄.

3.3.5

При составлении уравнений ядерных реакций соблюдается равенство суммы зарядов и массовых чисел в левой и правой частях уравнения. При этом заряд электрона учитывается со знаком минус, протона и позитрона — со знаком плюс. Нейтрон и гамма-квант заряда не имеют. Кроме того, массы электронов, позитронов и гамма-квантов не учитываются.

Сумма зарядов частиц в левой части уравнения: 92 + 0 = 92 (нейтрон заряда не имеет), значит, ядро нового элемента имеет заряд 92 – 56 = 36 (криптон). Сумма массовых чисел частиц в левой части уравнения: 235 + 1 =
= 236, значит, массовое число ядра криптона 236 – 139 – 3 = 94.

Ответ. .

4.4.9

Найдем при помощи справочных данных изменения энтальпии и энтропии реакции при стандартных условиях:

	2H2(г.)	+	O2(г.)		2H2O(г.)
D H °298, кДж/моль	0		0		–241,8
S °298, Дж/(моль×К)	130,5		205,0		188,7

           D H (реакции) = 2×(–241,8) = –483,6 (кДж);

           D S (реакции) = 2×188,7 – 2×130,5 – 205 = –88,6 (Дж/К);

           T = D H /D S = 483600 / 88,6 = 5460 (K).

Ответ. 5460 К.

5.2.3

Используем правило Вант-Гоффа: . .

Ответ. Скорость реакции увеличится в 243 раза.

5.4.5

           2NO₂  2NO + O₂

Равновесная концентрация [NO] = 0,024 M, значит, равновесная концентрация кислорода в два раза меньше: [O₂] = 0,012 М.

           0,192 (моль/л).

Учитывая, что стехиометрические коэффициенты перед NO₂ и NO одинаковы, [NO₂]₀ = 0,006 + 0,024 = 0,030 (моль/л).

Ответ. K_e = 0,192 моль/л, [NO₂]₀ = 0,030 М.

6.2.5

Масса полученного раствора m = 70 + 50 = 120 (г).

Масса растворенного вещества m ₂ = 0,40×70 + 0,15×50 = 35,5 (г).

Массовая доля растворенного вещества w_m =  = 29,6%.

Масса растворителя m ₁ = 120 – 35,5 = 84,5 (г).

Моляльная концентрация (моль/кг).

Ответ. w_m = 29,6%; c_m = 12,4 моль/кг.

6.3.5

           n₁ = 50/18 = 2,778 (моль);          n₂ = 4,5/176 = 0,026 (моль);

           .

Ответ. D P / P ₀ = 0,0093

7.4.9

Так как для сероводородной кислоты K_{a 1} = 10^–7, то используем приближенную запись закона разбавления Оствальда:

            или 0,18%.

Ответ. a = 0,18%.

7.5.3

           3Pb(NO₃)₂ + 2Na₃PO₄ = Pb₃(PO₄)₂¯ +6NaNO₃

           3Pb²⁺ + 6NO₃^– + 6Na⁺ + 2PO₄^3– = Pb₃(PO₄)₂¯ + 6Na⁺ + 6NO₃^–

           3Pb²⁺ + 2PO₄^3– = Pb₃(PO₄)₂¯

           ПР = [Pb²⁺]³×[PO₄^3–]²

При смешении равных объемов растворов концентрация каждого из них уменьшается в два раза.

           K ’ = 0,00005³×0,00005²» 3×10^–22

           K ’ > ПР, значит, выпадает осадок.

Ответ. Выпадает осадок Pb₃(PO₄)₂.

А

Запишем стандартные восстановительные потенциалы электрохимических систем, участвующих в реакции:

           Fe³⁺ + 2I^– Fe²⁺+I₂

Ок-ль Fe³⁺ +  = Fe²⁺ j°₁ = 0,77 В;

Вост-ль I₂+ 2  =2I^–    j°₂ = 0,54 В    2I^–‑ 2  = I₂    j°_вос = ‑0,54 В.

Поскольку j°_ок > j°_вос, то окислителем является ион Fe³⁺, а восстановителем — ион I^–, т.е. реакция протекает слева направо.

