На восстановление хинона до гидрохинона в 25,0 мл раствора при постоянном потенциале электрода затрачено 355 Кл. Рассчитайте молярную концентрацию хинона. Число Фарадея 96500 кл/моль.

· Какие способы используют для определения количества электричества в прямой кулонометрии при постоянном потенциале?

· Для определения каких веществ пригоден метод прямой кулонометрии?

· Какое главное преимущество метода кулонометрического титрования перед классическими титриметрическими методами?

 

· Количество электричества находят расчетом величины Q по площади под кривой зависимости i от τ; расчетом величины Q на основе зависимости ln i от τ;
определением величины Q с помощью химического кулонометра.

· В прямой кулонометрии определяемое вещество реагирует непосредственно на поверхности электрода, поэтому этот метод пригоден для определения только электроактивных веществ (например, металлов, малорастворимых солей, оксидов).

· Основное различие относится к приготовлению титранта. В обычных титриметрических методах его заранее готовят по точной навеске или стандартизуют по специальным установочным веществам, а в методах кулонометрического титрования титрант генерируется электрохимическим методом. Кулонометрические методы отличаются от других видов титрования способом добавления титранта в исследуемый раствор. Кулонометрический способ обладает следующими преимуществами перед другими способами введения в раствор титранта:

1. Нет необходимости в приготовлении стандартных растворов, так как собственным первичным стандартом здесь служит постоянная Фарадея.

2. Простота точного измерения небольших количеств электричества, вплоть до 1 мКл.

3. Реагенты, которые трудно хранить или стандартизировать, могут быть получены in situ (на месте) и стандартизованы кулонометрическим способом, их можно использовать при проведении количественного анализа; например, медь(I), титан(II), молибден(V), бром.

 

 

46. Пиридин в растворе пробы оттитровали электрогенерированными ионами водорода, затратив 10 мин 25 с при силе тока 40,0 мА. Рассчитайте массу пиридина (М = 79,10 г/моль) в растворе в миллиграммах. Число Фарадея 96500 Кл/моль.

· Какой электрический параметр определяют в кулонометрическом анализе?

· Какие процессы, протекающие на поверхности электрода, используют в кулонометрии.

· Каково происхождение титранта?

i= 40/1000 = 0,04 А

Q = I * t = 625 сек *0,04 А = 25 Кл

m= 25*79,10/96500*1 = 0,020 г => 20,49 мг

 

· Кулонометрический анализ заключается в определения количества электричества, расходуемого в ходе электрохимической реакции. Количество электричества Q равно произведению силы тока I на время его прохождения через раствор t: Q = It.

· При проведении анализа электроды ячейки помещают в раствор электролита, через который пропускают электрический ток. При этом катионы движутся к катоду (–), а анионы - к аноду (+). На катоде происходит полуреакция восстановления, а на аноде - полуреакция окисления ионов. Количественные расчеты в кулонометрии базируются на законах Фарадея, которые устанавливают зависимость между массой вещества, выделившегося при электролизе, и количеством электричества, прошедшего через электролитическую ячейку.

·