Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Учебно-исследовательская лабораторная работа.
«Определение точной концентрации фармакопейного препарата раствора пероксида водорода» Учебно-целевые вопросы: 1. Основная реакция метода перманганатометрии. 2. Рабочие растворы метода и индикаторы. 3. Определение окислителей и восстановителей. 4. Применение метода в фармацевтической и медицинской практике. Реактивы: 1. Рабочий раствор (титрант) 0,02 э раствор перманганата калия. 2. 2 э раствор серной кислоты. 3. Фармакопейный препарат Н2О2 3%. Пероксид водорода обладает свойствами как окислителя Е0Н2О2/Н2О=+1,77 В Н2О2+ 2Н+ +2е =2 Н2О, так и восстановителя: Е0Н2О2/ О2 =+0,682 В Н2О2 – 2е = О2 +2Н+ т.е. проявляет окислительно- восстановительную двойственность. В реакциях с сильными окислителями, например с KMnO4 перекись водорода выступает в качестве восстановителя: 2 KMnO4 + 5 Н2О2 + 3H2SO4→ 2MnSO4 +5O2 + K2SO4 +8H2O MnO4- +8H+ +5e → Mn2+ + 4HOH│2 H2O2 – 2e → O2 + 2H+ │5 Ход выполнения работы 1. Исходный раствор пероксида водорода разбавить дистиллированной водой в 100 раз: Необходимость разбавления: так как фармакопейный препарат Н2О2 должен иметь концентрацию равную 3%, а Сэ KMnO4 (титранта)=0,02 моль/л. Cэ Н2О2= С%·10·p / М1/Z Н2О2=3·10·1 / 17= 1,8 моль/л Сэ Н2О2 / Сэ KMnO4 = 1,8 /0,02= 90 Т.е. разбавлять раствор перекиси необходимо в 100 раз. Для этого 1 мл Н2О2 перенести пипеткой в мерную колбу на 100 мл и долить до метки дистиллированной водой. 2. Заполнить бюретку рабочим раствором KMnO4. 3. В колбу для титрования пипеткой внести 10 мл разбавленного раствора пероксида водорода и в эту же колбу прилить мерной пробиркой 3-5 мл раствора серной кислоты. 4. Исследуемый подкисленный раствор Н2О2 оттитровать 0,02 э раствором KMnO4 до бледно-розового цвета. Повторить титрование 5 раз. Результаты записать в таблицу 5. Таблица 5.
5. По среднему объему перманганата калия рассчитать С% исходного раствора пероксида водорода. 6. Оформить отчет о лабораторной работе: 1. Определить метод и вид титрования. 2. Сделать вывод о пригодности фармакопейного препарата раствор Н2О2. Контрольные вопросы для защиты лабораторной работы 1.В чем сущность перманганатометрического титрования? 2.Почему обычно не нужен индикатор при перманганатометрических определениях?
3.Почему перманганатометрическое титрование проводят при рН<7? 4.Приготовили 0,02М раствор KMnO4. Какую эквивалентную концентрацию будет иметь этот раствор в приведенных реакциях: а) 5Fe+2 + MnO4- + 8H+ = 5Fe+3 + Mn+2 + 4 Н2О б) 3 Mn+2 + 2 MnO4-+2 Н2О =3 MnO2(т) + 4Н+ Определить, какой метод использован в каждом конкретном случае: а) прямое титрование б) обратное титрование в) титрование по замещению. Таблица 6.
6. Как приготовить рабочий раствор KMnO4 и установить его эквивалентную концентрацию. 7. Зависит ли титр раствора KMnO4 от среды раствора. 8. Почему концентрация раствора KMnO4 может измениться с течением времени? 9. Как с помощью метода перманганатометрии определяют содержание: а) железа в соли Мора (NH4)2Fe(SO4)2·6 б) пероксида водорода в) нитритов г) кальция в сыворотке крови д) K2Cr2O7 ж) KCIO3 10. Сопоставьте окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода, которые он проявляет при взаимодействии с K2Cr2O7 и с KI в кислой среде. Какие свойства для него более характерны по отношению к данным реагентам? Е01 О2 / Н2О2.= 0,68 В Е02 Cr2O72-/ 2Cr3+ =1,33B Е03 Н2О2/ Н2О = 1,77В Е04I2/2I- = 0,54 В.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-03-09; просмотров: 132; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.223.106.100 (0.01 с.) |