Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Реакции первого порядка. Выражение для константы скорости, времени полупревращения.
Реакции первого порядка – это реакции, в которых показатель степени в уравнении зависимости скорости от концентрации, в которую возводится концентрация, равен единице. Все реакции радиоактивного распада являются реакциями первого порядка. Также можно привести в пример реакции изомеризации, распада некоторых молекул в газовой фазе: N2O5, CH3-O-CH3 и т. д. Выражение для мгновенной скорости реакции по какому-либо из реагентов записывается в виде: , где v – мгновенная скорость, dc – бесконечно малое изменение молярной концентрации, dt – бесконечно малый промежуток времени. Напомним, что знак минус перед правой частью уравнения ставиться для того, чтобы скорость была положительной величиной (изменение концентрации реагента – величина отрицательная, так как концентрация реагентов во время протекания реакции уменьшается). По закону действующих масс – закону Гульберга-Вааге, скорость реакции прямо пропорциональная концентрации. Для реакций первого порядка (порядок – показатель степени, в которую возводится концентрация) математическое выражение этого закона принимает вид: , где k – константа скорости. Приравняем правые части приведённых выше уравнений друг к другу: Разнесём переменные: Для того чтобы понять сколько вещества вступит в реакцию за определенный интервал времени, нам необходимо решить данное дифференциальное уравнение, т. е. найти его первообразную. Запишем выражение для вычисления определённого интеграла, чтобы в дальнейшем не решать задачу Коши (решение дифференциального уравнения, удовлетворяющего начальным условиям, для нас это исходная концентрация и исходное время). Хотя, можно поступить иначе и вычислить неопределённый интеграл данного уравнения, а затем через начальные условия определить константу интегрирования (т. е. решить задачу Коши). Для нахождения интеграла вспомним, что: , где С – постоянная интегрирования Результат интегрирования следующий:
Запишем уравнение иначе: Потенцируем уравнение: Отсюда найдем уравнение для нахождения концентрации регента в момент времени t: Если изменить порядок действий, то легко прийти к уравнению для нахождения константы реакции первого порядка: Выведем уравнение для нахождения константы реакции первого порядка через период полупревращения.
Период полупревращения – время, которое необходимо для превращения половины исходного количества вещества. Т. е. к моменту времени t молярная концентрация вещества будет равна ½ её исходного значения:
Для решения расчётных задач можно использовать формулу: Из формулы видно, что время полупревращения для реакций первого порядка не зависит от количества, или концентрации исходного вещества. Приведём уравнение к виду Это уравнение есть ни что иное как линейная зависимость ln(c) от t. Построим график этой зависимости. Отсюда, константа скорости реакции первого порядка численно равна тангенсу угла наклона прямой к оси t. Определим размерность константы реакции первого порядка. Для этого в уравнение: подставим размерности скорости и молярной концентрации: Отсюда размерность константы реакции первого порядка.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-02-07; просмотров: 205; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.191.174.168 (0.004 с.) |