Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Павила приготовления растворов
Оборудование: весы с разновесами, цилиндры, стеклянные палочкит, термостойкие стаканы или колбы, подходящего объёма. 1 Расчитать необходимое количество вещества и воды. 2Твердые вещества взвесить. 3Жидкие отмерить мерным цилиндром или взвесить в чистой,сухой, тарированной таре. 4 воду отмерить цилиндром. 5 Смешивать вещество и воду нужно осторожно, учитывая тепловой эффект растворения. А)Если растворение идет с разогревом, вещество нужно добавлять мелкими порциями, перемешивать и ждать пока раствор остынет. Б) Если растворение идет с охлаждением, раствор можно подогреть. 6 Кислоту всегда добавляем в воду. 7 Щелочь растворяем мелкими порциями. 8 Если вещество рассыпали или раствор разлили, лужу засыпаем песком, сметаем песок на савок, промываем пол. 9 При попаждании на кожу или в глаза веществ, пораженное место обильно промываем водой,накладывапем чистую сухую повязку и обращаемся к врачу Алгоритм приготовления раствор 1..Рассчитать необходимое количество воды и соли 2.Взвесить вещество. 3.Отмерить необходимое количество воды.. 4.Приготовить раствор 5..Соблюдать технику безопасности при работе. 6 Вымыть посуду после эксперимента. Лекция 4 Электролитическая диссоциация. Водородный показатель План 1 Сильные и слабые электролиты. 2 Водородный показатель. 3 Гидролиз солей. Повторяем пройденное Все обменные процессы в организме идут между растворами электролитов. Электролиты это вещества, растворы которых проводят электрический ток. Электролиты делятся на сильные и слабые. Сильные электролиты при растворении полностью распадаются на ионы и хорошо проводят электрический ток. К сильным электролитам относятся: 1 все растворимые соли (таблица растворимости). 2 Гидроксиды щелочных щелочноземельных металлов. NaOH. Mg(OH) К слабым аммония гидроксид.NH4 OH 3 Кислоты HCl. HF. HBr. HI. H2 SO4. HNO3. HMnO4. HClO 3 Д/З Укажите слабые и сильные электролиты: серная кислота, аммония хлорид, уксусная кислота, аммония гидроксид AlCl3 , HNO3, NaHCO3 NH4 OH Fe2S3 ,H 2SO4, Mg(OH)2, H2SO3, CuSO4. Cu(OH)2. CuCl2., Al(OH)3, H Н3PO4, H 2Se Ca(OH)2, CaCl2 Признаки необратимости реакции 1 Реакция считается необратимой, если в результате выделяется осадок, HCl + AgNO 3 = AgCl+ HNO3
2Реакция считается необратимой, если в результате выделяется газ 2 HCl + Na 2CO3 =2 NaCl+ CO2 + H2 O 3 Реакция считается необратимой, если в результате выделяется вода HCl+ NaOH= NaCl+ H2 O 4 Реакция считается необратимой, если в результате выделяется тепло, изменяется цвет., комплексные соединения. Водородный показатель. Чистая вода плохо проводит электрический ток и является слабым электролитом. Опытом установлено, что при 20 0С в 1 л воды распадается 1 *10-7 молекул и образуется 1 *10-7 ионов водорода (H +) (м/л) и. 1 *10-7 ионов гидроксила.(O H-))(м/л) H2 O= H ++ O H- Ионное поизведение воды Кв= с (H +) *с (O H-) =1*10 -7 * 1*10-7 = 10-14 (м/л) При постоянной температуре ионное произведение воды – величина постоянная. Это значит, что в любом водном растворе ни концентрация ионов водорода ни концентрация ионов гидроксила не равна 0.Если раствор кислый, ионов водорода много, а ионов гидроксила мало. Если раствор щелочной, ионов гидроксила много,а ионов водорода мало. В нейтральном растворе их одинаково. Кислотность или щелочность раствора можно выразить через концентрацию ионов водорода или ионов гидроксила. Водородный показатель- отрицательный логарифм концентрации ионов водорода. Показывает концентрацию ионов водорода в растворах. В единиицах рН определяют кислотность или щелоч ность растворов.? рН = -lg H+ рOН = -lgO H -
ацидоз алкалоз рН
0 7 14 нейтральная Гидролиз солей При растворении некоторые вещества могут взаимодействовать с ионами на которые распалась вода Растворы средних солей могут иметь разную рН. Действие медицинских препаратв, которые относятся к солям, определяется их кислотно-основными свойствами,т.е. их склонностью к гидролизу. Гидролиз- взаимодействие ионов, на которые распалось вещество, с ионами, на которые распалась вода. Реакция обменного взаимодействия
Тип гидролиза
|
||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2020-11-23; просмотров: 57; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.142.98.108 (0.007 с.) |