Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Опыт 4.1 Гидролиз хлорзамещенных углеводородов
Реактивы, материалы, приборы: хлороформ; дихлорэтан; 10%-й раствор гидроксида натрия; 1%-й раствор нитрата серебра; азотная кислота (1:2); пробирки; водяная баня; капельницы. В две пробирки наливают по 1 см3 10 %-го раствора гидроксида натрия и добавляют: в первую – 0,5 см3 хлороформа, во вторую – 0,5 см3 дихлорэтана. Смесь нагревают на водяной бане при 60 ºС в течение 10 мин, подкисляют разбавленной HNO3 (1:2), добавляют по 2-3 капли 1%-го раствора нитрата серебра. В условиях опыта гидролиз происходит не полностью, часть исходного вещества остается без изменения. Образуются соответственно этиленгликоль и формиат натрия:
С lCH2CH2Cl + 2NaOH ¾ ® Н OCH2CH2OH + 2NaCl CHCl3 + 4 NaOH ¾ ® HCOONa + 3NaCl + 2H2O
Наблюдение:
Выводы:
Опыт 4.2 Различная реакционная способность хлорбензола
Реактивы, материалы, приборы: хлорбензол; хлористый бензил, 10%-й раствор гидроксида натрия, 1%-й раствор нитрата серебра, азотная кислота (1:2), пробирки, водяная баня, капельницы.
В две пробирки наливают по 1 см3 10%-го раствора гидроксида натрия, в одну добавляют 0,5 см3 хлорбензола, а в другую – 0,5 см3 хлористого бензила. Нагревают на водяной бане при кипении в течение 10 мин, подкисляют разбавленной HNO3 (1:2) и добавляют по 2-3 капли 1%-го раствора нитрата серебра. Отмечают образование хлорида серебра в пробирке с хлористым бензилом и отсутствие осадка в случае хлорбензола. AgNO 3 + NaCl ¾ ® AgCl ↓ + NaNO 3
Наблюдение:
Выводы:
Опыт 4.3 Образование и гидролиз алкоголятов
Реактивы, материалы, приборы: этанол, металлический натрий, фенолфталеин, пробирки, капельницы, пробка с газоотводной трубкой, мерные пробирки.
В сухую пробирку наливают 2 см3 этанола, вносят кусочек (не более размера горошины) очищенного от оксидной пленки металлического натрия. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой оттянут. Через 1-2 мин после начала реакции осторожно поджигают выделяющийся водород. После окончания реакции (в пробирке не должно быть натрия!) добавляют 1,5-2 см3 воды и 1-2 капли фенолфталеина. Наблюдают образование малиновой окраски раствора, что доказывает наличие его щелочной среды.
2R–OH + 2Na ¾ ® 2R–ONa + H2 ↑ R–ONa + H2O ¾ ® R–OH + NaOH
Наблюдение:
Выводы:
Опыт 4.4 Реакция многоатомных спиртов с
Реактивы, материалы, приборы: этанол, этиленгликоль, глицерин, маннит, 1%-й раствор сульфата меди, 10%-й раствор гидроксида натрия, пробирки, мерные пробирки.
Гидроксид меди (II) получают смешиванием 3 см3 1%-го раствора сульфата меди с 3 см3 10%-го раствора гидроксида натрия. Он образуется в виде студенистого светло-голубого осадка. Его разливают в четыре пробирки. В первую пробирку добавляют 1 см3 этанола. Растворения и изменения окраски гидроксида меди (II) не происходит. Во вторую и в третью пробирки добавляют по 1 см3 этиленгликоля и глицерина, а в четвертую – 0,5 г кристаллического маннита. Многоатомные спиртырастворяют свежеприготовленный осадок Cu(OH)2 c образованием темно-синих растворов комплексных соединений меди (II) хелатного типа:
Наблюдение:
Выводы:
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-04-12; просмотров: 153; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.136.154.103 (0.005 с.) |