Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Глава 1. Теоретические основы органической химии
Электронное строение органических соединений и реакционных частиц Задачи 1. Приведите электронные конфигурации атомов элементов второго периода. Определите значение высшей валентности каждого элемента.
2. Дайте определения следующим понятиям: атом, катион, анион, радикал. Приведите примеры.
3. Укажите внешние электроны в следующих частицах: а) H, H +, H -; б) Br, Br +, Br -; в) CH 3, CH 3 +, CH 3 -; г) OH, OH +, OH - Назовите эти частицы.
4. Охарактеризуйте типы химических связей в приведенных соединениях (ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная): F2, CH4, NaI, HCl, H2O, NaNH2 KF, CH3CN.
Образец выполнения задания: четыре C – Н связи, все ковалентные неполярные. 5. Охарактеризуйте типы химических связей (обычная ковалентная, координационная, семиполярная) в приведенных соединениях: H3C – Br, HNO3, CO, NH4Cl, H3C – CH3, C2H5ONa, NH3. Образец выполнения задания:
6. Представьте следующие молекулы в виде структур Льюиса, укажите типы химических связей: Образец выполнения задания:
7. Представьте следующие молекулы в виде структур Льюиса и поставьте, где необходимо, формальные заряды на атомах, укажите типы химической связи: Образец выполнения задания:
8. Дополните указанные формулы соединений неподеленными электронными парами (НЭП), выберите заряженные частицы, проставьте заряды: BH3; CH3; H3O; NH3; NH4; CH4; NH2; H2O, CH3NH2, CH3OH, CH3OCH3, CH3SCH3, CH3C(O)OC(O)CH3, [CH3OH2]Cl.
9. Какие из приведенных пар соединений являются изоэлектронными: а) CH 3 + и BH 3; б) NH 3 и H 3 O +; в) CH 4 и H 2 O
10. Выберите соединения, в молекулах или ионах которых валентность центрального атома равна четырем: CH 4; NH 4 +; H 2 O; CH 3 +
11. Выберите соединения, в молекулах или ионах которых валентность центрального атома равна трем: CH 4; NH 3; H 3 O +; CH 3 +; CH 3 -; BF 3; NH 4 +
12. Выберите соединения, в молекулах или ионах которых координационное число центрального атома равно трем: CH 4; NH 3; H 3 O +; CH 3 +; CH 3 -; BF 3; NH 4 +
13. Представьте следующие молекулы в виде структур Льюиса и объясните, почему они изоэлектронны: N 2, CO, CN -.
14. Докажите, что приведенные структуры изоэлектронны: а) CO 3 2- и NO 3 -; б) CO 2 и NO 2 +; в) CO и N 2.
15. В приведенных рядах соединений выберите изоэлектронные структуры, напишите для них формулы Льюиса:
1) NO+, NO, CO2, CN- 2) N2, NO+, CO, CN-, NO, NH2- 3) CH4, NH4+, BH4- 4) CO2, HNO2, NO2+, N2, CN
16. Какие из перечисленных структур являются ионами:
17. Для приведенных молекул укажите тип гибридизации каждого атома: Образец выполнения задания:
18. Для приведенных молекул и частиц укажите тип гибридизации каждого атома, используя правило октета, проставьте все неподеленные электронные пары и укажите орбитали, на которых они находятся: Приведите схемы s- и p-связей. Образец выполнения задания:
19. Определите длину одинарных (σ-) связей в приведенных соединениях с учетом ковалентных радиусов атома углерода (RСsp3 = 0.767 Ǻ, RCsp2 = 0.742 Ǻ, RCsp = 0.668 Ǻ): 20. Из каждой пары веществ выберите такие, в молекулах которых выделенная связь имеет большую длину: а) CH 3 - CH 3 или CH 2 = CH 2; б) > C = O или CH 3 – OH; в) HC º CH или CH 3 - Cl.
21. Приведите схемы σ- и π- связей для молекул следующих соединений, укажите орбитальные углы: Образец выполнения задания: Схема s – и π-связей для молекулы азотной кислоты: Схема σ- и p -связей для молекулы пропена: 109 ° 28 ¢ и 120 °
22. Какая из связей в каждой паре более полярна, какая более поляризуема: а) C – C и C º C; б) C – Cl и С - I; в) C - N и C º N; г) C - O и C = O; д) C - S и C - O; е) C - O и C - F; ж) C - F и C - Br; з) C = N и C º N; и) C = C и C º C
23. Сопоставьте полярность и поляризуемость выделенных связей в следующих парах соединений: (Указание: воспользуйтесь данными табл.10 в Приложении).
24. Определите ковалентность и координационное число для выделенных атомов в следующих соединениях:
25. Рассчитайте формальные заряды на выделенных атомах: а)[ CH 3 – OH 2 ] Br; б) [ NH 4 ] Cl; в) [ CH 3 – C º C:] K;
26. Рассчитайте формальные заряды в следующих фрагментах молекул:
27. Приведите конкретные примеры для каждого случая образования ковалентной связи по донорно-акцепторной схеме: A: + B+ → A+ - B A:- + B+ → A - B A:- + B → A – B- A:- + B + → A – B
28. Какие способы обобщения электронной пары реализуются при образовании приведенных соединений:
29. В каком случае донорно-акцепторное взаимодействие приводит к образованию семиполярной связи? В чем ее отличие от ионной и ковалентной? В каких из приведенных соединений имеются семиполярные связи?
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2020-11-11; просмотров: 388; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.188.175.182 (0.011 с.) |