Інструкція до навчальної практики №9

Дата__________________

Тема: Метод комплексонометрії.

Мета: Закріпити теоретичні знання, набути практичних умінь та навичок проведення хімічного аналізу методом комплексонометрії.

Література

В.В. Болотов Аналітична хімія X.: Оригінал, 2004, с

Д.Д. Луцевич Аналітична хімія К.: Здоров'я, 2003, с

План.

1. Приготування вихідного розчину – MgSO₄ ·7H₂O

2.Приготування робочого розчину Трилону Б.

3.Стандартизація робочого розчину

Знати:

Характеристику методу за алгоритмом.

Методику проведення кількісного визначення

Уміти:

Провести кількісне визначення досліджуваної речовини у розчині даним методом.

Приготування вихідного розчину – MgSO₄ ·7H₂O

За точно взятою наважкою	З фіксаналу
f(MgSO4 · 7H2O) =1/2; М(MgSO4 · 7H2O) = 24,3+32+16 · 4+7(12)+167= 246,3; Мекв= 123,15
	0,1
1. 2. 3. Зважити (q) у бюксі на: техно-хімічних терезах(1), Зважити(q) у бюксі на аналітичних терезах(2) (mаналіт) = Висипати (q) у вимірювальну колбу(3), Зважити порожній бюкс на аналітичних терезах(mб.)= q(практ) = m(аналіт) – m(б.); q(практ)=   ; ; ; К= Т=

Приготування робочого розчину – Трилону Б

 

За точно взятою наважкою		З фіксаналу
f(тр.Б) = 1; М(тр.Б) = 342,25
		q (Na2H2Тр.Б) =0,1 ·342,25 ·1=34,2г

 

1. 2. 3. Зважити (q) у бюксі на: техно-хімічних терезах(1), Зважити(q) у бюксі на аналітичних терезах(2) (mаналіт) = Висипати (q) у вимірювальну колбу(3), Зважити порожній бюкс на аналітичних терезах(mб.)= q(практ) = m(аналіт) – m(б.); q(практ)=   ; ; ; К= Т=		C (Na2H2Тр.Б) = 0,1моль/дм^3
За приблизно взятою наважкою
1 2 Зважити (q) у бюксі на: техно-хімічних терезах(1),   Висипати (q) у вимірювальну колбу(2),

Стандартизація робочого розчину –Трилону Б (за вихідним розчином MgSO₄ · 7H₂O)

 

Me²ˉ + Н2Indˉ → [MeInd] ˉ + 2Нˉ -реакція до титрування синій червоний [MeInd] ˉ + Н2Na2Y = MеNa2Y + Н2Indˉ -реакція під час титрування червоний синій
Трилон Б   MgSO4 +NH4OH +NH4Cl +хромоген	; Vс. = ;   =   – об’єм, який взято для титрування – середній об’єм, який затрачено на титрування ;   ; К=

Підпис викладача:___________________________

Інструкція до навчальної практики №10

Дата__________________

Тема: Аналіз вмісту МgSO₄, ZnS0₄. Аналіз води.

 

Мета: Провести аналіз вмісту лікарських препаратів МgS0₄ і ZnS0₄ води методом комплексонометрії

Література:

В.В. Болотов Аналітична хімія X. Оригінал, 2004, с.268-276

Д.Д. Луцевич Аналітична хімія К.: Здоров'я, 2003, с.241-244

План:

Аналіз вмісту МgS0₄ і ZnS0₄ в лікарських препаратах.

Аналіз води.

Знати: 1. Теоретичні основи методу комплексонометрії.

Методику визначення вмісту МgS0₄ і ZnS0₄ в лікар ських препаратах

Методику аналізу води

Уміти: 1. Аналізувати вміст МgSO₄, ZnS0₄ в в лікарських препаратах

Проводити аналіз води.

Обчислювати і оформляти результати лабораторних досліджень

Лабораторна робота

Обладнання та реактиви: вимірювальні колби V=50; 100;1000 см³, лійка, бюретка V= 25,00 см³, піпетка градуйована V= 10,0 (5,0) см³, колба Ерленмейера, трилон Б, МgSO₄, ZnS0₄, амонійна буферна суміш, хромоген темно-синій, вода з

різних джерел.

Хід роботи

 

Аналіз досліджуваної речовини:(Спосіб титрування прямий)

Метод піпеткування

Розрахувати наважку речовини: 1.   q ().=   1 2 3   2.Зважити (q) у бюксі на: техно-хімічних терезах(1), 3.Зважити(q) у бюксі на аналітичних терезах (2) mаналіт = 4.Висипати (q) у колбу(3) Ерленмейєра, 5.Зважити порожній бюкс на аналітичних терезах(mб.)= 6.q(практ) = m(аналіт) – m(б.); q(практ)= 7.Протитрувати трилоном Б у присутності розчинів амонійної буферної суміші та хромогену до зміни забарвлення_____________ Обчислення: 1.   q ()= 2. w =

Розрахувати об’єм розчину 1. 2.У 100г. р-ну 10% міститься – 10 г. (досл) х(m)– а г. 3.V піп.к. = m/ 4.Наважку у (см^3) х 10 5.Протитрувати Обчислення: ; C()= q ( )= w=

 

 

Аналіз досліджуваної речовини:(Спосіб титрування прямий)

 

Метод окремих наважок

Розрахувати наважку речовини: 1.   q ().= 1 2 3 2.Зважити (q) у бюксі на: техно-хімічних терезах(1), 3.Зважити(q) у бюксі на аналітичних терезах (2) mаналіт = 4.Висипати (q) у колбу(3) Ерленмейєра, 5.Зважити порожній бюкс на аналітичних терезах(mб.)= 6.q(практ) = m(аналіт) – m(б.); q(практ)= 7.Протитрувати трилоном Б у присутності розчинів амонійної буферної суміші та хромогену до зміни забарвлення_____________ Обчислення: 1.   q ()= 2. w =

Розрахувати об’єм розчину: 1.   q = 2.У 100г. р-ну 10,0% міститься – 10,0 г. (досл.) х(m)– q г.   х(m)= 3. ; V піп.к. = 4. Навжку у (см^3) відміряти , протитрувати трилоном Б у присутності розчинів амонійної буферної суміші та хромогену до зміни забарвлення_____________ Обчислення: q ()= ; w()=

Аналіз води

У колбу відміряти 50 см³ водопровідної води, (джерельної) прилити 15 см³ амонійної буферної суміші та 5 краплин хромогену темно-синього, титрувати розчин до появи синього забарвлення.

Обчислити Т(твердість води ммоль екв/дм³) за формулою

Т = С(екв)(тр) *V(тр) * 1000 / V(_Н2О)

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ

1. Що лежить в основі методу трилонометрії?

2. Як виконується умова титрування при певному рН?

3. Який колір індикатору еріохрому чорного Т при рН 8,0-10,0?

4. Якого кольору комплекси індикатору еріохрому чорного Т з металами?

5. ________________________________________________________________________________________________________________________

6. Який спосіб титрування застосовують для визначення катіонів кальцію, магнію, барію, цинку тощо?

7. Який спосіб титрування застосовують для визначення аніонів?

8. Для визначення твердості 50 см³ води витратилось 2,3 см³ 0,1 моль/дм³розчину трилону Б з К=0,98. Розрахувати твердість води.

 

9. 25,00 см³ розчину, що містить 0,7200 г солі алюмінію в 100 см³, обробили 20,00 см³ розчину 0,1024 моль/дм³ трилону Б. Надлишок реагенту відтитрували 22,08 см³ розчину 0,0503 моль/дм³ цинку (II) сульфату. Визначити масову відсоткову частку алюміній (III) - іонів у зразку.

 

10. Розрахувати вміст СаС1₂ (%) в розчині, на титрування 20,00 см³ якого витратилось 22,8 см³ 0,1 М розчину Трилону Б (К= 1,021)

 

 

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