Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций согласно закону действующих масс:

5.1.1. 2H₂O₂ ® 2H₂O + O₂; v = k [H₂O₂];
если разбавить раствор в 4 раза

5.1.2. 2NO₂ ® 2NO + O₂; v = k [NO₂]²;   
если уменьшить давление в 2 раза

5.1.3. 2N₂O ® 2N₂ + O₂; v = k [N₂O];      
если уменьшить объем в 3 раза

5.1.4. 2NO + H₂ ® N₂O + H₂O; v = k [NO]² [H₂];  
если увеличить давление в 2 раза

5.1.5. 2O₃ ® 3O₂; v = k [O₃];     
если увеличить давление в 2 раза

5.1.6. I₂ + H₂O ® HI + HIO; v = k [I₂];   
если разбавить раствор водой в 4 раза

5.1.7. 2NO + Cl₂ ® 2NOCl; v = k [NO]² [Cl₂];       
если увеличить давление в 3 раза

5.1.8. C₂H₂ + H₂ ® C₂H₄; v = k [C₂H₂] [H₂];          
если увеличить давление в 2 раза

5.1.9. 2NO + O₂ ® 2NO₂; v = k [NO]² [O₂];
если увеличить концентрацию NO в 3 раза

5.1.10. CO + Cl₂ ® COCl₂; v = k [CO] [Cl₂]^3/2;        
если увеличить концентрации реагирующих веществ в 4 раза

5.1.11. HCHO ® H₂ + CO; v = k [HCHO]²;
если уменьшить объем в 2 раза

5.1.12. 2F₂O ® 2F₂ + O₂; v = k [F₂O]²;      
если увеличить давление в 2 раза

5.1.13. H₂ + I₂ ® 2HI; v = k [H₂] [I₂];       
если увеличить концентрацию водорода в 3 раза

5.1.14. H₂ + Br₂ ® 2HBr; v = k [H₂][Br₂]^1/2;
если уменьшить давление в 4 раза

5.1.15. 2ICl + H₂ ® 2HCl + I₂; v = k [ICl] [H₂];     
если увеличить объем в 3 раза

5.1.16. C₂Cl₄ + Cl₂ ® C₂Cl₆; v = k [Cl₂]^3/2;
если увеличить концентрацию С₂Cl₄ в 3 раза

5.1.17. 2NO + 2H₂ ® N₂ + 2H₂O; v = k [NO]² [H₂];
если уменьшить концентрацию водорода в 3 раза

5.1.18. 2HI ® H₂ + I₂; v = k [HI]²;
если увеличить объем в 2 раза

5.1.19. HCOOH ® H₂O + CO; v = k [HCOOH];    
если увеличить концентрацию HCOOH в 3 раза

5.1.20. 2NO + Br₂ ® 2NOBr; v = k [NO]² [Br₂];      
если уменьшить давление в 3 раза

5.2. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при изменении
 температуры:

5.2.1. при повышении температуры от 20ºС до 50ºС,   
если при 10ºС k = 6 c^–1, а при 20ºС k = 18 c^–1

5.2.2. при повышении температуры от 290 K до 300 К,
если E_a = 50,1 кДж/моль

5.2.3. при повышении температуры от 20ºС до 60ºС, если g = 2

5.2.4. при повышении температуры от 20ºС до 60ºС,   
если при 30ºС k = 1,5 с^–1, а при 50ºС k = 6 с^–1

5.2.5. при понижении температуры от –100ºС до –200ºС,          
если E_a = 20 кДж/моль

5.2.6. при повышении температуры от 300 К до 350 К, если g = 3

5.2.7. при повышении температуры от 400 К до 500 К,
если E_a = 60,3 кДж/моль

5.2.8. при повышении температуры от 500 К до 1000 К,
если E_a = 38,2 кДж/моль

5.2.9. при понижении температуры от 90ºС до 30ºС, если g = 2

5.2.10. при понижении температуры от 25ºС до 10ºС, если g = 2

5.2.11. при повышении температуры от 300 К до 320 К,
если E_a = 60,4 кДж/моль

5.2.12. при повышении температуры от 27ºС до 37ºС, если E_a = 10 кДж/моль

5.2.13. при понижении температуры от –10ºС до –50ºС,
если E_a = 25 кДж/моль

5.2.14. при повышении температуры от 320 К до 350 К,
если при 320 К k = 10 с^–1, а при 330 K k = 25 c^–1

5.2.15. при повышении температуры от 25ºС до 50ºС, если g = 3

5.2.16. при понижении температуры от 250 К до 220 К,
если E_a = 35,7 кДж/моль

5.2.17. при повышении температуры от 260 К до 400 К,
если E_a = 30,8 кДж/моль

5.2.18. при повышении температуры от 60ºС до 100ºС, если g = 3

5.2.19. при повышении температуры от 200 К до 220 К,
если E_a = 16,9 кДж/моль

5.2.20. при понижении температуры от 180 К до 20 К, если E_a = 4,2 кДж/моль

5.3. Определите, в каком направлении сместится равновесие гомогенных химических реакций, для оценки влияния температуры на степень смещения химического равновесия рассчитать ΔН реакции:

