Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Д/З наппишите формулы карбоната и гидрокарбоната лития,карбоната и гидрокарбоната аммония, карбоната меди. ⇐ ПредыдущаяСтр 7 из 7
КРЕМНИЙ Играет такую же роль в неорганическом мире, как углерод в органическом.Есть в стекле, песке, цементе, драгоценных камнях.У человекаструктурный элемент соединительной ткани.Входит в состав костей, волос. SiO2 кремния оксид- песок добавляют в чипсы Аэросил- сорбент, атоксил. Вдыхание оксида кремния- тяжелое профзаболеывание- силикоз H2SiO3 кремниевая кислота, соли- силикаты АЗОТ Газ,пасситвное вещество,без вкуса,цвета и запаха. Жидкий азот получют из воздуха, хранят в дюарах, применяют для удаления бородавок,косметолоии,хранение органов. Азотистый обмен -совокупность превращений соединений азота в организме. Конечный продукт- мочевина. NH3- газ с резким запахом. В промышленности выпускают 25%раствор,остропахнущий,летучая жидкость..Ожоги верхних дыхательных путей. АНТИДОТ- ВДЫХАНИЕ ПАРА И ФИЗРАСТВОР ВНУТРИВЕННО. Аммиак содержится в крови 0,3- 9,4 мг/л, если больше- паталогия, 10% раствор – нашатырный спирт. NH 4Cl- аммоний хлористый при алкалозе. HNO3 –азотная кислота, сильный окислитель. С белком дает желтое окрашивание. Соли- нитраты или селитры, используют как удобрение,при производстве колбас. Нитраты не ядовиты, но в организме они превращаются в нитриты. Аминокислоты.
ФОСФОР 4 аллотропных вида: белый-ядовит, красный,фиолетовый, черный в спичках. Содержится в белках, костях.1% массы тела. Участвует в энергетическом обмене в организме АТФ и АДФ, фосфолипиды и фосфопротеиды. Соединения применяются как удобренияи интексициды. H3PO4 – фосфорная кислота Na3PO4 тринатрий фосфат, умягчитель воды. МЫШЬЯК Входит в состав боевых отравляющих веществ, вызывает кому. ИММУНОТОКСИЧЕН, ВСЕ СОЕДИНЕНИЯ МЫШЬЯКА ЯДОВИТЫ. ПДК 0,003мг/л Микроэлемент, всегда содержится в костях, в рыбьем жире и вине. Используется в гомеопатии и НОВАРСЕНОЛ, соли мышьяка в стоматологии.
КИСЛОРОД халькогены Типичная степень окисления -2. Молекулярный, атомарный и озон.В организме входит в состав всех соединений. Участвыет в окислительно-восстановительных реакциях в клетках, при этом могут образовываться химически активные свободные радикалы.Они вызывают старение и болезни
Недостаток кислорода- кислородное голодание и смерть Сатурация больше 95% Меньше 14% кислорода в воздухе может привести к счмерти(в горах). Участвует в горении, гниении,брожении. В медицине применяется в дыхательных аппаратах, во грозы,сильный окислитель,применяется для дезинфекции воды(озонирование). Атомарный кислород – действующее начало кислородных отбеливателей,перекиси водорода и озона. Н2О2- перекись водорода, жидкость, сильный окислитель, В промышленности 25% раствор, в медицине3% раствор для обработки ран,полоскания,дезинфекция,6% для обработки хирургических инструментов. Особые условия хранения. Сера- желто-зеленый порошок Бывает аморфная, ромбическая, трехклинная.Чистая сера не ядовита. По химическим свойствам похожа на кислород. В медицине используется в мазях и пастах. H2S- газ,запах тухлых яиц,ядовит, образуется при гниении белков. ПДК 0,01мг/л Хроническое отравлениевызывает исхудание, головную боль. При высоких концентрациях паралич и смерть.Угнетает тканевое дыхание, связывает г8емоглобин.Антидот- свежий воздух, тепло. Природный серодород содержится в минеральных водах, ванны. Очень важно очистить промышленныфе выбросы от сероводорода. Кислотные дожди. H@SO4- серная кислота. Тяжелая, маслянистая жидкость. При попадан7ии на кожу- химические ожоги. Производство серной кислоты- макро экономический показатель Сульфаты или купоросы. BaSD4- бария сульфат, применяется как контрастное вещество при рентгене желудка. Алюмокалиевые квасцы- кровеолстанавливающее средство,полоскание горла. Сера содержится в белках. СЕЛЕН Соли селена повышают иммунитет, влияют на репродуктивную функцию. Иззззззззбыток приводит к некрозу п6ечени.ТРИОВИТ. В Америке существует федеральная программа ликвидации дефицита селена для снижения рака груди. Селен входит в состав витаминов препаратов для повышения иммунитета. Сера и селен вждят в состав сульсеновой пасты. ГАЛОГЕНы 7 группа, главная подгруппа, характерная степень окисления -1. Фтор самый активный нм6талл,в свободном виде не встречается. В организме входит в состав зубов,участвует в обменных процессах
Отравление фтором- флюороз.Дефицит фтора- кариес.Фторированные зубные пасты ХЛОР Желто-зеленый ядовитый газ. Макроэлемент 100г. В 1 мировую войну использова как боевое отравляющее вещество.ПДК 0,001ёмг/л При отравлении- меняется цвет лица,легочные заболевания Антидот- вдыхание смеси паров спирта и эфира или водяной пар с аммиаком.При угрозе поражения хлором – водяная завесаВ прмышлености для дезинфекции воды в балонах. В организме- ионы.Если в воде органика образует диоксины. HCl- соляная кислота,легколетучая жидкостьОбразуется в желудке,активирует фермент пепсин,,который переваривает белки.При гастрите кислоты может быть мало, много,в норме. Определяется зонджированием, назначается разное лечение. Соляная кислота содержится в чистящих средствах для ванн NaCl- натрия хлорид, поваренная соль NaClO- гипохлорид натия- лтбеливание тканей. Ca(CLO)2 –хлорная (белильная) известь для дезинфекции. БРОМ темно красная тяжелая жидкость.Хранят в запаяных ампулах При контакте с кожей- ожоги. В медицине натрия и калия бромиды, как успокоительное. ИОД Темнофиолетовые кристаллы. Наименее яджовит. Возгоняется. Маленькое содержание иода в воде приводит к рождению умственно неполноценных детей. У человека иод в щитовидной железе. При недостатке гормона- прпараты иода. При радиоактивном заражении препараты иода,чтобы радиоактивный иод не попал в щитовидку и вызвал рак. И одированая соль, нельзя греть, морепродукты. Раствор иода в спирту 3% обработка ран,:5 обработка операционного поля.. Благородные газы. Химически инертны. Применяются для световой рекламы, фары. Радон имеет природную радиоактивность, газ, радоновые ванны.
1. D-элементы ПлаН 1. Нахождение d-элементов в периодической системе, природе и организме. 2.Химические свойства и формы химических соединений d -элементов. 3.Важнейшие d -элементы. 4. Основные химические соединения d- элементов, которые применяются в медицине. У веществ идет заполнение d слоя Побочные подгруппы разных групп.. «d-элементы- играют большую роль в жизни клетки и всего оргаизма.Из их соединений делают эффективные лекарства D-элементы –металлы,гидроксиды которы проявляют осовные и амфотерные свойства.. В организме являются микро- и ультромикроэлементами. В таблице Менделеева находятся в побочных подгруппах. О ксиды и гидроксиды d элементов проявляют основные и амфотерные свойства. Металлы твердые, плавкие, имеют разное применение в промышленности.,драгоценные- азная стоимость, черные- разное назначение.Разная распрастраненость в природе и применение. Металлы имеют переменную степегнь окисленияи, склонны к окислительно-восстановительным процессам. Легко образуют комплексы.Соединения некоторых имеют окраску, которую могут менять. Биологически актвны, входят в состав ферментов и белков. Нарушенный обмен таких елементов ведет к болезням Существует теория, что болезни вызываются недостатком или избытком какого-то элемента. В периодах, с ростом заряда, уменьшается стойкость омплексов и возрастает окислительно-восстановительный пот енциал. Схожесть химических элементов состоит в способности замещать одни элементы другими..
Иногда такая замена прходит для организма незаметно, иногда приводит к разрушению биолоических структур. Если ионы тяжелшых металлов (ртуть, олово,медь) вытесняют из организма кальций и магний, новые биоструктуры вызывают профболезни.Образуются прочные химические связи с белками, это изменяет свойства бепков. БЛАГОРОДНЫЕ МЕТАЛЛЫ 1 группа, побочная подгруппа.Хорш проводят ток,тепло,химически инертны. Драгоценности, украшения,0 посуда. Золото- коронки. Сероебро- пломбы. Антимикробное действие. При накоплении в организме «синяя кожа» Нитрат серебра «ляпис» останавливает кровь, заживляет. Серебро- ферментный яд микроорганизмов. Протаргол- коллоидное сереброс белком- капли в носсвежеприготовленные. МЕДЬ Медь участвует в фотосинтезе и влияет на усвоение азота растениями. В организме человека 2 катиона меди +1 и +2..Антидот при отравлении белым фосфором. Недостаток меди – в детстве нарушение образования костей анемия, рахит. Избыток- хронческий гепатит, болезнь Вильсона- Коноваловап. Медь усиливает дейсивие некоторых лекарств, связывает микробные токсины и усиливает действие антибиотиоков. Усиииииииииливает действие инсулина,гормонов гипофиза. Обеспечивает всасывание железа, увеличивает жизнь эритроцитов. CuSO 4 – меди сульфат, медный купорос, защита растений, антисептик, глаззные капли при конъюктивитах. CuO. Cu2O-меди оксиды в стоматологии. Медную посуду лудят- покрывают тонкис слоем белового олова, чтобы не отравиться. ЦИНК Микроэлемен7т, входит в сотав инулин, поддерживает оптимальный цуровень витамина А в плазме крови. Уменьшает содержание жира во внутренних органах печени, влияет на половую функцию, ZnO. ZnCl2 – оксид и хлорид цинка- вяжущее действие- мази и пасты.Цинковая мазь. ZnSO4 -цинка сульфат,глазные ккапли. Рацион современного европейца переобогащен цинком за счет оцинкованной посуды и красок. Марганец Микроэлемент. Входит в состаааав ферментов окисллитттельно-восстановительных процесов.Ионы +2 +3юУчаствует в синтезе витамина С,усиливает действие фермента аргиназы, регулирует свертываемость крови, углеводный обсен, синтез жирных кислот. В организм поступает с растениями. MnCl2 – марганца хлорид,при анемиях и растройствах ЦНС. MnSO 4 – марганца сульфат-атеросклероз,радикулит, ускорение синтеза антител. KmnO4 - калия перманганат- марганцовка-продается по рецептам, обеззараживает,промывание желудка слаборозовым раствором, полоскание горла. Особые условия зранения.
ЖЕЛЕЗО В крови иоооны +2 и +3.Определяют общий объём крови.В 100 мл крови 15 г гемоглобина.Гемоглбин 1г способен присоединять 1,34 мл кислорода. Естьдепонированное железов виде ферритина в печени и селезёнке. Обмен железом между плазмой и лимфой при помощи трансферазы Недостаток железа- железодефицитная анемия. Избыток железа- нарушене работы сердца,легких,почек..Организмом легко усваивается гемовое железо, онол связано с животным белком., т.е. говядина,печень, рыба. Из пастений железо усваивается не так хорошо. FeSO4.FeCO3 – железа сульфат и железа карбонат- соли двухвалентного железа, при анемии,сейчас комплексы. FeCl3 – железа хлорид-сильный окислитель,дезинфекция и кровеостанавливающее действие. Демеркуризация. Ртуть. Хидкий металл, ядовиты пары ртути. Особые условия хранения и утилиз-ации. Повышенная осторожность прим использовании. Если назлита,собираем все щарики и обрабатываем место разлива треххлорным железом.Потоооом проба на содержание паров ртути в воздухе. ВСЕ ЧТО КОНТАКТИРОВАЛО С РТУТЬЮ- ВЫБРАСЫВАЕМ. Ультрамикроэлемент. В малых догах повышает иммунитет. При попадании в организм ингибирует ферменты. Отравление ионами тяжелых металлов Ртуть растворяет другие металлы, образует амальгамы, не магнитится. Используется в ртутно-кварцевых лампах для прогревания, градусниках HgCl2 –ртути хлорид- сулема,древний антисептик, ядовит. Соединения ртути в мазях. Каломель, слабительное,дезинфекция. При отравлении потливость,тремор рук, судорги лица, нервная возбудимость,температура,озноб, воспаления верхних дыхательных путей,слюнотечените,рвота,боль в животе,растройство речи. Антидот- яичный белое и молоко. Кобальт. Микроэлемент 0,03г.
Дефицит кобальта- организм плхо защищается от инфенкций. Избыток кобальта- поражение кровеносных сосудов. Кобальт ускоряет синтез витаминов С и РР, обмен ивеществ. Кобальт входит в состав В12 его синтез осуществляют микроорганизмы. Содержится в рыбе, мясе,печени, молоке,яйцах. Кобальт применяется при протезировании зубов.Кобальта хлорид стимулирует родовую деятельность. Кобальта сульфат при недостатке витамина В12. МОЛИБДЕН. 0,915г самый тяжелый биометалл.Ичспользуется для построения клеток,входит в состав ферментов.мИзбыток молибдена приводит к недостатку меди и кобальта.Токсичное действие солей молибдена можно убрать соляи меди. Молибден содержится в бобовых. При избытке молибдена увеличивается выделение мочеой кислоты и подагре. При недостатке нарушается азотистый обмен, уменьшается витамин С
|
||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2020-11-23; просмотров: 70; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.16.69.143 (0.052 с.) |