Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Кислоты – это электролиты, при Д которых в качестве катионов образуются только протоны водорода. HCl     H+ + Cl- по числу катионов Н, образующихся при Д 1 молекулы кислоты, определяют ее основность (одноосновные HCl, двухосновные Н2SO4, трехосновные H3PO4). Сильные многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато: по первой ступени необратимо, а по остальным – обратимо.

I Н2SO4            H+  + НSO4 –

                                         2-

II НSO4 -       H+ + SO4

Кислоты представляют собой жидкости (Н2SO4, HNO3) или твердые вещества (H3PO4). Большинство кислот хорошо растворимы в воде, р-ры их имеют кислый вкус, окрашивают индикаторы – лакмус – в красный цвет, метиловый оранжевый – в красный, фенолфталеин – в бесцветный

       Гидроксиды – электролиты, при Д которых в качестве аниона образуются только ионы ОН-

NaOH     Na+ + OH- по числу гидроксогрупп, образующихся при Д 1-й молекулы гидроксида, определяют его кислотность: однокислотные - NaOH, КОН, 2кислотные – Са(OH)2, Mn(OH)2, Mg(OH)2, 3кислотные - Fe(OH)3, Cr(OH)3.

Сильные многокислотные основания дис-ют ступенчато: по первой ступени необратимо, а по остальным – обратимо.

I Са(OH)2           СаOH+ + OH –

                           2+

II СаOH+           Са + OH-

Амфотерные гидроксиды - электролиты,  при Д которых образуются ионы H+ и OH –, т.е. дис-щиеся по типу кислоты и основания, к ним относятся Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)₃, Be(OH)₂, Sn(OH)₄, Pb(OH)₂ и др. Явление амфотерности объясняется тем, что в молекуле прочность связи между металлом и кислородом незначительно отличается от прочности связи между О и Н. В р-ре амфолита существует сложное равновесие, в котором участвуют продукты Д как кислот, так и оснований:

 +        2-                                                2+           -

2H + ZnO2      Zn(OH)2     Zn + 2 OH

                     По типу к-ты по типу основания

Гидроксиды представляют собой твердые вещества, растворимые в воде, изменяют окраску индикаторов – лакмус – в синий, метиловый оранжевый – в желтый, фенолфталеин – в малиновый.

Соли - электролиты, при Д которых образуются катионы металла и анионы кислотного остатка. Средние соли – продукт полной нейтрализации кислоты и основания, т.е. их м представить как электролиты, при Д которых образуются катионы, отличные от Н+ и анионы, отличные от ОН-, они дис-ют в одну сторону, необратимо.

Na2SO4     2Na+ + SO4 2-

ОснОвные соли (гидроксосоли) – продукт неполного замещения гидроксогруппы в молекуле многокислотного основания. Они дис-ют ступенчато, причем Д по II ступени незначительная

I СuOHCl           СuOH+ + Cl –

                            2+

II СuOH+     Сu + OH-

Кислые соли – (гидросоли) – продукт неполного замещения протонов Н в молекуле многоосновной кислоты:

.

I KHCO3     K+ + HCO3 -

(KOH H2CO3)

II  HCO3 -          H+ + CO3 2-

Двойные соли – соли, образованные катионами различных металлов и анионом одной кислоты. Диссо-т они по одной ступени:

KAl(SO₄)₂ = K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2_

Смешанные соли – соли, образованные катионом одного металла и анионами различных кислот. Дис-т тоже по 1 ступени:

CaOCl₂ = Ca²⁺ + Cl^- + ClO^-

Соли – чаще всего твердые кристаллические вещества, бесцветные (K2CO3, NaCl), окрашенные (MgCl₂, HgS, CrCl₃) по растворимости в воде м.б:

-Хорошо растворимые КNO3, Na₂SO4

-Малорастворимые СaSO4

-Практически нерастворимые ВaSO4