5.3.1. 2CH₄  C₂H₂ + 3H₂      
а) при понижении температуры; б) при повышении давления

5.3.2. 4NH₃ + 3O₂  2N₂ + 6H₂O          
а) при понижении температуры; б) при понижении давления

5.3.3. 2NO + O₂  2NO₂         
а) при понижении температуры; б) при понижении давления

5.3.4. 2CO + O₂  2CO₂         
а) при повышении температуры; б) при повышении давления

5.3.5. 2SO₃  2SO₂ + O₂         
а) при повышении температуры; б) при понижении давления

5.3.6. 2NO₂  N₂O₄  
а) при повышении температуры; б) при повышении давления

5.3.7. 3H₂ + N₂  2NH₃          
а) при повышении температуры; б) при понижении давления

5.3.8. C₂H₂ + H₂  C₂H₄         
а) при повышении температуры; б) при понижении давления

5.3.9. 2CO + 2H₂  CH₄ + CO₂
а) при понижении температуры; б) при повышении давления

5.3.10. C₂H₄ + H₂O  C₂H₅OH
а) при повышении температуры; б) при повышении давления

5.3.11. 4HCl + O₂  2Cl₂ + 2H₂O           
а) при понижении температуры; б) при повышении давления

5.3.12. C₂H₄ + H₂  C₂H₆        
а) при понижении температуры; б) при повышении давления

5.3.13. 2N₂O  2N₂ + O₂          
а) при понижении температуры; б) при понижении давления

5.3.14. CO + 2H₂  CH₃OH    
а) при повышении температуры; б) при повышении давления

5.3.15. 2NO₂  2NO + O₂         
а) при понижении температуры; б) при понижении давления

5.3.16. 2H₂ + O₂  2H₂O          
а) при повышении температуры; б) при понижении давления

5.3.17. 2CH₄ + 2NH₃ + 3O₂  2HCN + 6H₂O     
а) при повышении температуры; б) при понижении давления

5.3.18. 2F₂O  2F₂ + O₂
а) при повышении температуры; б) при понижении давления

5.3.19. 2NH₃  N₂ + 3H₂          
а) при понижении температуры; б) при понижении давления

5.3.20. 2SO₂ + O₂  2SO₃         
а) при повышении температуры; б) при повышении давления

5.4. Найдите константы равновесия гомогенных химических реакций и исходные концентрации реагентов, если в закрытом сосуде установились следующие равновесные концентрации:

