Приближенные значения коэффициентов активности ионов 

Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь

КАТЕГОРИИ:

Археология
Биология
Генетика
География
Информатика
История
Логика
Маркетинг
Математика
Менеджмент
Механика
Педагогика
Религия
Социология
Технологии
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Приближенные значения коэффициентов активности ионов

⇐ ПредыдущаяСтр 10 из 10


Ионная сила раствора

Коэффициенты активности для ионов с зарядом
1 2 3 для Н+ для ОН–
0 1 1 1 1 1
0,001 0,97 0,87 0,73 0,98 0,98
0,002 0,95 0,82 0,64 0,97 0,97
0,005 0,93 0,74 0,51 0,95 0,95
0,01 0,90 0,66 0,39 0,92 0,92
0,02 0,87 0,57 0,28 0,90 0,89
0,05 0,81 0,44 0,15 0,88 0,85
0,10 0,76 0,33 0,084 0,84 0,81
0,20 0,70 0,24 0,041 0,83 0,80
0,50 0,62 0,15 0,014 0,79 0,76

 


Таблица 2

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
в водных растворах при 25 °С

Электролит Формула   Константа диссоциации рК

Кислоты
Азотистая HNO2   4,6 · 10–4 3,33
Борная H3BO3 K1 K2 K3 7,1 · 10–10 1,8 · 10–13 1,6 · 10–14 9,15 12,74 13,8
Кремниевая H2SiO3 K1 K2 1,0 · 10–10 2,0 · 10–12 9,9 11,8
Муравьиная HCOOH   1,8 · 10–4 3,75
Селеноводородная H2Se K1 K2 1,3 · 10–4 1,0 · 10–11 3,89 11,0
Серная H2SO4 K1 K2 1,2 · 10–2 1,15 · 10–2 1,94 1,94
Сернистая H2SO3 K1 K2 1,4 · 10–2 6,2 · 10–8 1,85 7,2
Сероводородная H2S K1 K2 1,0 · 10–8 2,5 · 10–13 6,99 12,6
Синильная (циановодородная) HCN   5,0 · 10–10 9,3
Теллуристая H2TeO3 K1 K2 2,7 · 10–3 1,8 · 10–8 2,57 7,74
Теллуроводородная H2Te K1 K2 2,3 · 10–3 6,9 · 10–13 2,64 12,16
Тиосерная H2S2O3 K1 K2 2,5 · 10–1 1,9 · 10–2 0,60 1,72
Угольная H2CO3 K1 K2 4,5 · 10–7 4,8 · 10–11 6,35 10,32
Хлорноватистая HClO   2,95 · 10–8 7,53
Бромноватистая HBrO   2,20 · 10–9 8,66
Йодноватистая HIO   2,3 · 10–11 10,64
Уксусная CH3COOH   1,74 · 10–5 4,76
Ортофосфорная H3PO4 K1 K2 K3 7,1 · 10–3 6,2 · 10–8 4,2 · 10–13 2,15 7,21 12,4
Фтороводородная HF   6,2 · 10–4 3,21
Щавелевая H2C2O4 K1 K2 5,4 · 10–2 5,5 · 10–5 1,27 4,26

Основания
Гидроксид аммония NH3 · H2O   1,76 · 10–5 4,75
Гидроксид свинца (II) Pb(OH)2 K1 K2 9,55 · 10–4 3,0 · 10–8 3,02 7,52
Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 K2 1,00 · 10–6 6,00
Гидроксид цинка Xn(OH)2 K2 1,5 · 10–9 8,82
Гидроксид хрома (III) Cr(OH)3 K3 6,3 · 10–11 10,20
Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 K3 1,6 · 10–12 11,80
Гидроксид алюминия Al(OH)3 K3 1,0 · 10–9 9,00

 


Таблица 3

Произведение растворимости
некоторых малорастворимых веществ

Формула вещества ПР Формула вещества ПР Формула вещества ПР
AgBr 5,3 · 10–13 CdS 7,9 · 10–27 MgNH4PO4 2,5 · 10–13
Ag2CO3 8,2 · 10–12 CoCO3 1,4 · 10–13 MnCO3 1,8 · 10–11
AgCl 1,8 · 10–10 Co(OH)2 2,0 · 10–15 MnS 2,5 · 10–10
Ag2CrO4 1,1 · 10–12 Co(OH)3 4,0 · 10–15 Mn(OH)2 1,9 · 10–13
AgI 8,3 · 10–17 CoS 4,0 · 10–21 NiCO3 1,3 · 10–7
AgIO3 3,0 · 10–8 Cr(OH)3 6,3 · 10–31 Ni(OH)2 2,0 · 10–15
Ag3PO4 1,3 · 10–20 CuCO3 2,5 · 10–10 NiS 1,0 · 10–24
Ag2S 6,3 · 10–50 CuC2O4 3,0 · 10–8 PbCl2 1,6 · 10–5
AgSCN 1,1 · 10–12 CuCl 1,2 · 10–6 PbC2O4 4,8 · 10–10
Al(OH)3 1,0 · 10–32 CuI 1,1 · 10–12 PbCO3 7,5 · 10–14
AlPO4 5,8 · 10–19 Cu(OH)2 2,2 · 10–20 PbCrO4 1,8 · 10–14
BaCO3 5,1 · 10–9 CuS 6,3 · 10–36 PbI2 1,1 · 10–9
BaC2O4 1,1 · 10–7 Cu2S 2,5 · 10–48 Pb(OH)2 5,0 · 10–16
BaCrO4 1,2 · 10–10 Fe(OH)2 1,0 · 10–15 PbS 2,5 · 10–27
Ba3(PO4)2 6,0 · 10–39 Fe(OH)3 3,2 · 10–38 PbSO4 1,6 · 10–8
BaSO4 1,1 · 10–10 FeS 5,0 · 10–18 Sn(OH)2 6,3 · 10–27
CaCO3 4,8 · 10–9 FePO4 1,4 · 10–22 Sn(OH)4 1,0 · 10–57
CaC2O4 2,3 · 10–9 HgS 1,6 · 10–52 SnS 2,5 · 10–27
CaCrO4 7,1 · 10–4 Hg2I2 4,5 · 10–29 ZnCO3 1,45 · 10–11
CaF2 4,0 · 10–11 Hg2Cl2 1,3 · 10–18 ZnC2O4 2,75 · 10–8
Ca3(PO4)2 2,0 · 10–29 K2Na[Co(NO2)6] 4,3 · 10–10 Zn(OH)2 1,2 · 10–17
CaSO4 9,1 · 10–6 MgCO3 2,1 · 10–5 Zn3(PO4)2 9,1 · 10–33
Cd(CN)2 1,0 · 10–8 MgC2O4 8,3 · 10–5 SrSO4 3,2 · 10–7
CdCO3 5,2 · 10–12 Mg(OH)2 6,0 · 10–10 SrC2O4 1,6 · 10–7
Cd(OH)2 2,2 · 10–14 Mg3(PO4)2 1,0 · 10–13 SrCO3 1,1 · 10–10

