Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Теплоёмкость истинная и средняя, изобарная и изохорная. Уравнение Кирхгофа.
Теплоёмкостью называют количество теплоты, поглощаемое единицей массы вещества при нагревании на один градус. За единицу массы принимают 1г(кг) или 1 моль. Истинная теплоёмкость (1) Средняя теплоёмкость (2) Из (1) следует , подставляя в (2), получим V=const и P=const и Для 1 моль идеального газа В дифференциальной форме уравнение Кирхгофа Интегрирование уравнения Кирхгоффа. Зависимость теплового эффекта от температуры. Интегрирование уравнения Кирхгоффа. Зависимость теплового эффекта от температуры. Для реакции А→ В известен тепловой эффект при Т1
• Тепловой эффект при Т2 =? По закону Гесса (1) Где Т1 = 298К или и т.д.
Термодинамически обратимые и необратимые процессы. II закон термодинамики. Термодинамически обратимые процессы Самопроизвольные процессы - процессы, которые совершаются в системе без вмешательства со стороны окружающей среды. Термодинамически обратимый процесс - процесс, допускающий возможность возвращения системы в исходное состояние без изменения в самой системе и в окружающей среде. Термодинамическое понятие обратимого процесса связано не с направлением процесса, а с определенным способом его проведения. 1) механический процесс При равновесии Если (1) и 2) Передача тепла (2) Химическая реакция 2Сl2(г) + 2H2O(г) = 4HCl (г) +O2(г)
Ящик Вант-Гоффа P,T=const
Реальные процессы (расширение газа, передача тепла, хим. реакция) определенных условиях можно провести термодинамически обратимо. II начало термодинамики: · Томпсон: Невозможна периодически действующая машина, единственным результатом которой было бы получение работы за счёт охлаждения теплового резервуара. · Оствальд: Невозможно создание вечного двигателя 2-го рода.
Изменение энтропии химической реакции. Зависимость изменения энтропии реакции от температуры. Изменение энтропии при нагревании, расширении идеального газа и при фазовых переходах Для идеального газа или Процесс нагревания (охлаждения) V= const Интегрируя, получим или P=const 2. Процесс расширения (сжатия) T=const 3. Фазовые превращения (плавление, испарение, возгонка)
Изменение энергии Гиббса как критерий самопроизвольного протекания процесса. Зависимость энергии Гиббса системы от её состава -- химический потенциал, работа по переносу 1 моль вещества При и энергия Гиббса изменяется за счёт изменения состава система Для индивидуального вещества химический потенциал совпадает с энергией Гиббса 1 моль этого вещества.
Константа равновесия реакции. Уравнение изобары химической реакции. Его анализ.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-02-07; просмотров: 188; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.15.156.140 (0.008 с.) |