Урок. Общая характеристика неметаллов. Физические и Химические свойства неметаллов Состав воздуха.

Видеоурок https://clck.ru/LeuiC и https://clck.ru/LeusX

                                            

№ 83. Решите задачи.

На 3: Напишите способы получения водорода. (см. учебник).

На 4: Решите задачу. Вычислите объём газа водорода, который образуется  при взаимодействии  155 г магния с соляной кислотой.

На 5: Решите задачу. Вычислите объём газа водорода, который выделится при взаимодействии 120 г калия с 1 36 г воды.

Домашнее задание.

№ 84. Решите задачи.

1. Какими физическими свойствами обладает газ водород, кислород, озон?

2. Решите задачу. Вычислите объём газа водорода, который образуется при взаимодействии 55 г цинка с серной  кислотой

3. Решите задачу. Вычислите объём газа водорода, который выделится при взаимодействии 128 г кальция 138 г воды.   

   

Урок. Неметаллы 7 группы. Галогены.  Простые вещества.

Видеоурок https://clck.ru/LeunA

№  85. Решите задачи.

На 3:Закончите уравнение реакции, назовите полученные вещества:

1) Н₂+I₂→ 2) F₂+KBr→ 3)F₂+Mg→

На 4: Вычислите объем хлора, который прибавили к 120 г алюминия.

На 5: Вычислите объем брома, который прибавили к 130 г магния, содержащего 15% примесей 

Домашнее задание.

Тест https://clck.ru/Leuj9

№ 86. Решите задачи.   

1. Дайте характеристику элементу фтор по таблице Менделеева, согласно плану (см урок 10-11)

2. Вычислите объем фтора, который прибавили к раствору, содержащего 30 г иодида калия.

3. Вычислите объем хлора, который прибавили к 150 г 15% раствору бромида калия

    

Урок. Химические свойства сложных соединений галогенов. Галогеноводородные кислоты.

Видеоурок https://clck.ru/LeupW

№ 87. Решите задачи.

На 3:Закончить уравнение реакции: 1) СаO+HCl= 2)Са(OH)2 +HCl= 3) AgNO₃+HBr=

На 4: К 155 г бромида натрия прилили раствор нитрата серебра. Вычислите массу получившегося осадка.

На 5: Бромида натрия прилили к 100 г 25% раствору нитрата серебра. Вычислите массу получившегося осадка.

Домашнее задание.

Тест https://clck.ru/Leuuj

№ 88. Решите задачи.

1. Закончить уравнение реакции:Na₂O+HCl= 2)NaOH +HCl= 3) AgNO₃+HCl=

2. Напишите 5 способов получения бромида алюминия.

3. Осуществите превращения: Cl₂→HCl→CuCl₂→ZnCl₂→AgCl

4. К 250 г хлорида алюминия прилили раствор нитрата серебра. Вычислите массу получившегося осадка.

5. Хлорида алюминия прилили к 250 г 10% раствору нитрата серебра. Вычислите массу получившегося осадка. 

№ 89. подготовиться к практической работе по теме: «Неметаллы 7 группы, главной»

34 Урок. Практическая работа по теме: «Неметаллы 7 группы, главной»

№ 90. Выполните практическую работу.

Тема: Неметаллы 7 группы, главной.

Цель: Изучить химические свойства соединений галогенов.

Оборудование и реактивы: записывайте самостоятельно.

Ход работы.

На 3. Описание опытов и наблюдений.

На 4. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать название полученных веществ и указать тип реакции.

На 5. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать название полученных веществ и указать тип реакции. 2 любых уравнения записать в ионном виде.

Что делаю?

Что наблюдаю!

