Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Мембранное равновесие. Осмос. Осмотическое давление идеального раствора.
1.Мембранное равновесие. Осмос. *Равновесное состояние в растворах осуществляется при обязательном равенстве температуры и давления во всех частях всех сосуществующих фаз в системе, а также постоянства состава в каждой фазе. *Необходимым условием для достижения равновесия является возможность свободного перехода всех компонентов системы из одной фазы в другую. *Если же отдельные части системы разделены перегородками, которые непроницаемы для некоторых компонентов, то сосуществующие фазы могут находиться при разных давлениях, а равенство химических потенциалов установится только для тех компонентов, которые могут беспрепятственно переходить через перегородку (мембрану). Самопроизвольный переход растворителя через полупроницаемую перегородку в раствор называется осмосом, а сила (на единицу площади), заставляющая растворитель переходить через эту перегородку в раствор, находящийся при том же внешнем давлении, что и растворитель, называется 2. осмотическим давлением Осмотическое давление (p) равно тому избыточному внешнему давлению, которое нужно приложить к раствору, чтобы предотвратить осмос. Осмотическое давление идеального раствора
В разбавленных растворах n 2 << n 1 Уравнение Вант-Гоффа показывает, что осмотическое давление равно давлению, которое производило бы растворенное вещество, если бы оно в виде идеального газа занимало бы тот же объем, что и в растворе при той же температуре 2. Теория Дебая-Хюккеля. Ионная сила. Теория ассоциации растворов. Теория Дебая-Хюккеля (1923) *Вокруг каждого иона в растворе имеется атмосфера из заряженных ионов, причем вследствие электростатического взаимодействия вокруг каждого положительного иона имеется избыток отрицательных, а вокруг каждого отрицательного – избыток положительных. *Плотность ионной атмосферы, максимальная у центрального иона, с удалением от него уменьшается. *На некотором расстоянии (границе) ионной атмосферы, число ионов каждого знака становится одинаковым. *Термодинамические свойства растворов связаны с параметрами ионной атмосферы – ее размером и плотностью. Основное уравнение Уравнение зависимости γ±=f(I1/2) называют предельным законом Дебая, а коэффициент А –предельным коэффициентом или коэффициентом предельного закона Дебая.
Теория ассоциации растворов Энергия электростатического взаимодействия U Бьеррум: Условие образования ассоциата: z1∙z2∙e2/(ε∙r) > 2kT (где 2kT – согласно теории ассоциации является критической энергией образования ассоциата, кинетическая энергия 2-х противоположно заряженных ионов). Пример: если противоположно 1,1-заряженные ионы находятся на расстоянии г < 3.57Å, то в водном растворе они образуют ассоциат или ионную пару. 3.Отклонение реальных растворов от идеальных зависит не только от концентрации ионов, но и от величины их заряда. Оба эти фактора учитывает величина, называемая ионной силой раствора (m, I) равная полусумме произведения молярной концентрации всех ионов в растворе на квадрат заряда каждого иона:
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2020-11-23; просмотров: 101; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.219.36.249 (0.006 с.) |