Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Рассчитать концентрацию ионов водорода в 0.1 М растворе формиата аммония. ⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 4
Ион аммония является слабой кислотой с . В нашем случае в качестве Ка,1 будет фигурировать константа диссоциации муравьиной кислоты, а второй будет константа кислотной диссоциации иона аммония. Проведем расчет по полной формуле: . Очевидно, что и по приближенной формуле мы получим 3,15 · 10-7. Поскольку гидролиз соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием, протекает почти полностью, ионных форм в таком растворе практически нет, и коэффициент активности иона водорода можно принять равным единице. Рассчитать [ H+] в растворах амфолитов: 1) 10-1М раствор гидрокарбоната натрия, 2) 10-2М раствор гидросульфита натрия, 3) 10-3М раствор гидросульфида натрия, 4) 10-2М раствор дигидрофосфата натрия, 5) 10-3М раствор гидроарсената натрия, 6) 10-1M раствор формиата аммония, 7) 10-1М раствор карбоната аммония, 8) 10-2М раствор гидрофосфата аммония. 9. РАСЧЕТ рН В РАСТВОРАХ СМЕСИ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ. Рассмотрим случай присутствия в растворе слабой кислоты НА общей концентрации СНА и слабого основания В общей концентрации СВ. В результате реакции между ними общая концентрация форм, которые потеряли протоны (ОН- и А-) должна быть равна общей концентрации форм, которые их приобрели (Н+ и ВН+), то есть запишем уравнение электронейтральности: Из уравнений материального баланса: ; и выражений для констант диссоциации: , получим и . Подставив эти выражения в уравнение электронейтральности и заменив на , можно получить уравнение четвертой степени относительно , которое позволяет решить все вопросы, связанные со смесями слабых кислот и оснований. Из этого общего уравнения путем разумных допущений и приближений можно прийти ко всем упрощенным формулам, которые мы использовали ранее. Задачи. 1) Вычислить рН раствора, содержащего смесь: 10-3 моль/л соляной кислоты, 10-2 моль/л муравьиной кислоты и 10-1 моль/л уксусной кислоты. 2) Рассчитать концентрацию ионов водорода в смеси 10-2моль/л угольной кислоты и 10-1 моль/л хлористого аммония. 3) Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе: 5·10-2 моль/л гидрокарбоната натрия + 10-1 моль/л ацетата натрия. 4) Вычислить рН в растворе ацетата натрия 5·10-2 моль/л, насыщенного углекислотой до концентрации 2·10-2 моль/л. 5) Вычислить рН в 10-2М растворе сероводорода после добавления к нему ацетата натрия в количестве 10-2 моль/л.
6) Как изменится рН, если к 20 мл 0,1 М раствора NH4 HS добавить 10 мл 0,1 М раствора HCl? 7) Сколько г гидроксида натрия необходимо добавить к 100 мл смеси кислот (0.1 моль/л соляной + 0,1 моль/л уксусной), чтобы получить буферный раствор с рН 4,7. К 20 мл смеси уксусной и муравьиной кислот, суммарной концентрации 0,1 моль/л добавили 20 мл 0,05 М раствора гидроксида натрия. рН раствора установилось 4,3. Найти концентрации кислот в исходном растворе.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-27; просмотров: 163; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.136.154.103 (0.006 с.) |