Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Комплексные соединения в аналитической химии
Комплексные соединения находят широкое применение в аналитической химии. Комплексными называют соединения сложного состава, образованные из более простых структурных единиц (ионов, молекул). В составе комплексного соединения различают внутреннюю и внешнюю сферы. Внутренняя сфера комплексного соединения образована центральным атомом, в качестве которого наиболее часто выступает катион металла, и лигандами, которые координированы вокруг центрального атома. В качестве лигандов могут выступать как нейтральные так и заряженные частицы. Подавляющее большинство комплексных соединений в водных растворах являются сильными электролитами. Связь между внутренней и внешней сферой — ионная, поэтому комплексные соединения легко диссоциируют. Например: [Ag(NH3)2]Cl = [Ag(NH3)2]+ + Cl–. Связь между центральным ионом и лигандами более прочная, чем ионная, и близка к ковалентной. Эта связь образована по донорно-акцепторному механизму. Следует отметить, что комплексный ион также способен к диссоциации в растворе, при этом он проявляет свойства слабого электролита: [Ag(NH3)2]+ ↔ Ag+ +2NH3. Этот процесс является равновесным, поэтому в растворах всегда присутствуют комплексный ион и ионы комплексообразователя и лиганды. Равновесный процесс диссоциации комплексного иона в растворе определяет его нестойкость, которая описывается константой нестойкости. Для рассматриваемого случая константа нестойкости равна:
Кн = Чем больше константа нестойкости, тем в большей степени комплексный ион распадается на ионы. Значения констант нестойкости некоторых комплексных ионов приведены в Приложении (табл. 4). Вместо константы нестойкости часто для характеристики равновесного процесса диссоциации комплексного иона используют величину, обратную Кн, которую называют константой устойчивости: Куст = Чем больше константа устойчивости, тем в меньшей мере комплексный ион подвергается диссоциации и обладает большей устойчивостью в растворе. Комплексные соединения обладают рядом ценных свойств, благодаря чему широко используются в аналитической химии для обнаружения и маскировки ионов, осаждения и растворения осадков, разделения смеси ионов. Связывая какой-либо ион в комплексное соединение, можно фактически исключить его из раствора.
Обнаружение ионов проводят с помощью реакций комплексообразования, сопровождающихся изменением окраски растворов или образованием окрашенных осадков. Например, Fe3+ открывают по реакции образования с тиоцианатом калия комплексного соединения [Fe(SCN)3], имеющего красный цвет; ион Cu2+ с раствором аммиака образует комплексный ион [Cu(NH3)4]2+ синего цвета; о присутствии иона аммония судят по образованию малорастворимого комплексного соединения [Hg2ONH2]I красно-бурого цвета. Ионы комплексообразователя и лигандов, находясь в составе комплекса, практически отсутствуют в растворе и не всегда обнаруживаются химическими реакциями. Свойства ионов изменяются в составе комплексных соединений, что широко используется для разделения и маскировки ионов в анализе. Например, ион железа (III), мешающий обнаружению ряда катионов, маскируют, связывая его в комплекс фторид-ионом [FeF6]3–. Реакции комплексообразования избирательны и позволяют проводить анализ сложных смесей веществ без их разделения. Например, при осаждении гидроксидов катионов IV аналитической группы избытком раствора аммиака только катион цинка связывается в аммиачный комплекс и остается в растворе. Комплексообразование широко используется в анализе для перевода малорастворимых соединений в раствор и разделения ионов. Так, осадок HgI2 растворяется в избытке раствора КI, образуя комплексное соединение K2[HgI4]; осадок AgCl, не растворимый в кислотах и щелочах, хорошо растворяется при действии аммиака с образованием комплексного соединения [Ag(NH3)2]Cl, что используется для отделения Ag+ от других катионов и его обнаружения. Важным является тот факт, что реакции комплексообразования катионов металлов возможны с лигандами как неорганического, так и органического типа. При этом образуются продукты, которые обладают определенными аналитическими свойствами. Они позволяют упростить ход химического анализа, повысить чувствительность и избирательность аналитических реакций. Например, для обнаружения иона Ni2+ используют диметилглиоксим, иона алюминия — ализарин, цинка — дитизон.
Решение типовых задач
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-04-04; просмотров: 137; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.220.126.5 (0.005 с.) |