Опыт 1. Запишите формулу соляной кислоты Вычислите её молярную массу Получите вещество и опишите его свойства: агрегатное состояние, цвет, запах, прозрачность Опыт 2. Соляная кислота (3 к)+ индикатор метилоранжевый (2 к)→ Опыт 3. Соляная кислота (3 к)+ Цинк(1 гранула) → Соляная кислота (3 к)+ медь (5 гранул) →   Опыт 4.Выполнять в пробирке Соляная кислота (0,5 мл)+ Оксид меди(щепотка) →нагреть Опыт 5. Выполнять в пробирке Гидроксид меди(II) + соляная кислота (0,5 мл)→ Опыт 6. Выполнять в пробирке Карбонат натрия (3к)+ соляная кислота → (3к)

Вывод:

• Соляная кислота реагирует с веществами……

  35 Урок. Характеристика неметаллов 6 группы, главной

Видеоурок: https://clck.ru/Leuvz и https://clck.ru/Leuwy

                                                 

№ 91. Решите задачи.

На3: Вычислите молярную массу: Н₂S, FeS, Na₂SO₃.Чья больше?

На 4: При сжигании серы в кислороде получен оксид серы (IV) объемом при нормальных условиях 4,6 л. Вычислите массу серы.

На 5: Серу массой 20 г соединили с 2,5 л водорода, вычислите массу полученного продукта.

Домашнее задание.

Тест https://clck.ru/Leuxg

 

№ 92.   Решите задачи.

На все оценки: Дайте характеристику атому серы по таблице Менделеева, согласно плану (см. урок 10-11)

На 4: Вычислите массу сульфида алюминия, который получился при взаимодействия 30 г серы с алюминия.

На 5: Серу массой 8 г сплавили с 10,5г железа. Вычислите массу, полученного продукта.

36 Урок. Химические свойства сложных соединений серы.

Видеоурок: https://clck.ru/LeuzN и https://clck.ru/Lev3L

                                             

  № 93. Решите задачи.

На3: Закончите уравнения реакций и назовите вещества.

 1) NaOH+H2S → 2) Н₂S+О₂→ 3) SO₂+MgO→ 4) H₂SO₃+KOH→

На 4: Вычислите массу сульфида цинка, который получился при взаимодействии 125 г сульфида натрия с хлоридом цинка.

На 5: Гидороксид калия массой 188 г соединили с 155 г сероводородной кислоты. Вычислите массу, полученного сульфида калия.

Домашнее задание.

Тест https://clck.ru/Leuzv

№ 94. Решите задачи.

1. Дайте характеристику сероводороду и сернистому газу SO₂: агрегатное состояние, молярная масса, цвет, растворимость в воде, тяжелее или легче воздуха.

2. Закончите уравнения реакций и назовите вещества. 1) Н₂S+О₂→ 2) SO₂+ H₂O→

 3) Na₂О+ SO₂→ 4) KOH+SO₂→

3. Вычислите массу сульфида натрия, который получился при взаимодействия 10 г сероводородной кислоты с гидроксидом натрия.

4. 24 л сероводорода сожгли в 45 л газа кислорода. Вычислите объём, который получился в этой реакции  

37 Урок. Химические свойства серной кислоты.

Видеоурок https://clck.ru/Lev47

№ 95. Решите задачи.

На 3: Закончите уравнения химических реакций, напишите названия полученных веществ и укажите тип реакции:

1) CuO + H₂SO₄ → 2) Al(OH)₃ + H₂SO₄ →

 3) Fe + H₂SO₄ →  4) BaCl₂ + H₂SO₄ →

На 4: Решите задачу. Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 19 г серной кислоты с раствором хлорида бария.

На 5: Закончите уравнение и составьте электронный баланс:

Ag+ H₂SO_4(k) →

Домашнее задание.

№ 96. Решите задачи.

1. Закончите уравнения химических реакций, напишите названия полученных веществ и укажите тип реакции, запишите в ионном виде:

1) K₂О+ H₂SO₄→ 2) KОН + H₂SO₄ →

 3) K₂СО₃+ H₂SO₄→ 4) K+ H₂SO₄→

2. Решите задачу. Вычислите объём газа водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии серной кислоты с 24 г цинка.

3. Закончите уравнение и составьте электронный баланс:

1) K+ H₂SO_4(k) → 2) Mg+ H₂SO_4(k) →

 3) Ag+ H₂SO_4(k) →

4. Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 100 г 35% раствора серной кислоты с 100 г 25% раствора нитрата бария.   

№   97. Подготовиться к практической работе по теме «Неметаллы 6 группы, главной»