Інструкція до навчальної практики №14 -15

Дата__________________

Тема: Метод йодометрії

Мета: Закріпити теоретичні знання, набути практичних умінь та навичок проведення хімічного аналізу методом йодометрії

Література

В.В. Болотов Аналітична хімія X.: Оригінал, 2004, с

Д.Д. Луцевич Аналітична хімія К.: Здоров'я, 2003, с

План.

1.Приготування вихідного розчину калій діхромату С_N = 0,1 ^{моль екв}/_дм3.

2.Стандартизація робочого розчину натрій тіосульфату.

3. Аналіз контрольної задачі

Знати:

Характеристику методу за алгоритмом.

Методику проведення кількісного визначення

Уміти:

Провести кількісне визначення досліджуваної речовини у розчині даним методом.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА

1.Приготування вихідного розчину – K₂Cr₂O₇

За точно взятою наважкою	З фіксаналу
;
	=0,1• 49,04•1=4,904г
1. 2. 3. Зважити (q) у бюксі на: техно-хімічних терезах(1), Зважити(q) у бюксі на аналітичних терезах(2) (mаналіт) = Висипати (q) у вимірювальну колбу(3), Зважити порожній бюкс на аналітичних терезах(mб.)= q(практ) = m(аналіт) – m(б.); q(практ)=     ; = ; ; К= Т=	=0,1моль/дм^3

2.Стандартизація робочого розчину Na₂S₂O₃ за вихідним розчином K₂Cr₂O₇

K₂Cr₂O₇+6KI+7H₂SO₄= Cr₂(SO₄)+4K₂SO₄+3I₂+7H₂O– реакція, яка відбувається до титрування

I₂ +2Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI;(блідо-зелене забарвленння) реакція, яка відбувається підчас титрування

Na2S2O3     KI +H2SO4 К2Сr2О7

; Vс. =

;

 

 

– об’єм, який взято для титрування

– середній об’єм, який затрачено на титрування

_;

 

T =

; К =

3.Аналіз досліджуваної речовини: (Спосіб титрування прямий)

Метод піпеткування V () =10-15 cм^3
Розрахувати наважку речовини: 1. ; V()=10-15 см^3 q досл.=   2. 1 2 3 4 3.Зважити (q) у бюксі на: техно-хімічних терезах(1),m=______ 4.Зважити(q) у бюксі на аналітичних терезах (2) mаналіт =___ 5.Висипати (q) у вимірювальну колбу(3), 6.Зважити порожній бюкс на аналітичних терезах(mб.)=_____ 7.q(практ) = m(аналіт) – m(б.); q(практ)=________________ 8. Точний об’єм (10см^3)досліджуваного розчину помістити у колбу для титрування. 9.Протитрувати (тричі) натрій тіосульфатом у присутності розчину крохмалю до зміни забарвлення_____________ Обчислення: ; V(досл.) (10,00 см^3) C( ) = q ( ) = ; w()=	Розрахувати об’єм розчину: 1.   q = 2.У 100г. р-ну 5% міститься – 5 г. (досл.) х(m)– q г.   х(m)= 3. V піп.к. = 4.Наважку у (см^3) х 10 V (досл) (10,00 см^3) 5.Протитрувати Обчислення: ; C()= Q ()= ; w()=

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ

1. Як діє NаОН на розчин іоду. Написати рівняння реакції.

_____________________________________________________________________________________________________

1. Як проводиться іодометричне визначення окисників? Навести приклади.
2. Перерахувати вимоги, яких необхідно дотримуватись при іодометричних визначеннях.

_____________________________________________________________________________________________________

1. Яку наважку К ₂Сч₂О₇ потрібно взяти для встановлення титру 0,1 моль екв/дм³ розчину натрій тіосульфату, якщо мають колбу місткістю 200 см³ і піпетку на 10см³ щоб при титруванні іоду, що виділився від добавляння КI, витрачалось 25 см³ розчину тіосульфату.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1. Для встановлення титру розчину натрій тіосульфату 25 см³ розчину К₂Сч₂О₇ титром 0,0053 г/ см³, відтитрували 24,5 см³ натрій тіосульфатом. Визначити титр його.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1. Визначити концентрацію розчину КI, титр якого 0,00166г/ см³ та I₂ титр якого 0,0127 г/ см³.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1. Яку наважку К₂Сч₂О₇ потрібно взяти, щоб визначити точну концентрацію 0,1 М розчину натрій тіосульфату, при наявності мірної колби на 100 см³.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1. Визначити концентрацію розчину Na₂S ₂O ₃, якщо його титр дорівнює 0,0248 г/ см³.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1. Чому при іодометричному визначенні окисників використовують великий надлишок КI?
2. Визначити титр натрій тіосульфату, якщо на титрування розчину К₂Сч₂О₇ 10 см³ 0,1 моль екв/дм³ розчину витратили 12,4 см³ натрій тіосульфату.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1. Визначити наважку іоду, якщо на титрування розчину витрачено 15 см³ 0,05 моль екв/дм³ розчину натрій тіосульфату.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1. Визначити титр розчину калій діхромату, якщо відомо, що наважку 0,1234 г розчинили в мірній колбі на 50 см³.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1. Визначити f (екв) KI, I₂, Na₂S ₂O ₃

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1. До 20,00 см³ розчину іоду (К=1,086 до 0,1 н) прилили 45,00 см³ розчину натрій тіосульфату (К=0,9862 до 0,05н), після чого додано 1см³ розчину крохмалю. Синім чи безбарвним буде розчин?

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Підпис викладача:_____________________________