Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Понятие о термодинамическом процессе. Виды процессов (равновесные и неравновесные, обратимые и необратимые).
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС (или просто ПРОЦЕСС) – это переход системы (газа) из одного состояния в другое в результате ее взаимодействия с окружающей средой. Напомним: КАЖДОЕ СОСТОЯНИЕ газа ХАРАКТЕРИЗУЕТСЯ тремя параметрами состояния: абсолютное давление (р), абсолютная температура (T) и удельный объем (v). РАВНОВЕСНЫЕ И НЕРАВНОВЕСНЫЕ, а также ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ ПРОЦЕССЫ РАВНОВЕСНОЕ СОСТОЯНИЕ системы (газа) – это состояние системы (газа) при котором каждый из параметров состояния (р, v, T) имеет одинаковые значения во всех ее точках. В противном случае будет НЕРАВНОВЕСНОЕ СОСТОЯНИЕ. В равновесном состоянии может находиться только ЗАМКНУТАЯ (ЗАКРЫТАЯ) СИСТЕМА, т.е. система, которая не обменивается веществом с окружающей средой. Переход от неравновесного состояния к равновесному называется ВРЕМЕНЕМ РЕЛАКСАЦИИ. РАВНОВЕСНЫЙ ПРОЦЕСС – это процесс, в котором система (газ) проходит через равновесные состояния. Если состояния неравновесны, то будет НЕРАВНОВЕСНЫЙ ПРОЦЕСС. Все равновесные процессы являются ОБРАТИМЫМИ ПРОЦЕССАМИ, т.е. при протекании равновесного процесса в обратном направлении, система (газ) будет проходить в обратной последовательности те же равновесные состояния и приходить в исходное состояние. В противном случае мы имеем НЕОБРАТИМЫЙ ПРОЦЕСС. Основные условия обратимости процесса: - время перехода от одного равновесного состояния к другому больше времени релаксации (т.е. параметры успевают выравниться по всему объему); - обмен теплотой между системой и окружающей средой происходит при бесконечно малой разности температур. ! В термодинамике рассматриваются обратимые процессы. Все реальные процессы необратимы. Политропный процесс: уравнение процесса, формулы соотношения между параметрами, изменение энергетических составляющих, перераспределение энергии в процессе. Политропным называется процесс при неизменной теплоемкости с. При условии независимости изохорной теплоемкости от температуры в политропном процессе остается неизменным и распределение подведенной теплоты на изменение внутренней энергии рабочего тела и совершение работы: const; const; , где - коэффициент разветвления теплоты. Характерные политропные процессы: изотермный (T=const),
адиабатный (), при условии – изохорный (v=const) и изобарный (p=const). Уравнения процессов Политропный процесс: ; с учетом ; ; ; ; - уравнение процесса; (3.1) - показатель политропы; (3.2) - теплоемкость политропного процесса. (3.3) Частные случаи политропного процесса: изохорный, изобарный, изотермический, адиабатный процессы (уравнения процессов, формулы соотношения между параметрами, изменение энергетических составляющих, перераспределение энергии в процессах).
Изохорный процесс: уравнение процесса получается из уравнения политропного процесса или при n= ± ¥; теплоемкость процесса . Изобарный процесс: уравнение процесса получается из уравнения при n=0; теплоемкость процесса . Изотермический процесс: уравнение процесса или получается из уравнения при n=1; теплоемкость процесса . Адиабатный процесс: уравнение процесса получается из уравнения первого закона термодинамики при dq=0: уравнение процесса .
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-12; просмотров: 143; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.12.41.87 (0.009 с.) |