Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Третье начало термодинамики.
Третий закон термодинамики – постулат, который определяет начало отсчета энтропии как функции состояния Утверждения III закона термодинамики согласуются со статистическим толкованием энтропии – абсолютный нуль температуры есть предельное состояние макроскопических тел с установившейся в них наивысшей внутренней упорядоченностью Для реальных тел возможны нарушения кристаллической решетки, в связи с чем энтропия твердого тела даже при абсолютном нуле будет больше нуля. Однако эти отличия невелики, и с достаточной для практических расчетов точностью можно считать энтропию равной нулю. Изменение энтропии вещества при переходе от нуля до некоторой температуры T равно ΔS = SТ – S0, но поскольку S0 = 0, то SТ = Δ S, и задача определения ST сводится к расчету изменений энтропии В справочных таблицах термодинамических свойств веществ обычно приводится величина S298 (S0(298)) – стандартная энтропия при 298 К и p = 1,013∙105 Па. Химическое равновесие. Уравнение изобары. Уравнение изотермы. Закон действующих масс. Химическое равновесие в гетерогенных системах. 1.Химическое равновесие - состояние химической системы, которое характеризуется неизменностью состава и где обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре «прямая - обратная реакция» равны между собой Химическое равновесие является динамическим и подвижным, изменение внешних условий смещает это равновесие в ту или другую сторону В изолированной системе о направленности самопроизвольного процесса судят по изменению энтропии в системе, а в закрытой – по величине полезной работы (работы немеханических сил) Максимальная полезная работа химической реакции – это немеханическая работа, которую силы, заставляющие вещества взаимодействовать, способны произвести, в условиях равновесного процесса Условие самопроизвольного процесса в замкнутой (закрытой) системе:
В химической реакции изменения числа молей dn і, участвующих в реакции веществ пропорциональны стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции, взятым со знаком минус для исчезающих веществ и со знаком плюс – для образующихся:
Для всех участников реакции отношения dnі/νі одинаковы и могут быть представлены в форме дифференциала некоторой величины ξ (кси), которую называют химической переменной (степенью протекания реакции, числом пробегов реакции )
Уравнение изотермы В случае, если p,T=const и ξ=1, а относительные парциальные давления в реакционной смеси равны pi’ (неравновесная система) справедливо: Уравнение изотермы:
Уравнение изобары (изохоры) Изобары Изохоры
|
||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2020-11-23; просмотров: 64; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.139.240.142 (0.004 с.) |