Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Тема : кислородсодержащие органические вещества.
Предельные одноатомные спирты. Этиловый спирт. 1. Строение молекулы.
2. Физические свойства. Жидкость, бесцветная, прозрачная, с характерным запахом, смешивается с водой в любых соотношениях, обладает наркотическим действием. Температура кипения 78,4ºС. 3. Химические свойства. 3.1 горение С2Н5ОН + 3О2 → 2СО2 + 3Н2О 3.2 взаимодействие с металлическим натрием 2С2Н5ОН + 2Na → 2 С2Н5ОNa + 2H2 этилат натрия 3.3 взаимодействие с кислотами С2Н5ОН + HBr → С2Н5Br + H2O бромэтан 3.4дегидратация а) образование этилена
б) образование диэтилового эфира
4. Получение этилового спирта. 4.1 брожение глюкозы. С6Н12О6 → 2С2Н5ОН + 2СО2 4.2 из крахмала и целлюлозы
4.3 получение синтетического этилового спирта С2Н4 + Н2О → С2Н5ОН t = 280º – 300ºC P = 7-8 МПа Катализатор Н3РО4
5. Применение этилового спирта. Для получения бутадиенового каучука, в медицине, в парфюмерии, в лакокрасочной промышленности, в авиации, для приготовления спиртных напитков, для производства уксусной кислоты.
6. Действие этилового спирта на организм. Борьба с алкоголизмом. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Одноатомные спирты - органические вещества, молекулы которых содержат одну гидроксильную группу, соединенную с углеводородным радикалом. R - ОН общая формула одноатомных спиртов. Предельные углеводороды | одноатомные спирты | |||||
| СН4 | метан | СН3ОН | метиловый,метанол | ||||
| С2Н6 | этан | С2Н5ОН | этиловый, этанол | ||||
| С3Н8 | пропан | С3Н7ОН | пропиловый, пропанол | ||||
| С4Н10 | бутан | С4Н9ОН | бутиловый, бутанол | ||||
| С5Н12 | пентан | С5Н11ОН | амиловый, пентанол | ||||
| С6Н14 | гексан | С6Н13ОН | гексиловый, гексанол | ||||
Изомерия и номенклатура спиртов.
Дляспиртов возможна два вида изомерии: изомерия положения гидроксильной группы и изомерия углеродного скелета.
В соответствии с правилами номенклатуры ИЮПАК выбирают самую длинную цепь атомов углерода и нумеруют ее с того конца, к которому ближе гидроксильная группа. Окончанием -ОЛ и цифрой после названия указывают наличие гидроксильной группы.
Химические свойства одноатомных спиртов.
1. взаимодействие с активными металлами
|
|
2R–OH + 2Na → 2R–ONa + H2↑
алкоголет натрия
2.взаимодействие с кислотами
R–OH + HCl → R – Cl + H2O
галогенпроизводные
3. взаимодействие с другими спиртами
R1–OH + НО – R2 
R1 – O–R2 + H2O
простой эфир
Общие способы получения спиртов.
1.гидратация этиленовых углеводородов
2. гидролиз галогенпроизводных
СН3Cl + NaOH → CH3OH + NaCl
Простые эфиры.
Простые эфиры - органические вещества, в молекулах которых два углеводородных радикала соединены через атом кислорода.
R1–O–R2 – общая формула простых эфиров
Простые эфиры образуются при взаимодействии молекул одного и того же спирта или различных спиртов при нагревании в присутствии серной кислоты.
ОДНОАТОМНЫЕ СПИРТЫ.
(самостоятельная работа)
Вариант 1.
1. Составьте уравнения реакций, протекающих при нагревании смеси метанола и бутанола в присутствии серной кислоты.
2. Составьте формулы по названиям:
2-метил-3-этилгексанол-2
ТЕМА: МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ.
1. Отдельные представители. Номенклатура
2. Физические свойства этиленгликоля и глицерина.
Этиленгликоль и глицерин бесцветные, прозрачные сиропообразные жидкости. Растворимы в воде, вкус сладкий. Этиленгликоль ядовит.
3. Химические свойства.
Многоатомными спиртам называют производные предельных углеводородов, в молекулах которых содержатся две или более гидроксильные группы.
Свойства многоатомных спиртов сходны со свойствами одноатомных. В реакцию может вступать одна или несколько гидроксильных групп.
Многоатомные спирты реагируют с щелочными металлами с выделением водорода, вступают в реакции замещения с галогеноводородами.
Многоатомные спирты могут образовывать сложные эфиры по всем гидроксильным группам.
