Опыт 2. Определение содержания кальция в биологической жидкости

  В колбу для титрования вносят 10 мл исследуемой биологической жидкости (мочи), добавляют 40 мл дистиллированной воды, 5 мл 10% раствора NaOH (отмерить мерной пробиркой) и на кончике шпателя – индикатор мурексид.

    Раствор приобретает красно-оранжевую окраску. Содержимое колбы медленно титруют, добавляя по каплям из бюретки раствор трилона Б, все время перемешивая до перехода окраски в сиреневую. Титрование проводят 3-5 раз., для расчета берут средний объем титранта:

Сэ(Са²⁺) = С_этрил.Б·Vтрил.Б / V исследуемой мочи

Т(Са²⁺) = 20· Сэ(Са²⁺) / 1000, г/мл

Объем суточной мочи ≈1500 мл.

Определяем содержание (Са²⁺) в образце =Т·1500 и сравниваем с нормой.

  Содержание кальция в моче в норме составляет 0,1-0,3 г/сутки.

Сделать вывод о наличии Са²⁺ в биологической жидкости, есть ли патология, какая?

Контрольные вопросы и задачи для защиты лабораторной работы

1. Рабочие растворы метода комплексонометрии, применяемая концентрация.

2. Индикаторы метода, чем они отличаются от других (напримерБ применяемых в методе нейтрализации).

3. Что можно определять этим методом, и при каких условиях?

4. Комплексоны, их применение.

5. Основные положения теории Вернера о строение комплексных соединений.

6. Внутрикомплексные соединения, примеры.

7. Определение жесткости воды.

8. Центральный атом, лиганды, координационное число (пример).

9. Диссоциация комплексных соединений.

10. Константа нестойкости.

11. Указать заряд комплекса [SnF₆].

12. Указать число электронов на d-подуровне иона Сr³⁺.

13. На титрование 100 мл воды затрачено 12,74 мл 0.0523 э раствора трилона Б, рассчитать жесткость воды. Сделать вывод о качестве воды.

14. Чему равно координационное число алюминия в соединении  [AI(H₂O)₂(OH^-)₄]  и заряд комплексного иона?

Тестовые задания по теме:

1.КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО В ХЛОРИДЕ АММОНИЯ:

1. 1

2. -3

3. 4

4. 0

        Правильный ответ 1).

2. С.О. ЖЕЛЕЗА В K₄[Fe(NC)₆]  РАВНА:

1. +2

2. +3

3. -4

4. +4

        Правильный ответ 1).

3. ТРИЛОН Б, ОБРАЗУЯ КОМПЛЕКСЫ ЯВЛЯЕТСЯ:

1. донором электронов

2. акцептором электронов

3. буферным раствором

4. сильным электролитом

Правильный ответ 1).

4. АТОМ ЖЕЛЕЗА В НЕВОЗБУЖДЕННОМ СОСТОЯНИИ ИМЕЕТ ВНЕШНИЕ ЭЛЕКТРОНЫ:

1. 4S⁰3d⁸

2. 4S³3d⁶

3. 4S¹3d⁶4p¹

4. 4S¹3d⁷

Правильный ответ 2).

5. КАКОЙ БУФЕРНЫЙ РАСТВОР ИСПОЛЬЗУНТСЯ В КОМПЛЕКСОНОМЕТРИИ?

1.NH₄OH; NH₄CI

2. H₂CO₃; NaHCO₃

3. NaH₂PO₄; Na₂HPO₄

 4. CH₃COONa; CH₃COOH

Правильный ответ 1)

6. КАКОЙ ЗАРЯД ИМЕЕТ ИОН [Fe²(NC)₅OH₂]?

1. 3-

2. 2-

3. 3⁺

4. 2⁺

        Правильный ответ 1).

7. КАКИЕ РАБОЧИЕ РАСТВОРЫ ИСПОЛЬЗУЮТСЯ В КОМПЛЕКСОНОМЕТРИИ:

1. HCI

2. H₂[Na₂Tr]

3. KOH

4. Na₂[H₂Tr]

Правильный ответ 4).

8. КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО ПОКАЗЫВАЕТ:

1. общее число уровней

2. число лигандов

3. количество заместителей

4. устойчивость комплекса

        Правильный ответ 2).

9.КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО У Fe³⁺

1. 4

2. 2-

3. 3⁺

4. 2⁺

        Правильный ответ 1).

 

Ситуационные задачи по теме.

Задача 1. Рассчитать массу ионов кальция в сыворотке, если на титрование 10 мл ее затрачено 25 мл 0,05 э раствора трилона Б.

Решение

m=Сэ(трил.Б)·М1/zСа²⁺·Vтрил.Б / V пробы

m= 0,05·20·25 /10 = 2,5 мг

Задача 2.  На титрование 100 мл Н₂О затрачено 12,74 мл 0.0523 э раствора трилона Б, рассчитать жесткость воды.

Решение

Ж_воды= С_этрил.Б·Vтрил.Б 1000/ V исследуемой воды моль/л

          Ж_воды= 0,0523·12,74·1000 /100 =6,66 ммоль/л

 

Качественные реакции на S – элементы

Цель занятия: Практическое изучение свойств s-элементов и их соединений, а также качественное определение этих элементов в исследуемых пробах.

Целевые задачи:  научиться

1. Объяснять свойства s-элементов с точки зрения строения атома.

2. Составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

3. Находить и качественно идентифицировать данные элементы в исходных образцах.

Значение изучаемой темы.

S -элементы расположены в IА и IIА подгруппах ПС Д.И.Менделеева. К ним относятся: K, Na,,Li,Rb,Cs, Mg,Ca,Ba.

      S-элементы (IA) – сильные восстановители и легко отдают электрон, образуя катион с зарядом +1 с оболочкой инертного газа. В группе радиус увеличивается с увеличением номера элемента. По величине радиуса и химическим свойствам катионам S-элементов близки катиона аммония.

     В воде катионы S-элементов (IA) гидратированы, образуя аквакомплексы за счет электростатического притяжения дипольных молекул воды. Так как электронная оболочка ионов имеет устойчивую конфигурацию инертного газа и лиганды (молекулы воды) все они в водных растворах бесцветны. Цветные соединения образуются с окрашенными анионами или за счет поляризации анионов большого размера.

    Катиона 1А-группы не имеют общего группового осадительного реагента.

   S-элементы (I1A) –имеют постоянную степень окисления (+2). По сравнению с 1А группой, катионы (I1A) постоянный заряд, меньший радиус атома и обладают более высокими поляризующими свойствами. Щелочноземельные металлы образуют  большее по сравнению с щелочными металлами, количество малорастворимых соединений.

   В медицине широко используются препараты лития (LiCI, Li₂CO₃) для лечения психических заболеваний,подагры и мочекаменной болезни. NaCI –для приготовления физиологического раствора; Na₂SO₄ – слабительное средство.

KCI- регулятор деятельности сердца. KBr – успокоительное средство и т.д. Препараты кальция: CaCI₂, глюконат кальция, лактат кальция – являются регуляторами обмена кальция в организме, обладают противоаллергическими, кровоостанавливающими и противовоспалительными свойствами. BaSO₄ –рентгеноконтрастное средство.