Ответ. В стандартных условиях указанная реакция протекает слева направо.

9.2.6

Найдем значения электродные потенциалов:

           (В);

           (В).

Т.к. j_Fe > j_Cd, то на аноде окисляется кадмий, на катоде восстанавливаются ионы железа.

           Е = –0,47 – (–0,52) = 0,05 (В).

Ответ. Е = 0,05 В.

9.4.3

           K(–): Mg²⁺ +2  = Mg;

           A(+): 2Cl^– = Cl₂ + 2 .

Масса магния, выделившаяся на катоде:

           (г).

Ответ. m = 2,27 г.

 

Примеры задач повышенной трудности

11.1

( Всероссийская олимпиада среди технических вузов, 1999 г.) Негашеную известь получают в шахтных печах, загружая в них шихту, состоящую из смеси угля с известняком. В каком соотношении следует смешать эти вещества, чтобы процесс протекал без подвода тепла извне? При расчете необходимо учесть, что потери теплоты составляют 40%.

11.2

(Всероссийская олимпиада среди технических вузов, 1999 г.) При коррозии железа, покрытого кадмием, в кислой среде работает гальванический элемент:

Fe | 0,1 М Fe²⁺, 1 М HCl | Cd

Определить, как изменится ЭДС гальванического элемента вследствие поляризации электродов, если концентрация ионов Fe²⁺ возросла до 0,15 моль/л и перенапряжение водорода составляет 0,08 В (j°(Fe²⁺/Fe) = –0,44 В). Написать процессы, происходящие на аноде и на катоде, показать характер поляризационных кривых.

11.3

(олимпиада КГТУ, 1999 г.) Ученые обнаружили параллельную Вселенную, в которой некоторые физические законы отличаются от нашей Вселенной. Так, там выполняются принцип запрета Паули, правила Гунда и Клечковского, но электроны подчиняются следующим ограничениям на квантовые числа:

n > 0; l = 0, 1, …, (n – 1); m = +1 или –1; s = +1/2 или –1/2.

Какие порядковые номера имеют в параллельной Вселенной первые два «инертных газа»?

11.4

(олимпиада КГТУ, 1999 г.) Граната Ф1 состоит из оболочки массой 300 г и заряда тринитротолуола (C₇H₅N₃O₆) массой 80 г. Теплота взрыва ТНТ составляет 4190 кДж/кг, взрыв происходит без доступа воздуха. В кинетическую энергию осколков (средняя масса осколка 10 г) переходит 0,1% энергии взрыва.

Запишите уравнения реакций взрыва и горения ТНТ. На какую максимальную высоту поднимется осколок, если он взлетает вертикально, а сопротивление воздуха пренебрежимо мало?

 

11.5

(Республиканская олимпиада школьников, 1998 г.) Д.И. Менделеевым была предложена формула для расчета теплового эффекта сгорания угольного и нефтяного топлива:

Q^p = 81×C + 246×H – 26(O – S) [ккал/кг],

где Q^p — удельная рабочая теплота сгорания теплота топлива, определенная при условии, что вода, образовавшаяся при сгорании топлива и влага, содержавшаяся в топливе, полностью сконденсированы, С — массовая доля углерода в топливе (выраженная в %), Н — массовая доля водорода, О — массовая доля кислорода, S — массовая доля серы.

а. Используя формулу Менделеева, рассчитайте удельную рабочую теплоту сгорания эталонной смеси, соответствующей бензину с октановым числом 92 (плотность смеси, а также плотности ее компонентов равны 0,69 г/см³).

б. Расчет по формуле Менделеева менее точен, чем расчет теплоты реакции по термохимическим уравнениям, однако в промышленности она используется до сих пор. Объясните, почему.

11.6

(Соросовская олимпиада школьников, 1999 г.) Соединение X, образованное элементами № 1 и 7, реагирует с соединением Y, образованным элементами № 7 и 8.

1. Напишите возможные уравнения реакций (не более 5).

2. Какая пара X–Y больше всего подходит для использования в качестве ракетного топлива? Обоснуйте Ваш ответ.

 

Литература

1. Дикерсон Р., Грей Г., Хейт Дж. Основные законы химии. В 2-х т. —
М.: Мир, 1982. — Т. 1. 652 с.; Т. 2. 620 с.

2. Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. — М.: Химия, 1990. — 352 с.

3. Общая химия // под ред. Е.М. Соколовской, Г.Д. Вовченко, Л.С. Гузея. — М.: Изд-во Моск. ун-та, 1980. — 726 с.

4. Коровин Н.В. Курс общей химии — М.: Высш. шк., 2003.-557 с.

5. Харин А.Н., Катаева Н.А., Харина Л.Т. Курс химии — М.: Высш. шк., 1983. — 511 с.

6. Лучинский Г.П. Курс химии — М.: Высш. шк., 1985. — 416 с.

7. Фролов В.В. Химия — М.: Высш. шк., 1986. — 540 с.

8. Курс химии / Под ред. Г.А.Дмитриева, Г.П. Лучинского, В.И. Семишина. — 2-е изд., испр. — Т. 1. — М.: Высш. шк., 1972. — 309 с.

9. Курс химии / Под ред. И.В. Кротова и К.А.Дулицкой — Т. 2. — М.: Высш. шк., 1971. — 208 с.

10. Глинка Н.Л. Общая химия. — Л.: Химия, 1986. — 703 с.

11. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. — Л.: Химия, 1983. —
264 с.

12. Справочник химика, Т. 1–6. — Л: Химия, 1963–1967 гг.

13. Химическая энциклопедия. Т. 1–5. – М.: Сов. энциклопедия, 1969–1971 гг.

14. Гороновский И.Т., Назаренко Ю.П., Некряч Е.Ф. Краткий справочник по химии — Киев: Наукова думка, 1974. — 992 с.

15. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии — М.: Химия, 1971. — 456 с.

16. Гордон А., Форд Р. Спутник химика. — М.: Мир, 1976. — 544 с.

17. Рябин В.А. Термодинамические свойства веществ: Справочник —
Л: Химия, 1977. — 389 с.

18. Химия: Справочное руководство. // Пер. с нем. — Л: Химия, 1975. —
576 с.

19. Мини-справочник по общей химии. — Казань: Экоцентр, 1997. — 54 с.

20. Практикум по общей химии // под ред. А.Н. Глебова — Казань: Экоцентр, 2003 — 88 с.

21. Курс лекций по общей химии // под ред. редакцией проф. А.Н. Глебова. – 3-е изд., перераб. и доп. – Казань: «Экоцентр», 2005. — 134 с.

 

 

ОГЛАВЛЕНИЕ

1. Основные классы неорганических соединений	3
2. Основные законы химии	6
3. Строение атома и химическая связь	9
4. Химическая термодинамика	13
5. Химическая кинетика и равновесие	16
6. Растворы	23
7. Теория электролитической диссоциации	26
8. Окислительно-восстановительные реакции	29
9. Электрохимические процессы и системы	32
10. Примеры решения типовых задач	36
11. Примеры задач повышенной трудности	39
Литература	41

 

 

Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

 

Сборник контрольных работ по курсу общей химии: Учебное пособие для студентов всех форм обучения/Под редакцией проф. А.Н. Глебова. – 3-е изд., перераб. и доп. – Казань: «Экоцентр», 2006. – 44 стр.

 

 

Издательство «Экоцентр»

Лицензия Минпечати РТ № 0307 от 8.06.2000

Без объявл. – 2006

Отпечатано с готового оригинал-макета. Печать RISO.

Бумага офсет 1. Формат 60*84 1/16.

Объем 2,75 п.л. Тираж 500 экз. Заказ 4.

Отпечатано на полиграфическом участке издательства «Экоцентр»

г. Казань, ул. Четаева, 18.

 

СБОРНИК

КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

ПО КУРСУ ОБЩЕЙ ХИМИИ

 

Учебное пособие

 

 

D H (реакции)=

= S D H_f (продуктов)– S D H_f (реагентов)

 

Казань – 2006

Печатается по рекомендации УМЦ КГТУ им. А.Н. Туполева

 

 

Рецензенты:

проф. Будников Г.К.

