Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Параметры тела при заданных параметрах и при заданных параметрах окружающей среды.
а) Р = const
П = Тос∆S – потеря энергии Всякое увеличение энтропии системы есть качественная мера потери ее работоспособности, вследствие протекания в системе необратимых процессов, протекающих в системе.
Основные термодинамические процессы. 1) Изобарный процесс Р = const; 2) Изохорный процесс V = const; 3) Изотермический процесс T = const; 4) δq = 0 (q = 0) адиабатный процесс; 5) Политропный процесс – CП = const
Этапы исследования термодинамических процессов. 1) 1)Вывод уравнения процесса и установление взаимосвязи между параметрами состояния; 2) 2)расчет работы и теплоты процесса; 3) 3)определение изменения калориметрических параметров (∆U, ∆h, ∆S)
При исследовании за основу берется уравнение PV = const. PV = RT Уравнение I закона термодинамики:
Политропный процесс. СП = const PVn = const – уравнение политропы, n - показатель политропы, - ∞ ≤ n ≤ + ∞ n = 0 → P = const, n = 1 → T = const, n = k → адиабатный n = ∞ → ν = const 1 < n < k для (реальных) идеального газа
Определение работы в политропном процессе. P, V – текущие значения для идеального газа: Теплота политропного процесса:
уравнение Майера
Изменение ∆U, ∆h, ∆S: Изображение процесса в P – V и T – S координатах:
Адиабатный и изоэнтропийный процесс.
Водяной пар. Термодинамические свойства воды и водяного пара. Существует 7 видов льда: 1) 0,001˚ С, Р = 611 кПа; 2) - 22˚ С, Р = 207,5 МПа; 3) - 34,7˚ С, Р = 213 МПа; 4) - 24,3˚ С, Р = 344 МПа; 5) - 17˚ С, Р = 346 МПа; 6) 0,16˚ С, Р = 637 МПа; 7) 81,6˚ С, Р = 2200 МПа.
Критическая температура – это максимально возможная температура сосуществования двух фаз: жидкости и насыщенного пара. Тройная точка – это то единственное состояние, в котором могут одновременно находиться в равновесии лед, вода и пар. Пар можно получить при кипении и испарении. Пар при испарении теоретически образуется при любой Т, а при кипении - при Т насыщения. Процесс конденсации обратный парообразованию.
Пар. 1) Насыщенный – при параметрах насыщения Рн и tн 2) перегретый – имеет Т больше, чем температура насыщения пара такого же давления.
- влажный насыщенный – содержит капли влаги; - сухой насыщенный – не содержит влаги;
Вводится дополнительный параметр: х – степень сухости, 0 ≤ х ≤ 1 х = 0 – кипящая жидкость (V’, h’, S’); х = 1 – сухой насыщенный пар (V’’, h’’, S’’) 0 ≤ х ≤ 1 – влажный насыщенный пар (Vx, hx, Sx) ¦ (Pн, tн) V, h, S – параметры воды и перегретого пара. ¦ (Р, t)
Тройная точка: tтр = 0,01˚ С Ртр = 611 Па, V = 0,001 Критическая точка: tкр = 374,12˚ С Ркр = 221,15 бар = 22,115 МПа, V = 0,003147
P, V; T, S; h, S
C – тройная точка; t > tн Изобарно-изотермический процесс К – критическая точка; удельная теплота парообразования АС – таяние льда. Удельная теплота парообразования – это теплота, которую необходимо подвести к 1 кг кипящей жидкости с тем, чтобы ее полностью превратить в сухой насыщенный пар. B, T, S – r площадь, а b, h, s – r длина отрезка. Первая часть таблицы связана с рассмотрением водяного пара в состоянии насыщения.
1 бар 99,63 100 1,003 Вторая часть таблица для воды и перегретого пара.
V, h, S → ¦ (P, t) (Истечение газов и паров) Влажный воздух. O2 N2 CO2 Ar H2O Влажный воздух = сухой воздух + пары Н2О
Закон Дальтона: Парциальное давление компонента – это давление, которое имел бы компонент, если бы занимал весь объем. Параметры влажного воздуха. 1) абсолютная влажность численно равна массе пара в 1 м3 влажного воздуха. , max значение имеет при параметрах насыщения. 2) относительная влажность – отношение действ. абсолютной влажности к ее максимальному значению при той же t смеси. - давление насыщения (R, T) = const 3) влагосодержание – это отношение массы водяного пара к массе сухого воздуха. , Р –общее давление смеси. 4) температура точки россы – это t, при которой влажность воздуха достигает температуры насыщения, и водяной пар будет конденсироваться. 5) теплоемкость смеси: , -обладает свойствами аддитивности 6) энтальпия влажного воздуха:
ЛЕКЦИЯ №8
Если - процесс сопровождается увеличением температуры. j - относительная влажность воздуха d - влагосодержание воздуха. Рв.п. – абсолютная влажность.
|
||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2020-10-24; просмотров: 93; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.188.66.13 (0.019 с.) |