Тема № 5: реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена - это реакции взаимодействия между ионами в водных растворах электролитов. Если при этом образуется новое вещество в виде осадка, газа или слабого электролита, то такие реакции можно считать необратимыми, их следует записывать ионно-молекулярными уравнениями.

Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы.

При написании ионных уравнений следует обязательно руководствоваться таблицей растворимости кислот, оснований и солей в воде.

Правила составления ионных уравнений реакций:

1. Составить уравнение реакции и расставить коэффициенты;

2. Пользуясь таблицей растворимости определить растворимые (р)  и нерастворимые (н) вещества. Исключение – гидроксид кальция Ca(OH)₂, который, хотя и обозначен буквой «м», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.

3. Нерастворимые в воде соединения (простые вещества, оксиды, некоторые кислоты, основания и соли) не диссоциируют.

4. Для обозначения осадка используем знак ↓, для газа ↑.

5. Записать растворимые вещества в виде ионов, нерастворимые в виде молекул

6. Сократить в уравнении одинаковые ионы до знака «равно» и после него. Записать сокращенное ионное уравнение.

Пример 1:   реакция с образованием осадка.

1) Записать или составить молекулярное уравнение реакции, уравнять.

MgCl₂ + 2AgNO₃  =  2AgCl ↓ + Mg(NO₃)₂

2) Определить растворимость каждого из веществ с помощью таблицы растворимости:

MgCl₂ + 2AgNO₃  = 2AgCl ↓ + Mg(NO₃)₂

   р          р             н          р

3) записать полное ионное уравнение реакции

Mg²⁺ + 2Cl^- + 2Ag⁺ + 2NO^3-  = 2AgCl¯↓ + Mg²⁺ + 2NO^3-

4) Составить сокращенное ионное уравнение, сокращая одинаковые ионы с обеих сторон:

Mg²⁺ + 2Cl^- + 2Ag⁺ + 2NO^3-  = 2AgCl¯↓ + Mg²⁺ + 2NO^3-

Ag⁺ + Cl^-  =  AgCl¯↓

Пример 2:   реакция с образованием газообразного вещества.

Na₂CO₃ + H₂SO₄  =  Na₂SO₄ + CO₂↑ +H₂O

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2-  =  2Na⁺ + SO₄^2- + CO₂↑ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺  =  CO₂↑ + H₂O

Пример 3:   реакция с образованием малодиссоциирующего вещества (H₂O).

CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O.

н      р          р         н

CaO + 2H⁺ + NO₃ ^– = Ca ²⁺ + 2NO₃ ^– + H₂O

CaO + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O

Контрольное задание № 5

Тема «Реакции ионного обмена»

1.Составить полные и сокращенные ионные уравнения реакций

№ вар-та	Уравнение
1	BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl
2	Zn(OH)2 + 2HCl = 2H2O + ZnCl2
3	FeS + HCl = H2S↑ + FeCl2
4	Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O
5	Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
6	NaCl + H2SO4(k) = HCl↑ + Na2SO4
7	Fe(OH)3 + H3PO4 = FePO4 + H2O.
8	CaCl2+ Na2 CO3 =   2Nа Cl + CaCO3
9	Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
10	Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
11	Fe(NO3)3 + KOH= Fe(OH)3 + K NO3
12	Cu(OH)2 + HCl = CuCl2 + H2O
13	FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl
14	Na2S + HCl = H2S↑ + NaCl
15	HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
16	СaCO3 + H3РO4 = Са3(PO4)2 + H2O + CO2↑
17	H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O
18	K2S + HCl = KCl + H2S↑.
19	H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + H2O
20	AlCl3 + H3PO4 = AlPO4 + HCl
21	ZnCl2 + NaOH = Zn(OH)2 + NaCl
22	Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + KNO3
23	Pb(NO3)2 + KI = PbI2 + KNO3
24	NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
25	Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑
26	NH4Cl + NaOH = NH4OH + NaCl
27	NiSO4 + NaOH = Na2SO4 + Ni(OH)2
28	BaCl2 + Al2(SO4)3 = BaSO4 + AlCl3
29	HCl + NaOH = NaCl + H2O
30	CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2