На титрование 20,00 мл k2сr2o7 электрогенерированными ионами fe(ii) затратили 30 мин при силе тока 202,0 ма. Рассчитайте молярную концентрацию k2сr2o7 в растворе. Число Фарадея 96500 кл/моль.

· Какой электрический параметр определяют в кулонометрическом анализе?

· Какие процессы, протекающие на поверхности электрода, используют в кулонометрии.

· Каково происхождение титранта?

· Назовите условия необходимые для проведения кулонометрического титрования

i=202 мА / 1000= 0,202 A

t=30*60=1800 c

Q = сила тока умножаем на время = 0,202*1800=363,6 Кл

m= 363,6*294,184/96500*6 = 0,1847 г

n= m/M = 0,1847 г / 294,185 г/моль = 6,3 * 10^-4 моль

С = n/v = 6,3 * 10^-4 моль / 0,02 л = 0, 0314 моль/л

 

· Кулонометрический анализ заключается в определения количества электричества, расходуемого в ходе электрохимической реакции. Количество электричества Q равно произведению силы тока I на время его прохождения через раствор t: Q = I * t.

· При проведении анализа электроды ячейки помещают в раствор электролита, через который пропускают электрический ток. При этом катионы движутся к катоду (–), а анионы - к аноду (+). На катоде происходит полуреакция восстановления, а на аноде - полуреакция окисления ионов. Количественные расчеты в кулонометрии базируются на законах Фарадея, которые устанавливают зависимость между массой вещества, выделившегося при электролизе, и количеством электричества, прошедшего через электролитическую ячейку.

·

· Условия проведения кулонометрического титрования должны обеспечить 100%-ый выход по току. Для этого необходимо выполнять, по крайней мере, следующие требования.
а) Вспомогательный реагент, из которого на рабочем электроде генерируется титрант, должен присутствовать в растворе в большом избытке по отношению к определяемому веществу (~1000-кратный избыток). В этих условиях обычно устраняются побочные электрохимические реакции, основная из которых – это окисление или восстановление фонового электролита, например, ионов водорода:
2H+ + 2e = H2|
б) Величина постоянного тока i = const при проведении электролиза должна быть меньше величины диффузионного тока вспомогательного реагента во
избежание протекания реакции с участием ионов фонового электролита.
в) Необходимо как можно точнее определять количество электричества, израсходованное при проведении электролиза, для чего требуется точно фиксировать начало и конец отсчета времени и величину тока электролиза.

 

48. Из раствора CuSO4 необходимо выделить 8,00 г меди (М = 63,546 г/моль). Рассчитайте необходимое для этого время электролиза (в минутах), если сила тока составит 10,0 А. Число Фарадея 96500 Кл/моль.

· Как определяется количество электричества при постоянном токе.

· Как называется кулонометрия при постоянном токе?

Q = (m *n * F)/M = 8*2*96500/63,55 = 24295,83 Кл

t= Q/i = 24295,83 / 10 = 2429,58 c => 2429,58 /60 = 40,49 min

 

· Кулонометрический анализ проводят либо в амперостатическом (гальваностатическом) режиме, т.е. при постоянном электрическом токе i = const, либо при контролируемом постоянном потенциале рабочего электрода (потенциостатическая кулонометрия), когда электрический ток изменяется (уменьшается) в процессе электролиза.
В первом случае для определения количества электричества Q достаточно как можно более точно измерить время электролиза t (с), постоянный ток i (А) и рассчитать величину Q по формуле (2).

· Называется амперостатическая

 

 

Пускай у нас всех будет пятюня!!!