Урок . Химические свойства оксида кремния и кремниевой кислоты

№ 121. Решите задачи.

а. Вычислите массовую долю кремния в соединениях: а) SiO₂; б) H₂SiO₃. Сравните, где больше.

б. Напишите уравнения реакций между оксидом кремния (IV) и следующими веществами: а) магнием; б) гидроксидом калия; в) оксидом магния;

в. Оксид кремния массой 30 г сплавили с 30 г гидроксида натрия. Определите массу силиката натрия, который может быть получен при этом.

 

Домашнее задание.

№  122. Решите задачи.

а. Вычислите массовую долю кремния в соединениях: а) SiO₂; б) Na₂SiO₃. Сравните, где больше.

б. Напишите уравнения реакций между оксидом кремния (IV) и следующими веществами: а) цинком; б) гидроксидом натрия; в) оксидом цинка;

в. К 30 г силиката натрия добавили раствор, содержащего 30 г соляной кислоты. Определите массу кремниевой кислоты, которая может быть получена при этом.

г. Дайте характеристику кремниевой кислоте по плану: а) по наличию кислорода; б)по количеству водорода; в) по растворимости; г) по стабильности; д) по силе; е) по летучести

51 Урок. Обобщение по теме Неметаллы.

Видеоурок https://clck.ru/LevXY

Задание 1. На 3: Закончите уравнение химических реакций. А) HCl + ZnO→ Б) NaOH + CO2→ В) KCl + AgNO3→ Г) СaO + CO2→ На 4: Запишите уравнения возможных химических реакций со следующими веществами: соляная кислота А) оксид железа (III); б) сульфат кальция;      в) оксид серы (VI); г) гидроксидом магния; д) медью; д) магнием; е) нитратом серебра Дайте названия полученным веществам. На 5: Между какими из перечисленных веществ возможны реакции? Закончите уравнения химических реакций, укажите тип реакций, напишите название полученных веществ. Выберите две реакции обмена и запишите их в ионном виде.Названия веществ: серная кислота, серебро, цинк, хлорид бария, гидроксид железа(III), оксид углерода (IV), оксид меди (II)	Задание 1. На 3: Закончите уравнение химических реакций. А) HNO3+CuO→ Б) KOH+SO2→ В) BaCl2+H2SO4→ Г) MgO+SO2→ На 4: Запишите уравнения возможных химических реакций  серной кислоты  со следующими веществами: А) оксид алюминия б) оксид углерода (IV); в) гидроксид бария; г) серебро; д) цинк;         е) хлорид калия; ж) нитрат баия Дайте названия полученным веществам. На 5:  Между какими из перечисленных веществ возможны реакции? Закончите уравнения химических реакций, укажите тип реакций, напишите название полученных веществ. Выберите две реакции обмена и запишите их в ионном виде.Названия веществ: соляная кислота, гидроксид калия, оксид серы (VI), магний, серебра нитрат, оксид серебра, медь
Задание 2. Дайте характеристику неметаллу С l по периодической системе химических элементов, согласно плану: 1. Строение атома (заряд, число протонов, число электронов, число энергетических уровней.) 2. Запишите электронную формулу элемента. 3. Запишите степени окисления элемента 4. Укажите окислительно-восстановительные свойства элемента 5. Сравните с соседями по группе и периоду. 6. Запишите генетическую цепочку для элемента.	Задание 2. Дайте характеристику неметаллу N  по периодической системе химических элементов, согласно плану: 1. Строение атома (заряд, число протонов, число электронов, число энергетических уровней.) 2. Запишите электронную формулу элемента. 3. Запишите степени окисления элемента 4. Укажите окислительно-восстановительные свойства элемента 5. Сравните с соседями по группе и периоду. 6. Запишите генетическую цепочку для элемента.
Задание 3.Решите задачу. На3. Вычислите молярные массы следующих соединений металлов и укажите. Какое соединение имеет наибольшую массу.   Н2SO4,Al2O3, CaSO4, NaOH На 4. Вычислите массу нитрата алюминия, если 50 г оксида алюминия смешали с азотной кислотой.  На 5. Вычислите массу нитрата алюминия, если 10 г алюминия, смешали с 200 г 25% раствора азотной кислоты.	Задание 3.Решите задачу. На 3.Вычислите молярные массы следующих соединений металлов и укажите. Какое соединение имеет наибольшую массу. Fe2O3, HCl, KOH, AgNO3 На 4. Вычислите массу сульфата магния, если 25 г гидроксида магния смешали серной кислотой. На 5. Вычислите массу сульфата магния, если 25 г магния смешали с 350 г 40% раствора серной кислотой.

Домашнее задание.

№ 123. Выполните задания из раздела «задания для работы дома», содержание смотрите в таблице выше.   

52 Урок.  Контрольная работа по теме «Неметаллы»     

 

53. Урок.   Обобщение по курсу химии основной школы    

№ 124. Решите задачи.

а. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 25 г оксида магния с азотной кислотой.

б. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 30г 2% раствора азотной кислоты с оксидом магния.

в. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 25 г оксида магния с 6,3 г азотной кислотой.

г. Составьте электронный баланс для реакции, в которой участвуют медь и концентрированная серная кислота.

д. Дайте характеристику по таблице Менделеева элементам: магний и фосфор.

 

Домашнее задание.

№ 125.  Решите задачи.

а. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 125 г оксида магния с серной кислотой.

б. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 130г 12% раствора соляной кислоты с оксидом магния.

в. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 125 г оксида кальция с 16,3 г азотной кислотой.

г. Составьте электронный баланс для реакции, в которой участвуют цинк и концентрированная азотная кислота.

д. Дайте характеристику по таблице Менделеева элементам натрий и хлор.

    

Список использованных источников.

1.  http://tele-films.ru/file/images/instruktsii-po-tehnike-bezopasnosti-v-kabinete-himii-36410-large.jpg

2. Химия 8 класс, Г.Е. Рудзитис Ф.Г.Фельдман М «Просвещение», 1989.г

3. Сборник задач и упражнений по химии, Я.Л. Гольдфарб, Ю.В. Ходаков, Ю.Б.Додонов, М, «Просвещение», 1982 г.

4. Проверочные работы по химии для 9-10 кл., В.Н.Жуков, В.Л. Рысс, М, «Просвещение», 1985 г.

5. Химия 9 класс О.С. Габриелян, Москва. «Дрофа». 2011 г.

6. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы, И.Г. Хомченко, М, «Новая Волна», 2005 г.

7. Задача "Избыток и недостаток химических веществ".https://youtu.be/DSNd_MUYHEs

8. "Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома" https://youtu.be/gUM3BRvOwUw

9. "Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ https://youtu.be/zvpVRiYUDdE

10. "Характеристика элемента по кислотно-основным свойствам его соединений. Амфотерность https://youtu.be/XjhkmkR1oQ4 

11. "Классификация химических соединений https://youtu.be/uRkqFWkQhcE

12. "Классификация химических реакций". https://youtu.be/MkjYbwqiFgs

13.  "Окислительно-восстановительные реакции" https://youtu.be/-5wgrvy6bWM

14. "Металлы в природе. Понятие о металлургии" https://youtu.be/tTNkewY0s9Y

15. Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атомов и кристаллов" https://youtu.be/wmknhmvaEKg

16. "Общие химические свойства металлов" https://youtu.be/jmt4ox9Tobc

17. "Получение неметаллов". https://youtu.be/M3NNzZ7BxRc

18. Общая характеристика щелочных металлов" https://youtu.be/tfeTqKVWDU8

19. 17 "Общая характеристика элементов ⅠⅠ А группы" https://youtu.be/96EVxPKCFjY

20. Алюминий и его соединения https://youtu.be/LXgpdMnNIbc

21. Железо и его соединения" https://youtu.be/zbgv9ADaaqQ  

22. Коррозия металлов и способы защиты от нее https://youtu.be/MoTPUyPRVJ8  

23. "Общая характеристика неметаллов" https://youtu.be/tW2KyewvBeM

24. Галогены – элементы и простые вещества  https://youtu.be/7Zh1EDrOsm8   

25. Хлороводород и соляная кислота https://youtu.be/WggfLfYfLIs

26. Озон. Аллотропия кислорода. Состав воздуха. Горение  https://youtu.be/PL_kt8z6gyQ

27. Химия 9 класс: Халькогены https://youtu.be/pxVUIvoc1dc

28. Сера. Серовород. Сульфиды.) https://youtu.be/kFL6Iyul8kk

29. Сернистый газ  https://youtu.be/cgt0RecqbaM

30. Серный ангидрид https://youtu.be/AGFJmYf0bgU

31. Серная кислота https://youtu.be/Q5Ee0kbsCLM

32. Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора. Оксид фосфора(V)https://youtu.be/ezvc8LWjwNk

33. Азот https://youtu.be/9LJWGKCl4d8

34. Аммиак https://youtu.be/SCTa_LD3Czw

35. Азотная кислота https://youtu.be/Yj3OggL8N6A

36. Углерод. Аллотропные модификации углерода.Химические свойства. Адсорбция https://youtu.be/BZ1ikwLHwHI

37. Угарный газ. Углекислый газ.) https://youtu.be/52CWP__dRo8

38. Угольная кислота https://youtu.be/joLXNrLV0ic

39. Кремний и его соединения. Стекло. Цемент https://youtu.be/Z-cPNz9uKdg

40. Обобщение по теме «Неметаллы https://youtu.be/mOmjd5FIJ_4