Тема: «Основные законы химии»

Задание 1. Рассчитать по химическим формулам.

Задание 2. Вычислить по уравнению реакции.

Варианты заданий

№ варианта	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
Задание 1	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
Задание 2	60	59	58	57	56	55	54	53	52	51	50	49	48	47	46

№ варианта	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
Задание 1	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
Задание 2	31	32	33	34	35	36	37	38	39	40	41	42	43	44	45

 

1. Найти массовые доли химических элементов в сульфате алюминия (Al₂(SO₄)₃).

2. Вычислите массовые доли элементов в молекуле серной кислоты H₂SO₄.

3. Вычислите массовые доли элементов в молекуле оксида железа (III) Fe₂O₃.

4. Вычислите массовые доли элементов в гидроксиде натрия NaOH.

5. Определить массовые доли элементов в оксиде железа(III) Fe₂O_3.              

6. Определите простейшую формулу соединения калия с марганцем и кислородом, если массовые доли элементов в этом веществе составляют соответственно 24,7, 34,8 и 40,5%..

7. Определить химическую формулу соединения, имеющего состав: натрий – 27,06%; азот – 16,47 %; кислород – 57,47%.

8. Вычислите массовую долю кислорода в карбонате кальция СаСО₃.

9. Элементный состав вещества следующий: массовая доля элемента железа                         0,7241 (или 72,41 %), массовая доля кислорода 0,2759 (или 27,59 %). Выведите химическую формулу.

10. Анализ газа показал, что соединение содержит 5,9% H₂ и 94,1%   S; масса 1л этого газа равна 1,52г (н.у.) Какой это газ?

11. Вещество содержит 11,3% углерода, 43,4 % натрия и 45,3% кислорода. Определите формулу.

12. Определите формулу вещества, имеющего состав: 87,5% азота, 12,5% водорода. Относительная молекулярная масса вещества – 32.

13. Какова формула соединения, в котором массовая доля калия составляет 56,5%, углерода – 8,7%, кислорода – 34,8%.

14. Найти простейшую формулу оксида хрома, содержащего 68,4 % хрома.

15. Какова формула кристаллогидрата, содержащего Mg – 9,8 %, S – 13 %, О – 26 %, Н₂О – 51,2%.

16. Определить формулу вещества, в состав которого входит 40% серы и 60 % кислорода. Относительная молекулярная масса вещества 80.

17. Какова простейшая формула вещества, в котором массовые доли серы, железа и кислорода равны соответственно 24, 28 и 48 %

18. Найти простейшую формулу вещества, имеющего следующий состав: сера 50%, кислород 50%.

19. Найти простейшую формулу вещества, имеющего следующий состав: алюминий 75%, углерод 25%.

20. Определить формулу вещества, имеющего следующий состав: калий 70,9%; кислород 29,1% и относительную молекулярную массу 110.

21. Выведите простейшую формулу вещества, содержащего азот – 63,64% и кислород – 36,36% 

22. Найти формулу гипосульфита натрия, если состав этого соединения следующий: Na – 29,1%, S – 40,5%, О – 27%.

23. Выведите формулу минерала, содержащего ZnO – 73%  и SiO₂ – 30,4%.

24. Определите химическую формулу оксида марганца, если он содержит 63,2% Mn и О. 36,8%.

25. Рассчитайте массовые доли в процентах каждого элемента в фосфорной кислоте.

26. Известно, что вещество состоит из 0,4 (40%) массовых долей кальция Са, 0,12 (12%) массовых долей углерода С и 0,48 (48%) массовых долей кислорода О. Вывести химическую формулу этого вещества.

27. Два оксида азота имеют один и тот же состав:N- 30,43%,кислород – 69,57%. Относительная плотность их по водороду а)23, б) 46. Выведите формулы этих соединений.

28. Вычислите процентное содержание воды в кристаллогидратах:             а) Na₂SO₄ ∙ 10H₂O б) MgSO₄ ∙ 7H₂O. 

29. Выведите формулу кристаллогидрата следующего состава: Na – 14,28%, S– 9,95% О – 69,50, Н – 6,27%.  

30. Установите истинную формулу вещества по следующим экспериментальным данным: С – 27,27%, О – 72,785, D_возд = 1,52.                                                                                                                 

31. Сколько граммов соляной кислоты HCl может вступить во взаимодействие с магнием массой 4,8 г

32. Какое количество вещества ортофосфорной кислоты можно получить при нагревании 28,7г оксида фосфора (V) с водой?

33. Какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора (V) массой 7,1 г?

34. При взаимодействии гидроксида натрия и углекислым газом образовался 21 г гидрокарбоната натрия NaHCO₃. Сколько граммов NaOH для этого потребовалось.

35. Сколько граммов оксида алюминия образуется при восстановлении алюминием оксида железа (III) Fe₂O₃ массой 800 г

36. Сколько граммов карбоната кальция СаСО₃ потребуется для получения 112 л СО₂ при действии HCl на СаСО₃

37. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой по уравнению Zn+2HCl = ZnCl₂+H₂?

38. При разложении какой массы воды получается 4 г кислорода?

39. Сколько граммов соляной кислоты HCl может вступить во взаимодействие с 4,8 г магния?