Свойствав химических элементов , а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома.

Все элементы собраны в таблицу Менделеева, каждаЯ ячейка содержит ряд сведений.

7 14,007 N азот 2s^2 2p^3

7- порядковый номер элементак,количество протонов в ядре, количество электронов вокруг ядра.

N- химический символ

Азот- название элемента.

14,007 относительная атомная масса

2s² 2p³  -элеуктронная формула внешнекго электронного слоя элемента.Эти електроны чаще всего образуют химические связи   

Номер периода показывает: сколько электронных слоев у атома..

Номер группы показывает сколько электронов на внешнем электронном слое и максимальную валентность атома

Электроны вращаются вокруг ядра по разным орбитам

В зависимости от орбитали бывают s. p. d. f- электроны и елементы.

Все химические элементы делятся на металлы и неметаллы

 

F                                                                       Ме               неМе     Fr

   Металл легко отдает свои  электроны и превращается в положительно заряженный катион      Самый активный металл- франций.

неМеталлы легко принимают чужие электроны и превращаются в анионы со знаком минус. Самый активный неметалл – фтор.

По периоду –увеличивается число валентных электронов от 1 до 7,

                   -усиливаются неметаллические свойства,

                   -уменьшаются металлические свойства,

                  -уменьшается атомный радиус,

                Возраставет электроотрицательность,

§ Увеличиваются кислотные свойства оксидов и гидроксидов.

В главных подгруппах групп сверху вниз:

                -увеличивается атомный радиус,

                -усиливаются металлические свойства и уменьшаются неметаллические

Молекула – наименьшая частица вещества,обладающая всеми его свойствами, и состоящая  из соединненых мекжду собой атомов.

Вещество простое,если молекула состоит из атомов одного вида.

Вещество сложное, если в молекуле разные атомы.         

Д/З Определите простые и сложные химические вещества  посчитайте молекулярную массу:, посчитайте, сколько атомов каждого вида в молекулах.

 S,O_2, Mg, P,  H₂SO_3,, HF, H₂CO₃ KF KI CaCO₃ KOH NH₄OH

 Опредилите металлы и неметаллы.  S,O_2, Mg, Pb

4 O_2,          4- коэффициент,показывает, сколько молекул вызято

2 индекс, сколько атомов данного типа в молекуле

Атомы в молекуле соеденены химическими связями.

  Химическая связь- взаимодействие атомов, при обмене электронами или переходе электронов от одного атома к другому.

При образовании химической связи атом достраивает свой внешний электронный уровень и приобретает элктронную конфигурацию ближайшего инертного газа.

При этом молекула имеет наименьшую энергию и соответственно она устойчива.

Валентность- способность атома образовывать химическую связь.Величина реально существующая и не имеющая заряда.

Существуют элементы с постоянной и переменной валентностью.

Более удобно понятие – степеннь окисления. Это валентность с зарядом.Величина условная.

У бинарных молекул существыет 3 вида химической связи.

Ионная связь - между металлом и неметаллом.Образуется 2 иона с разными зарядами.Электронная плотность смещена к более эленнктроотрицательному иону.Вещества с ионной связью образуют твердые хрупкие кристаллические вещества, с высокой температурой плавления

Ковалентная неполярная связь существует между двумя одинаковыми немет аллами.Часто газы, иногда жидкости и тведдые вещества: фтор, бром,иод, графит, алмаз.

Общее электронное облако расположено посредине двух атомов.

Ковалентная полярная связь существует между двумя разными неметаллами. Общее электронное облако свмещено к более элекроотрицательному атому.Вещества жидкие и газообразные.

В более сложных молекулах сочетание разных видов связи.

Вода. Ковалентная полярная связь образуется по двум механизмам: обменному и донорно-акцепторному. Есть особенная химическая связь между молекулами- водородная. Эта связь возникает за счет дипольного строения молекулы воды.

При обменном механизме каждый атом дает электрон для общей электронной пары.

При донорно-акцепторном механизме- один атом дает два электрона, а другой свободную електронную орбиталь.

Металлическая связь только в металлах.Атомы металлов расположены в узлах крписталлической решетки, а электроны образуют общее электронное облако.Такое строенгие объясняет высокую электро- и теплопроводность,плавкость. Твердость, металлический блеск

Связь бывает одинарнкя, двойная, тройная..

Графические формулы молекул

Д/З    1 Установите тип химической связи в соединениях, посчитайте молекулярную массу:

F₂, O₃, Ca Cl, Mg, Fe, Fe S,K Cl, SO₃, NO₂

C, O2, Cl2, J2, Mn, Na, Ca

Важнейшие классы  сложных химических веществ: оксиды, гидроксиды, кислоты, соли

 Заполните таблицу

Химические вещества	Катион К	Анион А
Окс ид
Гидроксид
Кислота
соль

 

Химические вещества окружают нас повсюду.Они имеют разные химические свойства и соответтвенно различное применение.

Химическое вещество= совокупность определенных атомов или молекул, находящихся в одном из 3 агрегатнытх состояний

Простые вещества бывают твердые, жидкие и газаообразные.

Сложные делятся на оксиды,гидроксиды, кислоты и соли.

Оксид- соединение вещества(металла или неметалла) с кислородом. Оксиды бывают солеобразующие и несолеобразующие.

Оксиды бывают кислотные, основные и амфотерные.

Основной оксид- оксид м еталла.

Кислотный оксид- оксид неметалла. 

Гидроксид в молекуле содеожит металл и группы ОН.

Гидроксиды бывают растворимые и нерастворимые

Если одна группа ОН- однокислотный гидроксид.

Если две группы ОН- двукислотный.

Если больше двух групп ОН- поликислотный

Кислота в молекуле содержит ион водорода и кислотный остаток.

Кислоты бывают безкислородные и кислородсодержащие.

Если ион водорода один- кислота одноосновная.

Если ионов водорода два- двуосновная

Если ионов водорода больше- полиосновная

В молекуле соли - ион металла и кислотный остаток

Соли бывают кислые, основные и средние.

Графические формулы молекул

Д/З Укажите класс, к которому относится соединение,посчитайте молекулярную массу и степень окисления

AlCl₃ , HNO₃, NaHCO₃  NH₄ OH K[Al(OH)₄], MnO, Fe₂S₃ ,H ₂SO₄, Mg(OH)₂, SO₂,  H₂SO₃, Cl₂O₇, CuSO_4.  Cu(OH)_2. CuCl_2., Al(OH)₃, Cl_, Na₂О, H 3PO4, H ₂Se, Te ₂,O₅ Ca(OH)₂, CaCl_2/

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИН

План

1получение комплексных соединений

2 основные классы комплексных соединений

3 номенклатура комплексных соединений

1Комплексное соединение получают из двух соединений

 Cu SO₄+4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]SO₄ -синій

Комплексным называется соединение, которое при диссоциации дает комплексныфй ион. Формула с квадратными скобками показывает, что  в одних узлах кристаллиссческой решетки находятся ионы вешней сферы, а в других комплексные ионы.

 .Вид связи- донорно-акцепторный.

Комплексное соединение содержит ион внешней сферы, SO₄^2- таблица растворимости

 комплексный ион.  [Cu(NH₃)₄]²⁺  Заряд комплексного иона равен      численно заряду внешней сферы с другим знаком.

Комплексный ион содежит комплексообразователь Cu ²⁺ и лиганды. (NH₃)⁰

 Количество лигандов показывает координационное число 4

Чаще всего комплексообразователем бывают ионы металлов с переменной валентностью.Валентность комплексообразователя нужно считать.Молекула комплексного соединения электронейтральна.

Х+0-2=0          Х=+2

Лигандми бывают кислотные остатки или нейтральные молекулы.Вода и аммиак имеют заряд 0, остальные по таблице растворимости.

 Координациооное число показывает количество лигандов. Меняется от 1 до 12

Проостейшая теория строения комплексных соединений – координационная теория Вернера. Химическая связь- донорноакцепторная.

Строение комплексных соединений подтверждекно гидролизом, идет по  стадиям.

1 стадия  Отделяется ион внешней сферы

 [Cu(NH₃)₄]SO₄ =[Cu(NH₃)₄]²⁺+ SO₄^2-

2 стадия распадается комплексный ион

[Cu(NH₃)₄]²⁺= Cu²⁺ + 4NH₃