Приготування вихідного розчину – NаСl

 

За точно взятою наважкою	З фіксаналу
f екв.(NаСl) =1; М (NаСl) = 22,990 + 35,453 = 58,443 г/моль
1. 2. 3. Зважити (q) у бюксі на: техно-хімічних терезах(1), Зважити(q) у бюксі на аналітичних терезах(2) (mаналіт) = Висипати (q) у вимірювальну колбу(3), Зважити порожній бюкс на аналітичних терезах(mб.)= q(практ) = m(аналіт) – m(б.); q(практ)=     ; ; ; К= Т= апр= m(бюкс з речовиною) – m бюкса (аналітичні)
	Cпр. ( NаСl )=0,1моль/дм^3

2.Стандартизація робочого розчину AgNО₃ ( за вихідним розчиномNаСl)

AgNО₃+ NаCl →NaNО₃ + AgCl↓ (білий) – реакція, яка відбувається підчас титрування

AgNО3     NаСl   К2СrО4

2AgNО₃ + К₂СrО₄ →2КNО₃ + Ag₂СrО₄↓ -реакція, яка відбувається в кінці титрування.

(цегляно-червоний)

; Vс. =

;

 

=

 

– об’єм, який взято для титрування

– середній об’єм, який затрачено на титрування

_;

 

;

К=

 

Підпис викладача:__________________________________

Інструкція до навчальної практики №7

Дата__________________

Тема: Аналіз контрольної задачі „ Визначення вмісту хлориду в розчині”.

Мета: Закріпити теоретичні знання, набути практичних умінь та навичок проведення хімічного аналізу методом аргентометрії

Література

В.В. Болотов Аналітична хімія X.: Оригінал, 2004, с

Д.Д. Луцевич Аналітична хімія К.: Здоров'я, 2003, с

План.

1.Аналіз контрольної задачі „ Визначення вмісту хлориду в розчині”.

Знати:

Характеристику методу за алгоритмом.

Методику проведення кількісного визначення

Уміти:

Провести кількісне визначення досліджуваної речовини у розчині даним методом.

Лабораторна робота

2.Аналіз досліджуваної речовини: (Спосіб титрування прямий)

Метод піпеткування: V()=5 см^3
Розрахувати наважку речовини: 1. ; q досл.=   2. 1 2 3 4 3.Зважити (q) у бюксі на: техно-хімічних терезах(1),m=______ 4.Зважити(q) у бюксі на аналітичних терезах (2) m аналіт =___ 5.Висипати (q) у вимірювальну колбу(3), 6.Зважити порожній бюкс на аналітичних терезах(mб.)=_____ 7.q(практ) = m(аналіт) – m(б.); q(практ)=________________ 8. Точний об’єм (10см^3)досліджуваного розчину помістити у колбу для титрування. 9.Протитрувати (тричі) аргентум нітратом у присутності розчину калій хромату до зміни забарвлення_____________ Обчислення: ; V(досл.) (10,00 см^3) C( ) = q () = ; w()=	Розрахувати об’єм розчину: 1.   q = 2.У 100г. р-ну 0,9% міститься – 0,9 г. (досл.) х(m)– q г.   х(m)= 3. V піп.к. = 4.Наважку у (см^3) х 10 V (досл) (10,00 см^3) 5.Протитрувати Обчислення: ; C()= q ( )= ; w()=
Метод окремих наважок: V()=5 см^3
Розрахувати наважку речовини: 1.   q ().=   1 2 3   2.Зважити (q) у бюксі на: техно-хімічних терезах(1), 3.Зважити(q) у бюксі на аналітичних терезах (2) mаналіт = 4.Висипати (q) у колбу(3) Ерленмейєра, 5.Зважити порожній бюкс на аналітичних терезах(mб.)= 6.q(практ) = m(аналіт) – m(б.); q(практ)= 7.Протитрувати аргентум нітратом у присутності розчину калій хромату до утворення_____________ Обчислення: 1.   q ()= 2.   w =	Розрахувати об’єм розчину: 1.   q = 2.У 100г. р-ну 5% міститься – 5 г. (досл.) х(m)– q г.   х(m)= 3. ; V піп.к. = 4. Навжку у (см^3) відміряти , протитрувати аргентум нітратом у присутності розчину калій хромату до утворення_________________________   Обчислення: q ()= ; w()=

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ

 

1. Які умови необхідні для кількісного визначення за методом Мора?
2. Як необхідно готувати розчин аргентум нітрату та зберігати його?
3. Для аналізу на вміст хлориду 1,4265 г хлориду розчинили в колбі на 250 см³

На титрування 20,00см³ розчину витрачається 19,95 см³ 0,1055 моль/дм³ розчину АgNO₃. Яка масова частка (%) хлориду в зразку?

__________________________________________________________________________________________________________________________

1. 2,4880 г хлориду розчинили в мірній колбі на 500 см³. На титрування 25,00 см³ одержаного розчину витрачається 20,35 см³ розчину АgNO₃ .(К=0,9860 до 0,1М розчину. Яка масова частка хлориду в зразку?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1. Для аналізу розсолу 10,00 см³ його розбавили в колбі на 500 см³. На титрування 25 см³ одержаного розчину витрачається 24,42 см³ розчину аргентум нітрату (К=0,9245 до 0,1М). Скільки г натрій хлориду в 1 дм³ зразку

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1. На титрування розчину одержаного розчиненням 2,3142 г калій хлориду витрачається 38,75 см³ розчину аргентум нітрату 0,05 М. Визначити w% калій хлориду?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1. 2,4080 г натрій хлориду розчинили в колбі на 500 см³. На титрування розчину витрачається 20,35 см³ розчину аргентум нітрату (К=0,986 до 0,1 М). Яка масова частка в % хлору в зразку?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1. На титрування розчину, приготовленого розчиненням 0,0973г хлориду в довільному об’ємі води витрачається 28,6 см³ аргентум нітрату (К=0,912 до 0,05 М). Яка масова частка (%) хлору в зразку?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Підпис викладача:__________________________________