Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Определение активного хлора в белильной извести методом йодометрии.
Цель занятия: Научиться количественно, определять окислитель методом йодометрии. Учебно-целевые вопросы: 1. Основная реакция метода. 2. Рабочие растворы метода и индикаторы. 3. Определение окислителей и восстановителей (примеры). 4. Применение метода в клинико-лабораторных исследованиях: а) Определение йодного числа жира; б) Определение кислот в пищевых продуктах. Реактивы: 1. Рабочий раствор 0,02 э тиосульфата натрия. 2. 10 % раствора йодида калия. 3. 4 э раствор соляной кислоты. 4. 5 % раствор крахмала (индикатор) Белильная известь является одной из самых сильных окислителей, применяется в медицинских учреждениях как дезинфицирующее средство: мытье полов, стен, посуды, общих мест и т.д. Белильная известь представляет собой смесь хлоридов, гипохлоритов, состав которой выражается формулой CaOCI2.. В кислой среде белильная известь выделяет свободный «активный хлор»: CaOCI2 + 2H+→Ca2+ +CI2 +H2O Который при обработки белильной извести иодидом калия окисляет иодид-ионы. Суммарно оба процесса выражаются следующим уравнением: CI2 +2I-→2CI-+I2 CaOCI2 +2I-+ 2H+→ Ca2+ +2CI-+I2+H2O Количество выделившегося иода эквивалентно количеству «активного хлора». Выделившийся иод затем оттитровывают тиосульфатом натрия: I2+2 S2O32-→2I- + S4O62- Затраченное количество тиосульфата натрия косвенно эквивалентно количеству «активного хлора». Ход выполнения работы 1. Полученную навеску белильной извести растереть в фарфоровой ступке с несколькими каплями дистиллированной воды и небольшими порциями слить в мерную колбу емкость 100 мл, довести объем водой до метки и перемешать. 2. В колбу для титрования мерной пробиркой вносят 10 мл полученной суспензии, прибавляют туда же по 10 мл растворов иодида калия и соляной кислоты. Содержимое колбы окрашивается в цвет йода, что указывает на его образование. 3. После трех минут стояния полученный раствор титруют раствором тиосульфата натрия до соломенного цвета, зачем вносят раствор крахмала 2-3 капли (свежеприготовленного раствора) и продолжают титровать, до исчезновения синей окраски. Повторить титрование 5 раз. Результаты записать в таблицу.
Таблица 5.2 Результаты титрования
4. Рассчитать процентную концентрацию активного хлора в белильной извести по среднему объему тиосульфата: а) через Т Na2S2O3 ·5H2 O б) через Т Na2S2O3/ CI2 в) С% CI2 в навеске 5. Оформление отчета по лабораторной работе: а) определить метод и вид титрования. Написать все уравнения реакции в молекулярном виде, составить для каждой ионно-электронный баланс, написать формулы молярных масс эквивалентов окислителей и восстановителей в данных реакциях. б) сделать вывод о пригодности белильной извести, если по ГОСТу 18-20 % активного хлора. Контрольные вопросы: 1. Факторы, влияющие на скорость окислительно-восстановительных реакций. 2. Рабочие растворы и индикаторы метода иодометрии. 3. Как определяются окислители, восстановители и кислоты методом йодометрии (примеры)? 4. Определение фактора эквивалентности окислителя и восстановителя в йодометрии. 5. Какие вещества анализируют в методе иодометрии обратным титрованием (пример)? 6. Почему при йодометрических определениях окислителей и кислот йодид калия добавляют в избытке? 7. Какая масса K2S содержится в растворе, если на титровании этого раствора расходуется 40 мл 0,02 э раствора йода? 8. К навеске 1,5 г технического сульфита натрия после растворения было прибавлено 100 мл 0,1 э раствора йода. На титрование избытка йода потребовалось 42 мл 0,05 э раствора тиосульфата натрия. Определить процентное содержание Na2SO3 в техническом образце. 9. К 30 мл 0,107 э раствора прибавлен избыток KI и KIO3. На титрование выделившегося йода израсходовано 33,27 мл тиосульфата натрия. Определить Сэ тиосульфата натрия? Комплексные соединения Комплексные соединения представляют собой наиболее обширный и разнообразный класс химических соединений. А так, как в их состав могут входить как неорганические, так и органические молекулы или ионы, то комплексные соединения связывают воедино неорганическую и органическую химию. Комплексные соединения нашли самое разнообразное практическое применение. Особенно велика роль комплексов в биологических процессах. Это гемоглобин, хлорофилл, некоторые витамины и многие ферменты. Теория комплексных соединений появилась только в 1893 г оду, предложена она швейцарским химиком А. Вернером.
Эта теория обеспечила быстрое развитие химии комплексных соединений. В развитие химии комплексных соединений важную роль сыграли труды русских ученых Н.С. Курнакова, Л.А.Чугаева, И.Н.Черняева, А.А. Гринберга и др. Химия комплексных (координационных) соединений изучает ионы и молекулы, состоящие из центральной частицы и координированных вокруг нее лигандов. Центральная частица, (комплексообразователь) и, непосредственно связанные с ней лиганды, образуют внутреннюю (координационную) сферу комплексного соединения. А число этих лигандов называется координационным числом. Ионы, находящиеся за пределами координационной сферы, образуют внешнюю сферу комплексного соединения. В формулах внутреннюю сферу комплексного соединения заключают в квадратные скобки, например: K2 [HgI4]; K3[Fe(CN)6]; [Cr(H2O)6] CI3 и т.д.
|
|||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-03-09; просмотров: 400; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.222.80.122 (0.008 с.) |