Поширення лужних металів у природі

Хімічний елемент Найважливіші мінерали та гірські породи Вміст у земній корі, (% за масою) Назва Склад Li Сподумен 6,5 · 10^-3 Амблігоніт LiAl(PO4)F; LiAl(PO4) H Na Бура 2,64 Г ауберова сіль (мірабіліт) Кам’яна сіль (галіт) NaCl Кріоліт Na3AlF6 Сильвініт K Сильвін KCl 2, Сильвініт Карналіт Rb Виключно як домішки мінералів Калію 1,5 · 10^-2 Cs Полуцит   3,7 · 10^-4 Fr У мізерних кількостях виявл но у поліметалічних уранових рудах -

Фізичні властивості лужних металів

Всі вони сріблясто-білого кольору,мякі,легко ріжуться ножем,легкі,легкоплавкі,тепло-електропровідні,іони натрію полум’я забарвлюють в жовтий колір,калію-в фіолетовий.

 

Хімічні властивості лужних металів

 

Лужні метали дуже активні, на повітрі миттєво окиснюються, тому їх зберігають під шаром органічних речовин (петролей – нафтопродуктів).

Лужні метали:

1.взаємодіють з киснем:

Літій утворює звичайний оксид:

4Li + O₂ =

Інші лужні метали утворюють пероксиди і як домішки – оксиди:

2Na + O₂ = Na₂O₂ натрій пероксид.......Na-O-O-Na

K + O2 = KO2калій надпероксид (субпероксид) К^+О2^-, до молекули кисню О2 приєднався один електрон і утворився надпероксидіон О2^-

2.взаємодіють з воднем з утворенням гідридів:

*напишіть рівняння реакції

(Гідриди – йонні сполуки, солеподібні, сильні відновники, гідролізуються: )

3.взаємодіють з іншими неметалами з утворенням солей – твердих кристалічних йонних сполук:

*напишіть рівняння реакції калію та натрію з сіркою,фосфором,азотом,хлором.

 

4.взаємодіють з водою з утворенням лугів:

5.взаємодіють з кислотами:

Приклади взаємодії лужних металів з кислотами не розглядаються, оскільки при цьому відбувається багато найрізноманітніших взаємодій.

 

6.взаємодіють з оксидами металів:

за високої температури натрій як сильний відновник витісняє атоми малоактивних металів з їх оксидів:

 

2Na + ZnO = Zn + Na₂O

4Na + TiO₂ = Ti + 2Na₂O

взаємодіють із спиртами і фенолами:

7.взаємодіють із галогенозаміщеними алканами:

Добування лужних металів

У промисловості натрій одержують електролізом розплаву його солей, наприклад NaCl. У розплаві натрій хлорид дисоціює на йони:

NaCl = Na⁺ + Cl^-

Під час пропускання постійного електричного струму через розплав на катоді виділяється натрій, а на аноді хлор:

Для добування калію в промисловості через труднощі у створенні безпечних умов перебігу процесу замість електролізу розплаву калій хлориду KCl використовують обмінні реакції в розплавах за високої температури:

Застосування лужних металів

Лужні метали доволі широко використовуються у промисловості

Оксиди лужних металів