Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

CuCl₂ +2 H₂ O=  2H ⁺+ 2 O H^{- +}+ Cu ^{2 +} + 2Cl^- = Cu ( O H)₂ +2H ⁺ + 2Cl^-

 В растворе накапливаются ионы водорода,среда кислая, рН меньше 7.

Тип гидролиза

Соль  образована сильным основанием и слабой кислотой.

 Na ₃PO₄ +3 H₂ O= 3 H ⁺+3 O H^- +3 Na ⁺ +PO₄^3- =H 3PO4 3 O H^- +3 Na ⁺

В растворе накапливаются ионы гидроксила, среда щелочная, рН больше 7.

Соль образована слабым основапнием и слабой кислотой, гидролиз идет по двум механизмам, рН =7

Не подвержены гидролизу соли,которые образованы сильным основанием и сильной кислотой. рН=7

Д/З Напишите гидролиз солей

. магния сульфат, аллюминия сульфат, натрия карбонат, натрия фосфат, аммония хдорид, натрия ацетат, натрия нитрат, лития бромат.

 

Ле кция Буферные растворы

План

1 Классификация буферных растворов

2 Механизм действия буферных растьворов

3 Влияние на организм.

Одним их характерных свойств внутренней среды организма является постоянная концентркация ионов водорода в биологических жидкостях Явление называется изогидрией.

рН крови- 7,45- слабощелочная среда рН желуудочного сока 1,5-2 сильнокислая среда

рН мочи 4,8- 7,5. Кожа имеет слабокислую реакцию.

Чтобы переварить мясо нужна кислая среда,овощи- щелочная. Разная пища усваивается организмом в разных отделах ЖКТ при разной рН.

Сохранение постоянного значения рН плазмы крови обеспечивается совместным действием ряда физико-химических и физиологических механизмов.

Растворы, которые могут сохранять постоянную рН при добавлении кислоты,щелочи или воды – буферные.

Классификация по составу.

 Буферные растворы состоят из слабой кислоты и ее соли с сильным основанием или из слабого основания и его соли с сильной кислотой.

Классификация по рН.

Каждая из буферных смесей имеет определенное значение рН (концентрацию ионов Н), которую стремится сохранить.

рН буфеных смесей зависит от природы кислоты или основа,их соотношения.

Буферная ёмкость - количество сильной кислоты или осноавния, которое нужно добавить к 1л буфера, чтобы рН буфера изменилось на1.

Зависит от концентраций компонентов и их соотношения.

Механизм действия Буфера.

При добавлении кислоты или щелочи уменьшается концентрация одного из компонентов буфера.

В человеческом оргнизме несколько буферных систем, они все действуют одинаково.

Гидрокарбонатная(бикарбонатная) буферная система является одной из самых мощных.

 NaHCO₃  + H ₂CO₃  Слабая угольная куислота и её кислая соль натрия.

Механизм действия

Если в организм порпала щелочь- происходит реакция нейтрализации

 H ₂CO₃  + NaOH= Na H CO₃  + H₂ O среда не меняется.

Если в организм порпала сильная кислота

HCl+ NaHCO₃  = H ₂CO₃  + NaCl образвалась слабая угольная кислота и соль, рН не меняется.

Аммонийный буфер. Содержит гидроксид аммония и аммония хлорид.

NH ₄OH + NH ₄Cl

Ацетатный буфер. Содержит уксусную кислоту и натрия ацетат

C H ₃COOH + C H ₃COONa

Фосфатный буфер. Na H₂ P O₄+ Na₂ H P O₄

Содержит кислые соли фосфорной кислоты

Применяется в лабораторной практике. 3% общего буферного действия крови.

Есть ещё аминокислотный,белковый.гемоглобиновый и оксигемоглобиновый буферы.

Буферные системы работают в тесном контакте друг с другом и выделительными системами человека.

При резком изменении рН плазмы крови в денйствие вступают 3 линии защиты:

1 Разведение внеклеточной жидкости.

«2 М еханизм дыхательной компенсации(вентиляционная функция легких)1-3мин

А) При снижении рН- возбуждение вентиляционной функции легких;

Б) При увеличении рН – торможение вентиляционной функции легких.

3 Действие буферных систем. 30 сек.

За сутки в организме образуется несклько литров сильной кислоты и она попадает в кровь.В КРОВИ КИСЛОТА СВЯЗЫВАЕТСЯ БИКАРБОНАТНЫМ БУФЕРОМ. Угольная кислота выделяется легкими в виде СО_2. , избыток соли и воды уходят с потом.Бикарбонат пополняется в процессе клеточного дыхания.

Запас гидрокарбаната в крови является химически связаннгой угольной кислтой и называется резервной щелочностью крови.

Уменьшение рН плазмы крови на 0,1  (7,35)увеличивает объём вентиляции легких в 2 раза.

В организме наиболее мощные бикарбонатный, гемоглобиновый и оксигемоглобиновый буферы.

 Сдвиг рН крови в кислую сторону называется ацидоз.

Сдвиг крови в щелочную сторону называется алкалоз.

 ПЛАЗМА КРОВИ В НОРМЕ ИМЕЕТ СЛАБОЩЕЛОЧНУЮ СРЕДУ 7,35-7,45..Граничные значения 6,8-8 – Пределы рН совместимые с жизнью.

При ищемической болезни сердца возникает ацидоз, при инфаркте миокарда- алкалоз.

рН желудочного сока 1-2, при этом ферменты желудка наиболее активны.

рН кишечниа больше 7, при этом ферменты кишечника работают наиболее эффективно.Для каждого фермента максимальное значение активности соответствует своему рН.

Вибрион хлеры выживает в щелочной среде 7,6-9,2.Кислота для него губительна.

При укусе животного можно промыть рану хозяйственным мылом Возбудитель бешенства при этом погибнет..

.Дыхательный ацидоз при астме, асфиксии.

Метаболический ацидоз возникает при диабете, голодании, лихорадке,шоке и т.д.

Дыхательный алкалоз при вдыхании чистого кислорода, в разреженной атмосфере (горы).

Метаболический алкалоз при рвоте,

 

 

Лекция  «Типы химических реакций.ОВР»

план

1 Типы химических реакций.

2 Окислительно- восстановительные реакции.\

 

В школе изучали несколько типов химических реакций

1 Соединения     А+В=АБ

2 разложения       АБ= А+Б

3 Замещения         АБ+С= АС+Б

4 Обмена             АБ+СД= АС+БД

Валентность- способность атома образовывать химическую связь.Величина реально существующая и не имеющая заряда.

 степеннь окисления.Это валентность с зарядом.Величина условная

Если во время реакции элементы меняют свою степень окисления, реакция называется окислительно- восстановительной.

Окислительно-восстановительные процессы очень распрастранены в природе, являются основой жизнедеятельности, лежат в основе биополимерного синтеза. Оислители и восстановители образуются в результате обмена веществ в организме человека, участвуют в физиологических процессах и широко применяются как лекарства и в быту

 Процесс приема электронов- это процесс окисления

 Процесс отдачи электронов=- это процесс воссановления

Принимает электроны окислитель

Отдает электроны восстановитель

АЛГОРИТМ