Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Уравнения состояния смеси и ее компонентов
Отсюда и (1.10) Задание состава смеси Массовые доли: . (1.11) Объемные доли: . (1.12) Молярные доли: . (1.13) Из уравнений получим , т.е. . (1.14) Уравнения связи М,V,N смеси и компонентов . (1.15) Формулы соотношения между gi и ri (ni) , , (1.16) . (1.17) Кажущаяся (средняя) молярная масса и газовая постоянная смеси Кажущаяся молярная масса и газовая постоянная смеси определяются из условия равенства массы и числа молекул реальной смеси и заменяющего ее газа. В соответствии с (1.8) и (1.15) получим , (1.18) и . (1.19) В соответствии с (1.9) и (1.15) получим ; ; (1.20) . (1.21) Плотность и удельный объем смеси ; ; ; 1.22) ; ; . 1.23) Парциальное давление компонентов ; ; (1.24) . (1.25) 1.4. Теплоемкость газов: понятие о теплоемкости; факторы, оказывающие влияние на теплоемкость; способы задания теплоемкостей; закон Майера; теплоемкость газовой смеси. Удельная теплоемкость – количество теплоты, необходимое для изменения температуры единицы количества газа в данном процессе на 1 кельвин. В зависимости от единицы количества газа используется теплоемкость: массовая c, Дж/(кг×K); Соотношение между ними: молярная mc, Дж/(кмоль×K); ; . (1.26) объемная , Дж/(м3×K) Факторы, влияющие на теплоемкость: · природа газа (атомность): чем больше атомов в молекуле (не более трех), тем больше теплоемкость; · характер процесса подвода (отвода) теплоты. В общем случае теплота затрачивается на изменение внутренней энергии газа и на совершение им работы; чем больше доля подводимой теплоты, которая идет на совершение работы, тем больше теплоемкость. Характерные теплоемкости (рис.1.2.): изохорная cv(mcv) при v=const; изобарная cp(mcp) при p=const. где - работа 1 кг газа при нагревании на 1 K в условиях, когда p=const, т. е. .
Рис. 1.2 Уравнения Майера: ; (1.27) . (1.28) Показатель адиабаты К: ; (1.29) ; ; ; ; (1.30) ; ; (1.31) · температура: теплоемкость двух- и многоатомных газов с ростом температуры увеличивается, а показатель адиабаты уменьшается. Теплоемкость и показатель адиабаты одноатомного газа от температуры не зависят. Теплоемкость реального газа зависит также от давления. Истинная и средняя теплоемкости Истинная теплоемкость – отношение бесконечно малого количества теплоты, сообщаемой единице количества газа, к вызываемому при этом бесконечно малому повышению его температуры. ; , где с зависит от T. представляют графически, таблично, аппроксимирующим выражением вида , или линейным уравнением , где - постоянные коэффициенты. Средняя теплоемкость – количество теплоты, необходимое для нагревания единицы количества газа на 1 кельвин в среднем за рассматриваемый интервал изменения температуры (от T1 до T2). ; ; ; .
На рис. 1.3 пл.1¢342¢1¢= пл.1¢122¢1¢ - теплота q, подведенная к 1 кг газа в интервале температур T1…T2. . (1.32)
Рис. 1.3 Определение средней теплоемкости определяют с использованием таблиц или графических зависимостей средней теплоемкости в интервале температур от 0 до данной температуры Т: . При известной зависимости : . (1.33) Из сопоставления (1.32) и (1.33) следует ; (1.34) аналогично . (1.35) По зависимости истинной теплоемкости вместо интегрирования приближенно определяют при средней температуре , . Например,при линейной зависимости . (1.36) Экспериментально теплоемкость в заданном интервале температур определяют в проточном калориметре (рис.1.4.) при p=const, .
Рис. 1.4. Проточный калориметр: 1,2 – термометры; 3 – электронагреватель Теплоемкость газовых смесей ; ; ; (1.37) ; . (1.38) Термодинамические функции. Первый закон термодинамики
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-12; просмотров: 47; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.219.86.155 (0.011 с.) |