(Казанский государственный университет)

проф. Евгеньев М.И.

(Казанский государственный технологический университет)

 

Авторы: А.Н. Глебов, А.Р. Буданов, О.В. Лавриненко,Н.М. Воеводина,

И.П. Оранская, И.Г. Григорьева, С.А. Мальцева, А.И. Шамкаева,

А.А. Кулаков, Н.В. Кремлева, Э.В. Гоголь, А.Г. Мельникова,

А.В. Желовицкая, Р.Р. Гумерова, А.И. Юнусова, Д.В. Фролов,

Е.П. Чеклаукова, С.М. Шавалеева, Е.Н. Офицеров

Сборник контрольных работ по курсу общей химии: Учебное пособие для студентов всех форм обучения/Под редакцией проф. А.Н. Глебова. – 3-е изд., перераб. и доп. – Казань: «Экоцентр», 2006. – 44 стр.

 

 

Учебное пособие предназначено для студентов технического университета, изучающих общую химию по дневной, вечерней и заочной формам обучения. Пособие составлено в соответствии с учебным планом, программой курса общей химии. «Сборник контрольных работ» способствует более полному освоению изучаемого материала и развитию навыков самостоятельной работы студентов. В пособии приведены контрольные задания по основным темам курса общей химии, необходимые расчетные формулы, даны решения типовых задач. Необходимые справочные данные приведены в «Практикуме по общей химии» Часть I, Казань, изд-во «Экоцентр», 2003 г., 88 с.

 

 

ã Издательство «Экоцентр», 2006 г.

Основные классы неорганических соединений

Классификация химических соединений базируется на реагентах и продуктах одной из основных химических реакций — реакции нейтрализации: оксиды (кислотные и основные), кислоты, основания, соли. Взаимосвязь между основными классами неорганических веществ можно упрощенно представить в виде схемы:

Химические свойства основных классов неорганических соединений:

	Металл	Основной оксид	Основание	Соль
Неметалл	Fe + S =FeS	—	—	2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
Кислотный оксид	—	CaO + CO2 = CaCO3	2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O	—
Кислота	Fe + 2HCl = FeCl2 + H2	CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O	NaOH + HCl = NaCl + H2O	BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Соль	Zn + CuSO4= Cu + ZnSO4	—	CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4	AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

1.1. Назовите следующие вещества и укажите, к какому классу
химических соединений они относятся:

1.1.1. Fe(OH)2Cl 1.1.2. K2CrO4 1.1.3. Mg(ClO3)2 1.1.4. NaHS 1.1.5. Al(OH)3 1.1.6. NaH2PO4 1.1.7. NH4OH

1.1.8. Na2Cr2O7 1.1.9. Ba(HSO3)2 1.1.10. Na2SO3 1.1.11. Ba(OH)2 1.1.12. HClO4 1.1.13. (CuOH)2CO3 1.1.14. Ba2P2O7

1.1.15. HMnO4 1.1.16. Al(OH)SO4 1.1.17. Ca(ClO)2 1.1.18. Ca(H2PO4)2 1.1.19. Al(NO3)3 1.1.20. K2ZnO2

1.2. Напишите формулы следующих соединений:

1.2.1. Хлорид фосфора (III) 1.2.2. Хромат калия 1.2.3. Гидрофосфат кальция 1.2.4. Гидроксид цинка 1.2.5. Дигидрофосфат калия 1.2.6. Пероксид водорода 1.2.7. Гидрокарбонат натрия 1.2.8. Оксид марганца (IV) 1.2.9. Селеновая кислота 1.2.10. Хлорид аммония

1.2.11. Нитрат ртути (II) 1.2.12. Сульфат железа (III) 1.2.13. Гидрофосфат железа (II) 1.2.14. Угольная кислота 1.2.15. Бромоводородная кислота 1.2.16. Нитрат хрома (III) 1.2.17. Нитрат меди (II) 1.2.18. Гидроксид железа (III) 1.2.19. Ортофосфорная кислота 1.2.20. Перманганат натрия

1.3. Составьте уравнения реакций получения следующих соединений
и рассчитайте массы реагентов, необходимых для получения 1 г
вещества: