Основные классы комплексных соединений

: K [ Bi I ₄ ] -ацидокомплекс,в роли лиганда кислотный остаток

[ Ag (NH ₃)₂] OH –комплексное основание

K ₂ [ Zn (OH)₄] -алкокомплекс  в роли лиганда OH^-

н ₂ [SiF₆ ] - комплексная кислота, на внешней сфере ион водопрода

Аквакомплекс,если лиганд-молекула воды, в школе как кристаллогидраты

Cu SO_4* 5  Н ₂О

Аммиакат,если лиганд- молекула аммиака

Особый класс комплексных соединений – хелаты.

Хелаты- Комплексные соединенмия, в которых центральный атом образует с лигандами цикличную структуру.

Простейший хелат- металл и анион щавелевой кислоты.

           О - СО

Ме

   О - СО

Комплексныек соединения используются, как лекарства, они эффективнее обычных.

. хелатотерапия применяется при отравлении тяжелыми металлами.

Номенклатура комплексных соединений.

Первым называют катион потом анион.

Алгоритм

1 Определяется заряд ионак внешней сферы и комплексного иона

Соль с комплексным анионом

1 называем катион внешней сферы с окончанием –тат

2 Комплексный анион:

А) электроотрицательные лиганды с приставкой ди-.три-.тетра-,пента-,гекса-

Б  )электронейтральные лиганды

В) комплексообразователь.

K [ Co (NH ₃) ₂ (NO ₂) ₄ ] Cl- калия тетра нитро диаминкобальт

+1+х+0-2-1=0     Х=+2

C ОЛЬ С КОМПЛЕКСНЫМ КАТИОНОМ

1 называем комплексный катион

А) электроотрицательные лиганды

Б)(нейтральные лиганды

В)комплексообразователь

2 анион внешней сферы

[ Co (NH ₃) ₄ (NO ₂) ₂ ] Cl- ди нитро тет ра аммин кобальта хлорид

+х+0-2-1=0  Х=+3

Д/З назвать все приведенные в лекции комплексные соединения, определить заряд комплексообразователя и 7написмать гидролиз.

: K [ Bi I ₄ ] тетраиодовисмутат калия  Комплексообразователь Bi Лиганд IКоординационное число 4

[ Cu (NH ₃)₄] OH тетрааммин меди гидроксид Комплексообразователь Cu Лиганд NH ₃

              Координационное число 4

K ₂ [ Zn (OH)₄] тетрагидроксоцинкат калия Комплексообразователь Zn Лиганд OH

                   Координационное число 4

Na ₃ [ Co (NO₂)₆] гексанитрокобальтат натрия Комплексообразователь [ Co Лиганд NO₂

                     Координационное число 6

[ Ag (NH ₃)₂] OH диамин серебра гидроксид Комплексообразователь Ag Лиганд NH ₃

                      Координационное число 2

2 3Zn Cl₂+2K₃[Fe(CN)₆] =    Zn₃[Fe(CN)₆]₂+6KCL - белий

3 Cu SO₄+4NH₃ [Cu(NH₃)₄]SO₄ -синій

4 2Cu SO₄+K₄[Fe(CN)₆] Cu₂[Fe(CN)₆]+K₂SO₄ -красно-бурый осадок

 

ЛЕКЦИЯ 3

«Дисперсные системы. Истинные растворы»

План

1 классификация растворов

2 Расчет концентраций растворов

Раствор в котором мало растворенного вещества- разбавленный (< 30%)           <

2 Раствор в котором много растворенного вещества- концентрированный.(>30%)   

3 Если при данной температуре раствор находится в равновесии с осадком, он называется насыщенным.

4Растворимость твердого вещества не зависит от давления, но зависит от природы веществ. Чаще всего с ростом температуры растворимость растет, но иногда она падает.

Растворимость газов зависит от давления. У человека в крови растворен ткислород, самочуствие зависит от его количества в крови.

Растворителем бывает вода, масло,спирт.

Массовая доля раст вора (процентная концентрация ) показывает, сколько вещества находится в 100 граммах раствора.

ω= m_{вещества}/m _{вещества +} m _{растворителя}

Тип задач

Расссчитайте процентную концентрацию раствора, если смешали 10 г соли и 40 г воды.

Решать можно 2 способами

 1 способ ω= (*10г/ 10г + 40г)*100=20% либо

2 способ  составляем пропорцию

50 г раствора содержит - 10 г вещества,а

100г                                   -хг

100*10/50=20г или %

Получился раствор 20%

  2 тип задач

Сколько нужно соли и воды, чтобы приготовить 300г 40% раствора

100г- 40г     

300г-хг         х= 300*40/100=-120Г)      Воды 300 – 120=180(г)

 нужно взять 120 г соли и 180 г воды.

Задачи на разведение

Запоминаем формулу  ω ₁т ₁= ω ₂т₂

т ₁= ω₁ / ω ₂т₂

Тип задач

Какая маса воды и 80% серной кислоты нужны, чтобы приготовить 200г 10% раствора?ω ₁ =80 %                                          т ₁= ω ₂т_2/ / ω ₁ =10*200/80= 25(г)

т ₁= х                                     вода 200- 25= 175(г)

 ω ₂=10%

т₂ =200г

Нужо взять 25г кислоты и 175 г воды.

Тип задач

Плот ность раствора при данной температуре – масса 1 см ³ (мл) раствора.

М асса 1 см ³ ВОДЫ РАВНА 1Г.Есть жидкости тяжелее воды, их плотность больше 1. Есть жидкости легче воды, их плотность меньше 1.

V =m/ р значение плотности берем из таблиц

задача 4 Какой объём 50 % серной кислот ы (плотность 1,399 г/см³) и воды нужно, чтобы приготовить 300г 10% раствора?

ω ₁ =50 %                                          т ₁= ω ₂т_2/ / ω ₁ =10*300/50= 60(г)

т ₁= х V ₁=х                           
                                                   V =m/ р =60/1,399=42,9(мл)           

                                  вода300- 60= 240(г)

 ω ₂=10%

т₂ =300г

 Нужно взять 42,9 мл кислоты и 240 мл воды                               

 Табличные значения плотности веществы

вещество	Процентная концентрация	плотность
Серная кислота	20%	1,139
	35%	1,26
	70%	1,611
сОляная кислота	10%	1,047
	30%	1,149
АММИАК	5%	0,977
Натрия гидроксид	5%	1,054
	10%	1,090

Тип задач

Молярность раствора показывает, сколько молей вещества находится в 1 л раствора.

Задача. Сколько нужно взять натрия хлорида, чтобы приготовить 300 мл 0,4 М раствора.

1 Считаем молекулярную массу натрия хлорида

23г+35,5г=58,5 г

 считаем массу 58,5*0,3*0,4= 7,02 (г)

Нужно взять 7,02 г натрия хлорида,поместить вещество в мерную колбу 300 мл и растворить вещество водой, доведя уровень жидкости до метки.