5.4.1. 2O₃  3O₂; [O₃] = 0,5 M; [O₂] = 3,5 M

5.4.2. 2CO + O₂  2CO₂; [CO] = 0,7 M; [O₂] = 0,2 M; [CO₂] = 1,5 M

5.4.3. C₂H₂ + H₂  C₂H₄; [C₂H₂] = 0,2 M; [H₂] = 0,6 M; [C₂H₄] = 0,5 M

5.4.4. 2H₂ + O₂  2H₂O; [H₂] = 3 M; [O₂] = 1 M; [H₂O] = 10 M

5.4.5. N₂ + 3H₂  2NH₃; [N₂] = 3 M; [H₂] = 9 M; [NH₃] = 5 M

5.4.6. 2NH₃  N₂ + 3H₂; [NH₃] = 0,24 M; [N₂] = 0,07 M

5.4.7. H₂ + I₂  2HI; [H₂] = 0,03 M; [I₂] = 0,01 M; [HI] = 0,08 M

5.4.8. 2NO₂  2NO + O₂; [NO₂] = 0,006 M; [NO] = 0,024 M

5.4.9. COCl₂  CO + Cl₂; [COCl₂] = 0,5 M; [CO] = 2,5 M; [Cl₂] = 2,5 M

5.4.10. CH₃COOH + C₂H₅OH  CH₃COOC₂H₅ + H₂O; [CH₃COOH] = 0,06 M; [C₂H₅OH] = 0,04 M; [CH₃COOC₂H₅] = 0,08 M; [H₂O] = 0,08 M

5.4.11. 2HI  H₂ + I₂; [HI] = 2,4 M; [I₂] = 1,8 M

5.4.12. N₂O₄  2NO₂; [N₂O₄] = 0,015 M, [NO₂] = 0,045 M

5.4.13. СO₂ + H₂  CO + H₂O; [CO₂] = 1,5 M; [H₂] = 1,2 M; [CO] = 0,8 M; [H₂O] = 0,8 M

5.4.14. 2SO₂ + O₂  2SO₃; [SO₂] = 0,01 M; [O₂] = 0,02 M; [SO₃] = 0,03 M

5.4.15. C₂H₄ + H₂O  C₂H₅OH; [C₂H₄] = 3 M; [H₂O] = 8 M; [C₂H₅OH] = 6 M

5.4.16. 2CH₄  C₂H₂ + 3H₂; [CH₄] = 0,06 M; [C₂H₂] = 0,03 M

5.4.17. 2NO + O₂  NO₂; [NO] = 0,56 M; [O₂] = 0,28 M; [NO₂] = 0,44 M

5.4.18. 2NOCl  2NO + Cl₂; [NOCl] = 0,7 M; [NO] = 0,4 M

5.4.19. NH₃ + CH₄  HCN + 3H₂; [NH₃] = 0,005 M; [CH₄] = 0,003 M;
[HCN] = = 0,011 M; [H₂] = 0,033 M

5.4.20. 2H₂O  2H₂ + O₂; [H₂O] = 7 M; [O₂] = 2 M

5.5. Запишите выражения для констант равновесия гетерогенных химических реакций и определите, в каком направлении сместится равновесие для оценки влияния температуры на степень смещения химического равновесия рассчитать ΔН реакции:

5.5.1. 2PbO(тв.) + O₂(г.)  PbO₂(тв.)
а) при повышении температуры; б) при понижении давления

5.5.2. C(графит) + 2H₂(г.)  CH₄(г.)
а) при повышении температуры; б) при повышении давления

5.5.3. 2H₂S(г.) + SO₂(г.)  2S(тв.) + 2H₂O(г.)
а) при понижении температуры; б) при повышении давления

5.5.4. 2NaHCO₃(тв.)  Na₂CO₃(тв.) + H₂O(г.) + CO₂(г.)
а) при повышении температуры; б) при понижении давления

5.5.5. Mg(OH)₂(тв.)  MgO(тв.) + H₂O(г.)
а) при повышении температуры; б) при повышении давления

5.5.6. 4CuO(тв.)  2Cu₂O(тв.) + O₂(г.)
а) при понижении температуры; б) при повышении давления

5.5.7. CaCO₃(тв.)  CaO(тв.) +CO₂(г.)
а) при повышении температуры; б) при повышении давления

5.5.8. Fe₂O₃(тв.) + 3C(графит)  2Fe(тв.) + 3CO₂(г.)
а) при повышении температуры; б) при повышении давления

5.5.9. Cu₂(OH)₂CO₃(тв.)  2CuO(тв.) + CO₂(г.) +H₂O(г.)
а) при понижении температуры; б) при понижении давления

5.5.10. 3MnO₂(тв.)  Mn₃O₄(тв.) + O₂(г.)
а) при понижении температуры; б) при повышении давления

5.5.11. 2KNO₃(тв.)  2KNO₂(тв.) + O₂(г.)
а) при понижении температуры; б) при понижении давления

5.5.12. C(графит) + CO₂(г.)  2CO(г.)
а) при повышении температуры; б) при понижении давления

5.5.13. NH₃(г.) + HCl(г.)  NH₄Cl(тв.)
а) при повышении температуры; б) при понижении давления

5.5.14. CaO(тв.) + H₂O(г.)  Ca(OH)₂(тв.)
а) при понижении температуры; б) при повышении давления

5.5.15. SiO₂(тв.) + 4HF(г.)  SiF₄(г.) +2H₂O(г.)
а) при понижении температуры; б) при повышении давления

5.5.16. NH₄NO₃(тв.)  N₂O(г.) + 2H₂O(г.)
а) при понижении температуры; б) при повышении давления

5.5.17. 2CuSO₄(тв.)  2CuO(тв.) + 2SO₂(г.) + O₂(г.)
а) при понижении температуры; б) при понижении давления

5.5.18. NH₄NO₂(тв.)  N₂(г.) + 2H₂O(г.)
а) при понижении температуры; б) при понижении давления

5.5.19. 2KMnO₄(тв.)  K₂MnO₄(тв.) + MnO₂(тв.) + O₂(г.)
а) при повышении температуры; б) при повышении давления

5.5.20. ZnCO₃(тв.)  ZnO(тв.) + CO₂(г.)
а) при понижении температуры; б) при понижении давления

Растворы

Закон Рауля: , где P ₀ — давление насыщенного пара над чистым растворителем, P — над раствором, N ₂ — мольная доля растворенного вещества.

Эбулиоскопическая формула: , где K_E — эбулиоскопическая константа, с _m — моляльная концентрация растворенного вещества; , где g ₁ — масса растворителя, g ₂ — масса растворенного вещества, M — молярная масса растворенного вещества.

Криоскопическая формула: , где К_К- криоскопическая константа.