 

Таблица 4

Константа нестойкости некоторых комплексных ионов (25 °С)

Комплексный ион Кн Комплексный ион Кн
[Ag(NH3)2]+ 5,8 · 10–8 [Co(SCN)4]2– 5,5 · 10–3
[Ag(CN)2]– 7,8 · 10–19 [Cu(NH3)4]2+ 9,3 · 10–13
[Ag(S2O3)]– 1,5 · 10–9 [Cu(CNH)4]2– 5,0 · 10–28
[Ag(SCN)2]– 2,7 · 10–9 [Hg(NH3)4]2+ 5,2 · 10–20
[AgCl2]– 1,8 · 10–5 [Hgl4]2– 1,5 · 10–30
[Agl2]– 5,5 · 10–12 [Hg(CN)4]2– 4,0 · 10–42
[Al(OH)4]– 1,0 · 10–33 [Fe(CN)6]4– 1,0 · 10–24
[AlF4]3– 1,4 · 10–20 [Fe(CN)6]3– 1,0 · 10–31
[Cd(NH3)4]2+ 2,8 · 10–7 [FeF6]3– 7,9 · 10–17
[Cd(CN)4]2– 7,8 · 10–18 [Zn(NH3)4]2+ 2,4 · 10–9
[CdI4]2– 7,9 · 10–7 [Zn(CN)4]2– 1,3 · 10–17
[Co(NH3)6]2+ 2,8 · 10–6 [Zn(OH)4]2– 2,2 · 10–15
[Co(CN)6]4– 1,2 · 10–19 [HgCl4]2– 8,5 · 10–16
[Co(NH3)6]3+ 6,2 · 10–36 [AuCl4]– 1,0 · 10–12
[Pb(OH)4]2- 5,0∙10-12 [Ni(NH3)6]2+ 1,0∙10-8
[Hg(SCN)4]2- 5,0∙10-31    

 

 


Содержание

1. Расчет рН растворов кислот и оснований

1.1. Растворы сильных электролитов

1.2. Растворы слабых кислот и оснований

Контрольные вопросы

Задачи для самостоятельного решения

2. Буферные растворы, механизм действия

2.1. Механизм действия буферной системы

2.2. Количественные характеристики буферных растворов

2.3. Буферная емкость

2.4. Решение типовых задач

Контрольные вопросы

Задачи для самостоятельного решения

3. Гидролиз солей

3.1. Количественные характеристики процесса гидролиза солей в водных растворах

3.2. Решение типовых задач

Контрольные вопросы

Задачи для самостоятельного решения

Варианты контрольных задач по темам: расчеты рН и рОН сильных и слабых электролитов, буферных растворов, растворов гидролизующихся солей

4. Гетерогенные равновесия

4.1. Произведение растворимости (ПР, Кs)

4.2. Решение типовых задач

Контрольные вопросы

Задачи для самостоятельного решения

5. Комплексные соединения в аналитической химии

5.1. Решение типовых задач

Контрольные вопросы

Задачи для самостоятельного решения

Список литературы

Приложение

 

 


Учебное издание

 

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Ионные равновесия в растворах

Учебно-методическое пособие для студентов I курса

 

Составители:

Вапиров Владимир Васильевич

Сальникова Раиса Дмитриевна

Беличенко Валентина Ивановна

Ханина Елена Яковлевна

Вапирова Надежда Владимировна

 

 

Редактор И. И. Куроптева

Компьютерная верстка

 

Подписано в печать 00.00.10. Формат 60×84 1/16.

Бумага офсетная. Уч.-изд. л. 00.

Тираж 000 экз. Изд. № 224.

Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

ПЕТРОЗАВОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Отпечатано в типография Издательства ПетрГУ

185910, Петрозаводск, пр. Ленина, 33

 

 


12345678910

Поделиться:


Читайте также:


Коммуникативные барьеры и пути их преодоления
Рынок недвижимости. Сущность недвижимости
Решение задач с использованием генеалогического метода
История происхождения и развития детской игры


Последнее изменение этой страницы: 2021-04-04; просмотров: 124; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.222.37.169 (0.022 с.)