Урок. Характеристика неметаллов 5 группы, главной.  Химические свойства простого вещества азота

Видеоурок https://clck.ru/Lev6V

№ 99. Решите задачи.

На3: Вычислите молярную массу газов, определите, чья больше: N₂, СO₂, СО₂, Н₂S.

На 4: Напишите уравнение реакции между азотом и: водородом, кальцием, кислородом, алюминием 

На 5: Вычислите объем полученного вещества, если в реакцию вступили 45 л азота и 35 л кислорода.

Домашнее задание.

Примечание: при решении задач используйте формулы m=n/Na*M

№ 100. Решите задачи

  1. Дайте характеристику атому азота по таблице Менделеева, согласно плану (см. урок  10-11)

2. Массовая доля газа азота в воздухе составляет 75,5%. Какая масса воздуха потребуется для получения 14 л азота.

3. Вычислите объем полученного вещества, если в реакцию вступили 30 л азота и 45 л водорода.

4. Вычислите массу 4 моль газа азота.

5. При 20⁰С в 1 л воды растворяется 6,8 •10^-3 моль газа азота. Вычислите массу газа азота.   

40 Урок. Химические свойства сложных соединений азота: аммиак и его соли.

Видеоурок https://clck.ru/Lev76

 

№ 101. Решите задачи.

На3: Каковы области применения аммиака.

На 4: Напишите уравнение реакции между аммиаком и: серной кислотой, водой, кислородом, реакцию разложения.

На 5: Вычислите объем полученного вещества, если в реакцию вступили 45 л аммиака и 35 л кислорода

Домашнее задание.

Тест https://clck.ru/Lev7k

№ 102. Решите задачи.  

1.Каковы области применения аммиака. Перечислите физические свойства NН₃

2.Вычислите объем аммиака (н.у), который прореагировал с сероводородом и при этом получилось 6,8 г сульфида аммония.

Вычислите молярную массу газов, определите, чья больше: NН₃, СO₂, СО₂, Н₂S.

3. Вычислите объем полученного вещества, если в реакцию вступили 30 л аммиака и 45 л сероводорода.

4.Вычислите количество вещества в 2,24 л газа аммиака.

5. При 20⁰С в 1 л воды растворяется 8,5 моль газа азота. Вычислите массу газа азота

№  103. Подготовиться к практической работе  по теме «Неметаллы 5 группы, главной»

41 Урок. Практическая работа по теме «Неметаллы 5  группы, главной»

№ 104. Выполните практическую работу.

Тема: Неметаллы 5 группы, главной.

Цель: Изучить химические свойства соединений азота.

Оборудование и реактивы: записывайте самостоятельно.

Ход работы.

На 3. Описание опытов и наблюдений.

На 4. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать название полученных веществ и указать тип реакции.

На 5. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать название полученных веществ и указать тип реакции. 2 любых уравнения записать в ионном виде.

Что делаю?

Что наблюдаю!

Опыт 1. Запишите формулу аммиака Вычислите его молярную массу Получите водный раствор аммиака  и опишите его свойства: агрегатное состояние, цвет, запах, прозрачность Опыт 2. аммиак (3 к)+ индикатор фенолфталеин (2 к)→ Опыт 3. Раствор аммиака (3 к)+ сульфат алюминия (3 гранула) → Раствор аммиака (3 к)+ хлорид железа (II) (3к) → Опыт 4.Выполнять в пробирке Раствор аммиака (0,5 мл) + индикатор + соляная кислота (0,5 мл) →

Вывод:

• Раствор аммиака реагирует с веществами……

     

42 Урок. Химические свойства соединений азота: оксиды и азотная кислота.  

Видеоурок https://clck.ru/Lev8q

  

№ 105.  Решите задачи.

На 3: Напишите названия следующих солей и определите их растворимость: KNO₃, NaNO₃, Ca(NO₃)₂, NH₄NO₃

На 4: Вычислите массу нитрата железа (II), который образуется при взаимодействии 15 г гидроксида железа (II), с азотной кислотой.

На 5: Напишите уравнения реакции азотной кислоты с гидроксидом железа (II),оксидом меди (II), и карбонатом калия. Распишите все реакции в ионном виде.

Домашнее задание.

№ 106.     Решите задачи

1: Закончите уравнения химических реакций: MgO +HNO₃→; KOH+HNO₃ →   ZnO+HNO₃→; Zn(OH)2+HNO₃→

2: Вычислите массу нитрата меди (II), который образуется при взаимодействии 238 г меди (II), концентрированной азотной кислотой.

3: Составьте электронный баланс для реакции:

KCl+HNO₃→Cl₂+NO₂+H₂O+KNO₃

4: Напишите уравнения реакции азотной кислоты с гидроксидом железа (II),оксидом меди (II), и карбонатом калия. Распишите все реакции в ионном виде.

№  107. Подготовьтесь к практической работе по теме: «Азотная кислота»

43 Урок. Практическая работа по теме: Азотная кислота     

№ 108.  Выполните практическую работу.

Тема: Неметаллы 5 группы, главной.

Цель: Изучить химические свойства азотной кислоты.

Оборудование и реактивы: записывайте самостоятельно.

Ход работы.

На 3. Описание опытов и наблюдений.

На 4. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать название полученных веществ и указать тип реакции.

На 5. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать название полученных веществ и указать тип реакции. 2 любых уравнения записать в ионном виде.

Что делаю?

Что наблюдаю!

Опыт 1. Запишите формулу азотной кислоты Вычислите её молярную массу Получите вещество и опишите его свойства: агрегатное состояние, цвет, запах, прозрачность Опыт 2. азотной кислота (3 к)+ индикатор метилоранжевый (2 к)→ Опыт 3.Выполнять в пробирке азотной кислота (0,5 мл)+ Оксид меди(щепотка) →нагреть Опыт 4. Выполнять в пробирке Гидроксид меди (II) + азотной кислота (0,5 мл)→ Опыт 6. Выполнять   Карбонат натрия (3к)+ азотной кислота → (3к)

Вывод: