Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Кислородсодержащие соединения галогенов
Галогены непосредственно с кислородом не взаимодействуют. Это обусловлено небольшой энергией связи Г–О и невозможностью использовать высокие температуры для осуществления реакций окисления, т.к. для них > 0, ∆ S < 0: Cl2 + 2O2 = 2ClO2 , кДж/моль 0 0 104,6 S , Дж/(моль × К) 223 205,04 251,3 D Н = 209,2 кДж; D S = –130,48 Дж/К; D G = D Н – 298 · D S = 226 220 Дж. Из соединений кислорода с фтором наиболее устойчив фторид кислорода OF2. Хлор образует четыре оксида в степенях окисления +1, +4, +6, +7. Оксиды брома менее устойчивы, существуют лишь при температурах ниже 0ºС. Иод имеет относительно устойчивый оксид в степени окисления йода +5:
Все оксиды хлора – кислотные оксиды. Им соответствуют кислоты:
Кислотные оксиды хлора реагируют с водой, с основными оксидами, основаниями. Оксидам Cl2O, Cl2O7 соответсвуют кислоты HClO, HClO4: H2O + Cl2O = 2HClO; Cl2O7 + H2O = 2HClO4. В темноте СlО2 может сохраняться без изменений в течение длительного срока. При действии света на ClO2 в присутствии воды или в щелочи происходит реакция диспропорционирования: 6ClO2 + 3H2O = HCl + 5HClO3; 2ClO2 + 2NaOH = NaClO2 + NaClO3 + H2O. При действии на ClO2 ультрафиолета или озона образуется другой взрывоопасный оксид хлора Cl2O6. Молекула ClO3 парамагнитна, поэтому в жидком состоянии полностью димеризована. В парах существуют малостабильные молекулы ClO3. В чистом состоянии оксид достаточно устойчив, однако взрывается при соприкосновении с органическими соединениями, бурно реагирует с водой и со щелочами (реакция диспропорционирования):
Cl2O6 + H2O = HClO3 + HClO4; 2ClO3 + 2NaOH = NaClO3 + NaClO4 + H2O. I 2 O 5 – это единственный термодинамически устойчивый оксид из всех оксидов галогенов ( = –184,5 кДж/моль). Его получают при нагревании иодноватой кислоты: 2НIO3 I2O5 + Н2О. Разложение кислоты осуществляется при температуре 240°С. Выше 300°С оксид разлагается на простые вещества: 2I2O5 2I2 + 5О2. I2O5 быстро растворяется в воде с образованием кислоты. Одно из применений I2O5 – определение содержания оксида углерода (II). Анализ основан на реакции: 5СО + I2O5 = I2 + 5СО2. I2O5 проявляет окислительные свойства, восстанавливаясь до I2, содержание которого определяют титрованием с тиосульфатом натрия. Кислородсодержащие кислоты галогенов, за исключением HClO4, в свободном виде не выделены, существуют только в растворах. Кислородсодержащие кислоты галогенов:
Кислоты неустойчивы, проявляют окислительные свойства. Самым сильным окислителем является HClO, самой устойчивой кислотой является HClO4. Возрастание силы кислот хлора с повышением степени окисления связано с увеличением количества атомов кислорода, которые оттягивают на себя электронную плотность, в результате чего ослабевает прочность связи Н – О: Пространственная конфигурация соответствующих кислот различна, хотя во всех этих соединениях орбитали хлора находятся в состоянии sp 3-гибридизации. Структура ионов меняется от линейной (С1О–), уголковой (С1O ) до пирамидальной (С1O ) и тетраэдрической (С1O ). При переходе от С1О– к С1O у хлора уменьшается число несвязывающих электронных пар и происходит постепенное достраивание кислородного окружения хлора до тетраэдрического. Устойчивость анионов при этом возрастает, так как увеличивается число электронов, принимающих участие в образовании связей С1–О (σ- и π-связей). Кратность и энергия связи С1–О возрастают.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2022-09-03; просмотров: 50; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.225.31.77 (0.005 с.) |