Изучение свойств спиртов, фенолов и альдегидов

Опыт 1. Растворимость спиртов в воде.

Реактивы и оборудование: спирты (этиловый, бутиловый, амиловый или изоамиловый), дистиллированная вода, пробирки.

Ход работы: в пробирки наливают по 0,5-1 мл спиртов: этилового, бутилового и амилового (или изоамилового), отмечают запах спиртов.

· Амиловый спирт раздражает дыхательные пути (вызывает кашель), поэтому нюхать нужно осторожно. В каждую пробирку прилить по 0,5-1 мл дистиллированной воды и встряхнуть содержимое пробирок (сохранить пробирки для второго опыта). Наблюдаем, что этиловый спирт ___________в воде, бутиловый ___________в воде и амиловый ____________________в воде.

Вывод:

Опыт 2. Отношение спиртов к индикаторам.

Реактивы и оборудование: спирты (этиловый, пропиловый, бутиловый, амиловый или изоамиловый), раствор фенолфталеина, синяя и красная лакмусовая бумага, пробирки, стеклянные палочки.

Ход работы: из каждой пробирки, приготовленной в первом опыте, стеклянной палочкой нанести по капле растворов спиртов на синюю и красную лакмусовую бумагу. В пробирки добавить по капле раствора фенолфталеина. Наблюдаем (изменение окраски индикаторов)

 

Вывод:

Опыт 3. Горение спиртов.

Реактивы и оборудование: спирты (этиловый, бутиловый, амиловый или изоамиловый), три фарфоровые чашки, лучинка, спички.

Ход работы: в фарфоровые чашки налить по 0,5-1 мл спиртов, располагая их в порядке возрастания молекулярной массы (этиловый, бутиловый, амиловый). Поджечь спирты лучинкой. Этиловый спирт горит ________________ пламенем, бутиловый____________ пламенем, а амиловый ______________ пламенем.

Уравнения реакции горения спиртов имеют вид:

 

Расчёт массовой доли углерода в представленных спиртах

 

 

Вывод:

 

Опыт 4. Окисление этанола.

Реактивы и оборудование: этанол, 2 н. серная кислота, 0,5 н. бихромат калия (К₂Cr₂O₇), спиртовка, пробирки, пробиркодержатель, спички.

Ход работы: в пробирку помещают 1 мл этанола, 8-10 капель 2 н. серной кислоты и 0,5 мл 0,5 н. бихромата калия. Полученный оранжевый раствор осторожно нагревают. Наблюдаем: изменение цвета раствора и появление запаха (нюхать осторожно!) _______________________(запах, напоминающий запах яблок). Уравнение реакции окисления этанола:

 

 

Вывод:

Опыт 5. Получение глицерата меди (II).

Реактивы и оборудование: глицерин, 0,2 н. раствор сульфата меди (II), 2 н. раствор гидроксида натрия, пробирки.

Ход работы: в пробирку помещают 1 мл 0,2 н. раствора сульфата меди, 1 мл 2 н. раствора гидроксида натрия. К образовавшемуся голубому осадку ___________ добавляют 0,5 мл глицерина и перемешивают смесь. Наблюдаем, что осадок ____________________, а цвет раствора_________________________.

Уравнение реакции процесса имеет вид:

 

Вывод:

Опыт 6. Восстановление оксида серебра – реакция “серебряного зеркала”.

Реактивы и оборудование: аммиачный раствор оксида серебра (I) [Ag(NH₃)₂]OH, формальдегид, предметное стекло, спиртовка, пробиркодержатель.

Ход работы: на предметное стекло нанести 3-4 капли аммиачного раствора оксида серебра (I)  и столько же 5 %-го раствора формальдегида. Стекло слегка, стараясь избегать кипения, подогреть и наблюдать появление блестящего налета - ____________. Уравнение реакции имеет вид:

HCНО + [Ag(NH₃)₂]OH —^t→

Вывод:

Опыт 7. Восстановление гидроксида меди.

Реактивы и оборудование: 2 н. раствор гидроксида натрия, 0,2 н. раствор сульфата меди (II), вода, 40 % формальдегид, пробирки Канна, спиртовка, пробиркодержатель.

Ход работы: поместить в пробирку пять капель воды, 6 капель 2 н. раствора гидроксида натрия и добавить 1 каплю 0,2 н. раствора сульфата меди (II). Наблюдаем _______________________. К выпавшему осадку прибавить 3 капли 40 %-го формальдегида и взболтать раствор. Нагреть верхнюю часть полученной смеси до кипения (не кипятить) При этом отмечаем _________________________.

Уравнение реакции имеет вид (расставьте коэффициенты и отметьте цвет получаемых осадков): Сu(OH)₂ ↓ + HCНО —^t→ HCOOH + CuOH + H₂O

СuOH ↓—^t→ Сu₂O + H₂O

      Вывод:

§ 3.2. Предельные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры