Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Vp -диаграмма реального газа. Изотермы Ван-дер-Ваальса
На vp-диаграмме (рис.8.2.): линия 1 k – нижняя пограничная кривая (НПК), разделяет жидкую фазу вещества слева и двухфазное состояние (жидкость-пар) справа, в каждой точке НПК – начало кипения жидкости; линия 2k – верхняя пограничная кривая (ВПК), разделяет двухфазное состояние и паровую (газовую) фазу. С ростом p удельные объемы v Рис.8.2 (плотности r) жидкости и газа сближаются; точка k – критическая точка, в которой исчезает различие между жидкой и газовой фазами, параметры в этой точке (рк, Тк, vк) назы- ваются критическими. Уравнение Ван-дер-Ваальса – уравнение третьей степени относи- тельно v имеет при различных p и T либо один, либо три разных или равных по величине вещественных корня. В соответствии с этим качественно различимы изотермы Ван-дер-Ваальса. · При T > Tк уравнение имеет один вещественный корень и два мнимых, изотермы имеют вид гипербол. · При T = Tк критическая точка к является точкой перегиба изотермы Tк = const; все три корня вещественные, равные друг другу. · При T < Tк уравнение имеет три разных по величине вещественных корня, на изотермах появляются волнообразные участки с минимумом (точка е) и максимумом (точка d). На этих участках состояние вещества ограниченно устойчивое (метастабильное), характерное только для тщательно очищенных веществ. Реальные изотермы в этой области являются прямыми, параллельными оси v, совпадающими с изобарой, например прямая ас (изобара-изотерма). В уравнении Ван-дер-Ваальса коэффициенты а, b и индивидуальная газовая постоянная R определяются по критическим параметрам: ; ; . (8.3) Коэффициент сжимаемости в критической точке . Таблица 8.1 Критические параметры веществ
Подстановка выражений a, b, R в уравнение Ван-дер-Ваальса да-ет уравнение в безразмерном виде: , (8.4) где p; j; t – соответственно приведенные давление, удельный объем, температура; p = p/pк; j = v/vк; t = T/Tк. Водяной пар: понятие о водяном паре; процессы производства водяного пара; функции состояния жидкости и пара, их графическое описание в s-T и s-h координатах, термодинамические процессы с водяным паром.
На vp-диаграмме (рис.4.3): точка а – жидкость при 0 ° C; ab – процесс нагревания жидкости при p=const до температуры кипения (сопровождается испарением – парообразованием с поверхности); точка b – начало кипения; bc – изобарно-изотермический процесс па-рообразования с потреблением теплоты при кипении (паро- Рис. 8.3 образование во всем объеме). В каждой точке динамическое равновесие – парообразование компенсируется конденсацией (конденсация – процесс превращения пара в жидкость с выделением теплоты). Состояние пара – влажный насыщенный пар (ВНП) при давлении насыщения p s и температуре насыщения Ts. ВНП – механическая смесь образовавшегося сухого насыщенного пара (СНП) с жидкой фазой. x – степень сухости – отношение массы СНП к массе ВНП; 0 x 1 (x=0 – начало кипения, x=1 – только СНП); (1-x) – степень влажности – отношение массы жидкой фазы к массе ВНП; r, Дж/кг - скрытая теплота парообразования – количество теплоты, необходимое для полного превращения 1 кг кипящей жидкости в СНП. , где r - внутренняя теплота парообразования (изменение внутренней потенциальной энергии); y - внешняя теплота парообразования (работа расширения ВНП), y ~ пл. bobccobo (см. рис 8.3); точка c – СНП; cd – изобарный перегрев пара (степень перегрева– разность температур перегретого пара (ПП) и СНП при p=const), т.е. (); cd ¢ - изотермический перегрев пара (степень перегрева (). Обозначения параметров и функций жидкости и пара: жидкость при 0°C: , , , . жидкость в начале кипения: , , , . ВНП: , , , . СНП: , , , . ПП: , , , . При увеличении возрастают и незначительно и уменьшаются и . Линия To=const – жидкость при 0°C. Линия x=0 –нижняя пограничная кривая (НПК), соответствует состоянию жидкости в начале кипения. Линия x=1 – верхняя пограничная кривая (ВПК) – СНП. На пересечении линий To=const и x=0 (НПК) находится тройная точка (А) воды, обозначающая трехфазное состояние (твердое – лед, жидкое, парообразное).
Параметры точки А: p=610 Па; t=0°C; v=0,001м3/кг. На пересечении линий НПК и ВПК находится точка k – критическая точка, в которой исчезает различие между жидкой и газовой фазами. В точке k теплота парообразования r =0. Параметры в точке k: pк=22,06 МПа; Tk=374,1 °C; vк=0,00306 м3/кг.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-12; просмотров: 113; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.144.116.159 (0.006 с.) |